420 KOHLENSTOFF MIT SaUEESTOFF UND STICKSTOFF. 



Die meisten kohlensauren Salze sind in Wasser unlöslich, daher 

 geben die Lösungen der löslichen kohlensauren Alkalien: Na 2 C0 3 , 

 K 2 C0 3 , (NH 4 ) 2 C0 3 in den Lösungen der meisten anderen Salze, MX 

 oder M"X 2 , Niederschläge unlöslicher Carbonate der Metalle M (ein- 

 werthige, H ersetzende) oder M" (zweiwerthige, H 2 ersetzende), näm- 

 lich M 2 C0 3 oder M"C0 3 . So z. B. entsteht aus den Lösungen von 

 BaCl 2 und Na 2 C0 3 ein Niederschlag von kohlensaurem Baryum BaCO 3 . 

 Daher enthalten auch die meist aus wässerigen Lösungen entstan- 

 denen Gesteine so häufig kohlensaure Salze, wie: CaCO 3 , FeCO 3 , MgCO 3 

 u. s. w. 



Wie das Wasser, so entsteht auch das Kohlensäuregas aus seinen 

 Elementen unter bedeutender Wärmeentwickelung und zeichnet sich, 

 wie jenes, durch grosse Beständigkeit aus. Nur wenige Stoffe vermö- 

 gen dem Kohlensäuregas seinen Sauerstoff zu entziehen. Indessen 

 gibt es einige Metalle, z.B. Magnesium, Kalium und ähnliche, welche 

 in diesem Gas brennen, wobei Kohle ausgeschieden wird und das 

 entsprechende Oxyd entsteht. Wird ein Gemenge von Kohlensäure- 

 gas und Wasserstoff durch ein glühendes Bohr geleitet, so beobach- 

 tet man Bildung von Wasser und Kohlenoxyd : C0 2 +H 2 = CO -(- 

 H 2 0. Diese Umwandlung erleidet jedoch nur ein Theil des Kohlen- 

 säur egases und es resultirt daher ein Gemisch von CO 2 , CO, H 2 

 und H 2 0, das von der Hitze nicht weiter verändert wird 1T ). Auch 



(Kap. I, Anm. 38) hervorgeht. Selbstverständlich spielt auch die relative Energie 

 der Säuren und Basen in diesen Fällen eine Rolle, aber sie ist es nicht allein, die 

 den Verlauf der Reaktionen bestimmt. Bei Betrachtung der Vertheilung und der 

 Reaktionsgeschwindigkeit werden wir auf diese Frage noch zurückkommen. Die im 

 Vorhergehenden angedeuteten Prinzipien der Auffassung chemischer Umsetzungen sind 

 heute allgemein anerkannt; sie wurden im Anfange dieses Jahrhunderts zuerst von 

 Berthollet aufgestellt und werden im nächsten Kapitel ausführlicher besprochen werden. 

 17) Wasserstoff und Kohlenstoff besitzen eine annähernd gleiche Affinität zu 

 Sauerstoff; die Affinität des Wasserstoffs mag etwas grösser sein, da beim 

 Verbrennen von Kohlenwasserstoffen zuerst ihr Wasserstoff sich mit Sauer- 

 stoff verbindet. Bis zu einem gewissen Grade lässt sich die Gleichheit der Affinität 

 aus den entwickelten Wärmemengen folgern. Bei der Vereinigung von gasförmigem 

 H 2 mit einem Atom Sauerstoff werden 69 grosse Calorien entwickelt, wenn das 

 entstehende W'asser in den flüssigen Zustand übergeht. Bleibt das Wasser in 

 Form von Gas (Dampf), so wird die entwickelte Wärmemenge um die la- 

 tente Verdampfungswärme vermindert und beträgt 58 Cal. Wenn Kohle (in 

 festem Zustande) sich mit O 2 — 32 zu gasförmigem CO 2 verbindet, so wer- 

 den etwa 97 Cal. frei. Könnte der Kohlenstoff im gasförmigen Zustande, 

 wie der Wasserstoff und wie dieser mit einem Gehalt von zwei Atomen C 2 in der 

 Molekel angewandt werden, so würde eine bedeutend grössere Wärmemenge ent- 

 wickelt, und zwar würde, nach der Analogie mit anderen Körpern, deren Molekeln 

 beim Uebergange aus dem festen in den gasförmigen Zustand etwa 10—15 Cal. auf- 

 nehmen, die durch Verbrennung von gasförmigem Kohlenstoff zu gasförmigem CO 2 

 entwickelte Wärmemenge nicht weniger als 110 Cal. betragen, also ungefähr dop- 

 pelt so viel, als bei der Entstehung von H 2 0. Da die Molekel CO 2 doppelt so 

 viel Sauerstoff enthält, als die Molekel H 2 0, so entwickelt der Sauerstoff bei der 

 Vereinigung mit Wasserstoff, wie auch mit Kohlenstoff, ungefähr gleiche Wärmemengen. 



