KOHLENSÄUREGAS. 419 



saure Calcium CaCO 3 . Nur die neutralen kohlensauren Salze (nicht 

 die sauren der stärksten Basen, wie Kali und Natron, können bis zur 

 Rothgluth erhitzt werden, ohne dass sie sich zersetzen. Die sauren 

 Salze, wie z. B. NaHCO 3 , werden schon beim Erwärmen ihrer Lö- 

 sungen unter Ausscheidung von Kohlensäuregas zersetzt: 2NaHCO :i 

 =Na 2 C0 3 -|-H 2 0+C0 2 . Die Wärmemengen, welche bei der Vereini- 

 gung der Kohlensäure mit Basen frei gesetzt werden, deuten eben- 

 falls auf den schwachen Säurecharakter derselben hin; diese Mengen 

 sind bedeutend geringer, als bei energischen Säuren. So z. B. ent- 

 wickeln in schwacher Lösung 40 g NaHO beim Sättigen (Bildung 

 von neutralem Salz) mit Schwefelsäure, Salpetersäure und überhaupt 

 energischen Säuren von 13 bis 15 grosse Calorien, mit Kohlensäure 

 dagegen nur 10 Cal. 16 ). 



16) Obgleich die Kohlensäure zu den schwachen Säuren gehört, so gibt es doch 

 eine Anzahl von Säuren, die offenbar noch schwächer sind, so z. B. der Schwe- 

 felwasserstoff, die Blausäure, die unterchlorige Säure, viele organische Säuren u. s. w. 

 Verbindungen von Basen, wie die Thonerde, oder von so schwachen Säuren, wie 

 die Kieselerde, mit Alkalien werden in wässrigen Lösungen von der Kohlensäure 

 zersetzt; beim Glühen dagegen, also bei Abwesenheit von Wasser, verdrängen solche 

 Basen und Säuren ihrerseits die Kohlensäure aus ihren Salzen. Dies zeigt auf das 

 deutlichste den Einfluss der Reaktionsbedingungen und der Eigenschaften der ent- 

 stehenden Körper. Am einfachsten lassen sich diese auf den ersten Blick so kom- 

 plizirten Verhältnisse verstehen, wenn wir annehmen, dass 'überhaupt zwei Salze 

 MX und NY sich stets mehr oder weniger zu zwei anderen Salzen MY und NX 

 umsetzen und wenn wir die Eigenschaften der hierbei entstehenden Körper in Be- 

 tracht ziehen. So z. B. gibt Na 2 Si0 3 in wässriger Lösung mit CO 2 eine gewisse 

 Menge von Na 2 C0 3 und SiO 2 , letztere ist aber ein Kolloid und wird aus der Lö- 

 sung ausgeschieden, somit kann eine neue Menge von Na 2 Si0 3 durch CO 2 zersetzt 

 werden und die Zersetzung so lange weitergehen, bis alles SiO 2 ausgeschieden und 

 Na 2 C0 3 entstanden ist. Im geschmolzenen Zustande tritt mit diesen Körpern das 

 Umgekehrte ein. Na 2 C0 3 gibt mit SiO 2 eine gewisse Menge von CO 2 und Na 2 Si0 3 , 

 die Kohlensäure entweicht, da sie ein Gas ist; im zurückbleibenden Gemisch findet von 

 neuem Wechselzersetzung statt, was so lange dauert, bis alles CO 2 ausgeschieden 

 und nur Na 2 Si0 3 zurückgeblieben ist. Wenn dagegen keiner der entstehenden Kör- 

 per aus dem Reaktionsbereich entfernt wird, so findet Vertheilung statt: Die Koh- 

 lensäure ist wol eine schwache Säure, aber nicht aus diesem Grunde, sondern 

 weil sie ein Gas ist, wird sie aus den Lösungen ihrer Salze durch die meisten 

 löslichen Säuren verdrängt. Es ist nicht richtig, diese Verdrängung durch die geringe 

 Energie der Kohlensäure zu erklären, wie dies öfters geschieht; dieselbe hängt 

 nur von den Eigenschaften des Kohlensäuregases und seiner Verbindungen ab. 

 So z. B. scheidet Essigsäure aus allen kohlensauren Salzen Kohlensäuregas aus, 

 unter gewissen Bedingungen aber verdrängt dieses Gas die Essigsäure aus ihren 

 Salzen. Löst man z. B. essigsaures Kali in Weingeist und leitet in die Lösung 

 Kohlensäuregas, so wird Essigsäure frei, während in Weingeist unlösliches 

 kohlensaures Kalium (Potasche) sich ausscheidet. In wässriger Lösung findet die 

 umgekehrte Umsetzung statt. Offenbar wird der Verlauf doppelter Umsetzungen von 

 den Eigenschaften der entstehenden und reagirenden Körper ebenso beeinflusst, wie 

 von dem Grad der Affinität. Ungeachtet seines schwachen Säurecharakters zersetzt. 

 das Kohlensäuregas einige Salze in ihren Lösungen, wie dies schon aus den Unter- 

 suchungen Ssetschenow's über die Löslichkeit der Kohlensäure in Salzlösungen 



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