KOHLENSATJREGAS. 



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beim Glühen für sich allein wird das Kohlensauregas theilweise zu 

 Kohlenoxyd und Sauerstoff zersetzt. Deville wies diese Zersetzung 

 nach, indem er Kohlensäuregas durch ein langes glühendes, mit 

 Porzellanscherben gefülltes Eohr bei einer Temperatur von 1300° 

 streichen liess. Bei rascher Abkühlung vereinigten sich zwar die 

 Zersetzungsprodukte — Kohlenoxyd, Kohle und Sauerstoff — theilweise 

 wieder, aber es gelang einen Theil derselben auch aufzusammeln. 

 Dieselbe Spaltung des Kohlensäuregases in Kohlenoxyd und Sauer- 

 stoff wird beim Durchschlagen elektrischer Funken durch das Gas 

 (z. B. in einem Eudioineter) ^ beobachtet. Die Zersetzung ist von 

 einer Volumzunahme begleitet, da 2 Vol. CO 2 — 2 Vol. CO und 1 Vol. 

 geben. Die Zersetzung geht nur bis zu einer gewissen Grenze 

 und hört sodann auf (nachdem weniger als 1 j 3 des Kohlensäuregases 

 zersetzt ist), es resultirt ein Gemisch von CO 2 , CO und O 2 , das 

 von den Funken nicht weiter verändert wird. Dieses Verhalten 

 erklärt sich vollkommen dadurch, dass die Eeaktion umkehrbar 

 ist, denn wird das Kohlensäuregas aus dem Gemenge entfernt, so 

 bewirkt ein Funken in dem zurückbleibenden Gas Explosion und 

 das Kohlenoxyd verbindet sich mit dem Sauerstoff zu Kohlensäure- 

 gas. Entfernt man dagegen aus demselben Gemenge den Sauerstoff 

 und lässt wieder Funken durchschlagen, so geht die Zersetzung von 

 CO 2 weiterund auf diese Weise kann schliesslich alles Kohlen^ äuregas 

 zersetzt werden. Um den Sauerstoff aus dem Gasgemenge zu entfernen, 

 lässt man ihn durch Phosphor absorbiren. Diese Beispiele zeigen, 

 dass ein bestimmtes Gemenge sich verändernder Körper ein stabiles 

 Gleichgewicht besitzen kann, das aufgehoben wird, sobald man einen 

 der Bestandteile entfernt. Es ist dies ein spezieller Fall der Mas- 

 senwirkung. Da ferner das brennbare Kohlenoxyd bei rascher Ab- 

 kühlung des Gemenges der Zersetzungsprodukte nicht Zeit hat sich 

 mit dem Sauerstoff zu verbinden, wie dies bei allmählicher Abküh- 

 lung bis zur vollständigen Umwandlung des Kohlenoxydes in Kohlen- 

 sauregas geschieht, so zeigt sich hier, wie in allen chemischen 

 Erscheinungen auch der Einfluss der Zeit, d. h. die Existenz einer 

 für jeden einzelnen Fall bestimmten Reaktionsgeschwindigkeit. 



Obgleich das Kohlensäuregas beim Glühen unter Bildung von 

 Sauerstoff zersetzt wird, ist es bei gewöhnlicher Temperatur, wie 



Wir haben also hier dasselbe Verhältniss, wie in Bezug auf die ebenfalls aus den 

 Wärmetonungen sich ergebenden Affintätsgrössen von H, Fe und Zn zu Sauer- 

 stoff (Kap. II, Anm. 7). Daher ist auch hier, wie bei H und Fe, eine Vertheilung 

 des Sauerstoffs unter H und C zu erwarten, wenn diese beiden letzteren gegenüber 

 dem Sauerstoff im (Jeberschuss vorhanden sind, während ein Ueberschuss von 

 Kohlenstoff das Wasser und ein Ueberschuss von Wasserstoff die Kohlensäure zer- 

 setzen muss. Wenn nun auch in diesem und in anderen einzelnen Fällen solche 

 Erscheinungen eine genügende Erklärung linden, so fehlt es doch bei dem heutigen 

 Stande der Wissenschaft an einer den ganzen Gegenstand umfassenden Theorie. 



