418 KOHLENSTOFF MIT SAUEESTOFF UND STICKSTOFF. 



Säure einen Schluss auf den Grad ihrer Energie zulässt. Mit den 

 so energischen Basen wie NaHO und KHO bildet die Kohlensäure 

 in Wasser lösliche, neutrale Salze, deren Eeaktion (auf Pflanzen- 

 farbstoffe) aber alkalisch ist und die in sehr vielen Fällen ebenso 

 wie die freien Alkalien selbst wirken 15 ). Nur die sauren Salze NaHCO 3 

 und KHCO 3 reagiren auf Lakmus neutral, trotzdem sie, gleich den 

 Säuren, Wasserstoff enthalten, der durch Metalle ersetzbar ist. Saure 

 Salze solcher Säuren wie die Schwefelsäure, z. B. NaHSO 4 , besitzen 

 dagegen deutlich saure Reaktion. Dies zeigt, dass die Kohlensäure 

 die stark basischen Eigenschaften der Alkalien KHO und NaHO 

 nicht zu sättigen vermag. Mit schwachen Basen, wie die Thonerde 

 A1 2 3 , verbindet sich die Kohlensäure gar nicht und, wenn z. B. zu 

 einer konzentrirten Lösung von schwefelsaurem Aluminium A1 2 (S0 4 ) 3 

 eine konzentrirte Sodalösung Na 2 C0 3 zugegossen wird, so entsteht 

 nicht kohlensaures Aluminium AI 2 (CO 3 ) 3 , wie im Sinne der gewöhn- 

 lichen doppelten Umsetzungen der Salze zu erwarten wäre, sondern 

 Aluminiumhydroxyd und Kohlensäuregas, in welche dieses Salz in 

 Gegenwart von Wasser zerfällt: Al 2 (00 3 ) 3 +3H 2 O = Al 2 (OH) 6 +3CO 2 . 

 Schwache Basen sind also selbst bei gewöhnlicher Temperatur nicht 

 im Stande Kohlensäure zu binden. Ebenso erklärt es sich, dass 

 Basen von mittlerer Energie zwar kohlensaure Salze bilden, diese 

 Salze aber beim Erhitzen leicht zersetzt werden, wie z. B. das 

 kohlensaure Kupfer CuCO 3 (s. Einleitung) und sogar das kohlen- 



Die Dahe Uebereinstimmung dieser nach so verschiedenen Methoden erhaltenen 

 Zahlenreihen ist offenbar für das gegenseitige Verh'ältniss der verschiedenen Erschei- 

 nungen ausserordentlich lehrreich, aber es kann meiner Ansicht nach auf Grund der- 

 selben noch nicht behauptet werden, dass die erwähnten Methoden thatsächlich die 

 Affinität, welche z wische Basen und Säuren wirkt, bestimmen lassen, da, wir wie- 

 derholen es, die Wirkung des Wassers nicht aus dem Auge gelassen werden darf. So- 

 lange also die Theorie der Lösungen nicht definitiv ausgearbeitet ist, müssen solche 

 Resultate mit der grössten Vorsicht aufgenommen werden; sie gehören daher bis jetzt 

 in die speziellen, der chemischen Mechanik gewidmeten Werke. Die Lösung der uns 

 beschäftigenden Frage durch andere genaue Methoden indessen lässt sich jetzt schon 

 erwarten und wir werden später, bei Betrachtung der Reaktionsgeschwindigkeit 

 noch darauf zurückkommen. 



Für die Kohlensäure ist der Energiegrad bis jetzt noch nach keiner der obön 

 angeführten Methoden bestimmt worden. 



15) Beim Waschen von Geweben mit Aetzalkalien, z. B. NaHO, in verdünnten 

 Lösungen werden Fettsubstanzen entfernt. Ebenso wirken auch Lösungen von 

 kohlensauren Alkalien, z. B. Soda Na 2 C0 3 , und endlich auch c}ie Seifen, welche 

 ebenfalls Verbindungen schwacher Säuren (Fett- oder Harzsäuren) mit Alkalien 

 darstellen. Alle diese Substanzen werden in der Technik und überhaupt in der Pra- 

 xis zum Bleichen und Reinigen von Geweben benutzt; Soda und Seifen erhalten aber 

 vor den Aetzalkalien den Vorzug, da ein Ueberschuss dieser letzteren auf das 

 Gewebe zerstörend einwirkt. In den wässerigen Lösungen von Seifen, sowie von 

 Soda, befindet sich ein Theil des Alkalis möglicherweise in freiem Zustande als 

 Aetzalkali, indem das Wasser mit den schwachen Säuren in Konkurrenz tritt und 

 das Alkali sich zwischen den letzteren und dem W T asser vertheilt. 



