410 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOFF UND STICKSTOFF. 



nig energisch einwirken, oder in Wasser unlöslich, oder selbst ebenso 

 flüchtig wie die Kohlensäure sind, werden diese letztere aus ihren 

 Salzen nieht verdrängen 3 ). Da aber fast alle bekannten Säuren 

 in Wasser leichter löslich und weniger flüchtig als Kohlensäuregas 

 sind, so wird dieses Gas aus den kohlensauren Salzen bei der Ein- 

 wirkung der meisten Säuren ausgeschieden, und zwar geht die Re- 

 aktion schon bei gewöhnlicher Temperatur vor sich, wenn die Säure 

 und das entstehende Calciumsalz in Wasser löslich sind 4 ). 



Zur Darstellung des Kohlensäuregases wird in Laboratorien 

 meist Marmor benutzt. Man bringt Stücke desselben in eine zwei- 

 halsige Flasche oder überhaupt in einen der Apparate, wie sie zur 

 Darstellung von Wasserstoff dienen, and übergiesst sie mit Salzsäure. 

 Das entweichende Gas reisst einen Theil des flüchtigen Chlorwas- 

 serstoffs mit sich fort und muss daher gewaschen, d. h. durch eine 

 andere zweihalsige, mit Wasser gefüllte Flasche geleitet werden. Um 

 trocknes Kohlensäuregas zu erhalten, leitet man dasselbe nach dem 

 Austritt aus der Waschflasche noch über Chlorcalcium 5 ). 



Durch Glühen vieler kohlensaurer Salze lässt sich ebenfalls 

 Kohlensäuregas erhalten; aus dem kohlensauren Magnesium MgCO 3 

 z. B. erhält man es leicht durch Erhitzen desselben, besonders in 



3) Die unterchlorige Säure HClü und ihr Anhydrid C1 2 verdrängen die Kohlen- 

 säure nicht; der Schwefelwasserstoff verhält sich zur Kohlensäure, wie die Salpe- 

 tersäure zur Salzsäure: ein Ueberschuss der einen Säure verdrängt die andere. 



4) Die gewöhnlichen Brausepulver bestehen aus saurem kohlensaurem Natrium 

 NaHCO 3 und gepulverter Citronen- oder Weinsäure; im trocknen Zustande entwickeln 

 sie kein Kohlensäuregas, werden sie aber mit Wasser übergössen, so findet eine sehr 

 energische Gasentwickelung statt, da die Substanzen sich lösen und auf einander 

 reagiren können. Die Salze der Kohlensäure können daran erkannt werden, dass 

 sie bei Einwirkung einer jeden Säure unter Aufbrausen Kohlensäuregas ent- 

 wickeln. Wird z. B. Essig (der eine organische Säure — die Essigsäure ent- 

 hält) auf Kalkstein Marmor, Asche, Malachit (der kohlensaures Kupfer enthält) 

 u. s. w. gegossen, so entweicht unter Aufbrausen Kohlensäuregas. Es sei noch be- 

 merkt, dass in Abwesenheit von Wasser weder HCl, noch SH 2 4 , noch Essigsäure 

 auf Kalkstein einwirken, ein Umstand, auf den wir später zurückommen werden. 



5) Direkte Beobachtungen von Bogussky und Kajander (1876) haben gezeigt, 

 dass die Menge Kohlensäuregas, welche bei der Einwirkung von Säuren auf mög- 

 lichst reinen Marmor erzeugt wird, proportional ist der Dauer der Einwirkung, der 

 Grösse der Oberfläche und der Konzentration der Säure und umgekehrt proportional 

 dem Molekulargewicht der Säure. Ist die Oberfläche des (Carrarischen) Marmors 

 gleich 1 Quadratdecimeter, die Dauer der Einwirkung 1 Minute und der Gehalt 

 an Chlorwasserstoff im Cubikdecimeter (Liter) der Säure 1 Gramm, so werden etwa 

 0,02 g Kohlensäure ausgeschieden. Wenn im Liter n Gramm HCl enthalten sind, 

 so beträgt die ausgeschiedene Kohlensäuremenge n. 0,002 g. Folglich werden bei 

 einem Gehalt von 36,5 (= HCl) g Chlorwasserstoff in der Minute etwa 0,73 g. (an- 

 nähernd 'j 2 Liter) Kohlensäuregas entwickelt. Nimmt man anstatt Chlorwasser- 

 stoffsäure Salpetersäure oder Bromwasserstoffsäure, so wird bei Anwendung mo- 

 lekularer Mengen der Säuren dieselbe Menge Kohlensäuregas frei; wenn also im 

 Liter 63 ( = NO 3 ) g Salpetersäure oder 81 (= HBr) g Bromwasserstoffsäure enthal- 

 ten sind, so entstehen 0,73 g Kohlensäuregas. 



