KOHLENSÄUEEGAS. 415 



direkt von Alkalilösungen unter Bildung von Salzen absorbirt zu 

 werden. Hierbei zeigt sich aber auch ein wesentlicher Unterschied 

 der Kohlensäure von der Salpetersäure HNO 3 und anderen einbasi- 

 schen Säuren, welche mit einwerthigen Metallen (die ein Wasserstoff- 

 atoin ersetzen), wie K, Na, Ag, Salze bilden, die ein Metallatom 

 enthalten, NaNO 3 , AgNO 3 , mit zweiwerthigen 12 ), wie Ca, Ba, Pb, 

 dagegen Salze, in die zwei Halogengruppen eingehen, Ca (NO 3 ) 2 , 

 Pb (NO 3 ) 2 . Die Kohlensäure H 2 C0 3 ist eine zweibasische Säure, sie ent- 

 hält in der Molekel zwei Atome Wasserstoff und bildet Salze mit 

 2 Atomen einwerthiger Metalle, z. B. Na 2 C0 3 die Soda, ein neutrales 

 Salz und NaHCO 3 das doppelt kohlensaure Natrium ein saures Salz. 

 Wenn also durch M' ein einwerthiges Metall bezeichnet wird, so ist 

 die Zusammensetzung der neutralen kohlensauren Salze (Carbonate): 

 M' 2 C0 3 und M'HCO 3 die der sauren Salze. Zweiwerthige Metalle M" 

 geben neutrale Salze der Formel JVFCO 3 , während saure Salze, wie 

 wir weiter unten sehen werden, von solchen Metallen gewöhnlich 

 nicht gebildet werden. Als zweibasische Säure ist die Kohlensäure 

 der Schwefelsäure H 2 S0 4 analog 13 ), aber während diese letztere zu 



12) Die Gründe, welche zu der Annahme von ein-, zwei-, drei- und vierwerthi- 

 gen Metallen zwingen, werden später beim Uebergange von den einwerthigen 

 Metallen (Na, K, Li) zu den zweiwerthigen (Mg, Ca, Ba) auseinandergesetzt 

 werden. 



13) Bis in die 40-er Jahre wurden die Säuren nicht nach ihrer Basicität unter- 

 schieden. Erst Graham (bei seinen Untersuchungen der Phosphorsäure H 3 PO) und Lie- 

 big (bei der Untersuchung vieler organischen Säuren) erkannten die Existenz von ein-, 

 zwei- und dreibasischen Säuren. Gerhardt und Laurent verallgemeinerten diesen 

 Begriff, indem sie zeigten, dass der Unterschied der Säuren nach ihrer Basicität 

 sich auf viele Reaktionen erstreckt, wobei z. B. die Eähigkeit zweibasischer Säuren 

 mit KHO, NaHO — saure und neutrale Salze und mit Alkoholen RHO — saure 

 und neutrale Ester zu bilden u. s. w. besonders wichtig ist. Gegenwärtig, nach- 

 dem die Begriffe der Molekel und des Atoms eine feste Grundlage erhalten, wird 

 die Basicität einer Säure — als Anzahl der durch Metalle ersetzbaren Was- 

 serstoffatome in der Säuremolekel definirt. Wenn die Kohlensäure mit Natrium 

 ein saures und ein neutrales Salz, NaHCO 3 und Na 2 C0 3 , bildet, so zeigt dies, dass das 

 Hydrat H 2 C0 3 eine zweibasische Säure ist. Bei den jetzt gebräuchlichen Atomge- 

 wichten lässt sich die Zusammensetzung der beiden Salze nicht anders ausdrücken. 

 Als aber die Atomgewtchte C = 6 und 0=8 angenommen wurden und die Formel CO 2 

 nur die Zusammensetzung, nicht das Molekulargewicht des Kohlensäureanhydrids 

 ausdrückte, war die Formel des neutralen Salzes Na 2 C 2 6 oder NaCO 3 ; die Kohlen- 

 säure konnte als einbasische Säure gelten und das saure Salz wurde durch die 

 Formel NaC0 3 HC0 3 ausgedrückt. In den 50-er Jahren herrschten in dieser Hinsicht 

 unter den Chemikern die grössten Meinungsverschiedenheiten, jetzt aber kann, Dank 

 dem Avogadro-Gerhardt'schen Gesetze, in solchenFragen kein Zweifel mehr aufkommen. 

 Wir müssen noch bemerken, dass längere Zeit die Ansicht herrschte, dass einba- 

 sische Säuren R (OH) unfähig seien, in Wasser und Anhydrid zu zerfallen und dass 

 diese Fähigheit nur den zweibasischen Säuren R(OH) 2 zukomme, weil in diesen 

 letzteren die zur Ausscheidung einer Wassermolekel nöthigen Elemente vorhanden 

 seien. So z. B. zersetzen sich H 2 S0 4 oder SO 2 (OH) 2 , H 2 C0 3 oder CO (OH) 2 und 

 ähnl. zweibasische Säuren in Anhydrid RO und Wasser H 2 0. Da aber die salpetrige 



