416 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOFF UND STICKSTOFF. 



den energischen od r starken Säuren (wie HNO 3 , HCl) gehört, sind 

 in der Kohlensäure die sauren Eigenschaften nur schwach entwickelt, 

 sie gehört zu den wenig energischen oder schwachen Säuren. Dieser 

 Begriff ist aber offenbar ein relativer, denn ein feststehendes Maass 

 für die Energie der Säuren ist noch nicht vorhanden 14 ). Wenn man 



Säure HNO 2 , die Jodsäure HJO 3 , die unterchlorige HCIO u. a. einbasische Säuren 

 leicht Anhydride: WO 3 , J 2 5 , CPO u. s. w. geben, so erweist sich diese Ansicht 

 als irrig, obgleich sie mit den an organischen Säuren beobachteten Thatsachen ziem- 

 lich gut übereinstimmt. Uebrigens ist bisher bei keiner zweibasischen Säure die 

 Fähigkeit beobachtet worden, ohne Zerfall in Anhydrid und Wasser, überzudestil- 

 liren (selbt IPSO* gibt beim Verdampfen und bei der Destillation S0 3 -f-H 2 0), und 

 es ist bekannt, dass überhaupt ein solcher Zerfall besonders leicht in den Fällen 

 stattfindet, wo die Säure schwach, wenig energisch ist, wie z. B. Kohlensäure, 

 salpetrige Säure, Borsäure und unterchlorige Säure.— Als ein dem Methan ent- 

 sprechendes Hydrat C(HO) 4 = CO 2 -|-2H 2 0, müsste die Kohlensäure vierbasisch sein. 

 Salze, welche diesem Hydrate entsprechen, entstehen aber gewöhnlich nicht, nur einige 

 basische Salze könnten von demselben abgeleitet werden: z. B. CuC0 3 CuO = CCu 2 4 , 

 da Cu zwei Wasserstoffatomen H 2 entspricht. Unter den Estern (Alkoholverbindun- 

 gen) der Kohlensäure existiren indessen solche Körper, so z. B. der Orthokohlensäure- 

 Aethylester C(C 2 tF) 4 4 , der bei der Einwirkung von Chlorpikrin C(N0 2 )CP auf Na- 

 triumalkoholat C 2 H 5 ONa entsteht, bei 158° siedet und das spez. Gew. 0,85 besitzt. 

 Die Bezeichnung (M/wkohlensäure für CH 4 4 ist dem Namen der Orthophos- 

 phorsäure PH 3 4 , welche dem Phosphorwasserstoff PH 3 entspricht (s. Kap. XIX), 

 nachgebildet. 



14) Seit lange schon war man bestrebt oin Maass der Affinität der Säuren 

 und Basen zu einander zu finden. Von den Säuren geben die einen, wie die Schwe- 

 felsäure oder die Salpetersäure, relativ beständige, durch Hitze und Wasser schwer 

 zersetzbare Salze; andere, wie die Kohlensäure und die unterchlorige Säure, verbin- 

 den sich mit schwachen Basen gar nicht und geben mit den meisten andern Basen 

 leicht zersetzbare Salze. Dasselbe gilt von den Basen, von denen Kali K 2 0, Natron 

 Na 2 und Baryt BaO zu den starken gehören — sich mit den schwächsten Säuren 

 verbinden und eine Menge sehr beständiger Salze bilden, während Thonerde APO 3 

 und Wismuthoxyd als Repräsanten der schwachen Basen gelten können, deren Salze 

 durch W^asser und, wenn die Säure flüchtig ist, auch durch Erhitzen leicht zersetzt wer- 

 den. Diese Eintheilung der Säuren und Basen in stärkere und schwächere steht mit 

 allen bekannten Thatsachen im Einklänge und ist daher in diesem Buche berück- 

 sichtigt. In den letzten Jahren ist indessen eine Reihe von Untersuchungen ausgeführt 

 worden, deren Resultate zwar das höchste Interesse besitzen, aber meiner Ansicht 

 nach nicht unbedingt angenommen werden können. Thomsen, Ostwald u. a. haben 

 vorgeschlagen, die Affinität der Säuren zu den Basen durch Zahlen auszudrücken, wel- 

 che sich aus dem Grad der gegenseitigen Verdrängung der Säuren in wässerigen 

 Lösungen ergeben. Als Maassstab der Verdrängung dienten den genannten Forschern: 

 1) die Wärmemenge, welche beim Mengen einer Salzlösung mit der Lösung einer 

 andern, nicht im Salze vorhandenen Säure entwickelt wird (die «Avidität» der 

 Säuren nach Thomsen), 2) die Volumänderung, welche bei dieser Wechselwirkung 

 von Lösungen stattfindet (die «volum-chemische» Methode von Ostwald), 3) die Ver- 

 änderung des Brechungsindex in Lösungen (Ostwald) u. s. w. Es existirt ausserdem 

 eine Reihe anderer Methoden, welche die Vertheilung der Basen unter den gleich- 

 zeitig in einer Lösung vorhandenen Säuren zu bestimmen gestatten. Einige dieser 

 Methoden werden in der Folge beschrieben werden. Alle diese Bestimmungen 

 werden aber in wässerigen Lösungen ausgeführt und man übersieht gewöhnlich 

 die Affinität zum Wasser. Wenn die Base N sich mit den Säuren X und Y ver- 



