428 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOPP UND STICKSTOFF. 



erfordern (z. B. in der Glasindustrie, beim Giessen von Stahl u. s. w.), 

 angewandt; sie sind aber auch dadurch von grösstem Nutzen, dass 

 sie eine bedeutende Ersparniss an Brennstoff 23 ) bewirken, da die 

 Wärmeabgabe an zu erhitzende Gegenstände bei sonst gleichen Be- 

 dingungen durch den Temperaturunterschied bestimmt wird. 



Die Umwandlung von CO 2 in Kohlenoxyd durch Kohle (C-|-C0 2 = 

 CO + CO) gehört zu den umkehrbaren Keaktionen, denn bei hohen 

 Temperaturen wird das Kohlenoxyd in Kohle und Kohlensäuregas 

 zersetzt, wie H. Sainte-Claire-Deville unter gleichzeitiger Anwen- 

 dung «eines kalten und heissen Kohrs» nachgewiesen hat. Er 

 leitete nämlich Kohlenoxyd durch ein in einem Ofen erhitztes Rohr; 

 in demselben befand sich ein enges versilbertes Kupferrohr, durch 

 welches ein Strom kalten Wassers floss; die Kohle, welche bei der 

 Zersetzung des Kohlenoxyds im erhitzten äusseren Rohre entstand, 

 setzte sich an den Wandungen des kalten inneren Rohres in Form 

 von Russ ab und konnte infolge dessen weder mit dem Sauerstoff, 

 noch mit dem Kohlensäuregas, die gleichzeitig mit ihm entstanden, 

 wieder in Reaktion treten 24 ). Eine Reihe elektrischer Funken zer- 



23) Auf den ersten Blick scheint es irrationell zu sein fast */s der Wärme, 

 welche ein Heizmaterial liefern kann, verloren gehen zu lassen, indem man das- 

 selbe in Gas umwandelt In Wirklichkeit ist diese Um Wandlung jedoch von grösstem 

 Nutzen, besonders, wenn es gilt, hohe Temperaturen zu erzielen. Dies geht schon 

 daraus hervor, dass mit sauerstoffreichem (z. B. Holz) oder feuchtem Brennmaterial 

 selbst bei vollkommenster Konstruktion der Feuerung die zum Schmelzen von Glas 

 oder Stahl erforderliche Temperatur nicht erreicht werden kann, während im Gene- 

 rator damit ebendasselbe Gas gewonnen wird, wie mit dem kohlenstoffreichsten und 

 trockensten Material. Nur die Wärme kann utilisirt werden, die gewissermaassen 

 konzentrirt, also ein Verbrennungsprodukt von hoher Temperatur ist; bei niedriger 

 Temperatur gehen selbst grosse Wärmemengen meist nutzlos verloren. Ausführli- 

 cher können wir auf diese Fragen nicht eingehen; sie gehören in spezielle technische 

 Werke. In den folgenden Anmerkungen führen wir jedoch einige in dieser Be- 

 ziehung wichtige Zahlen an. 



24) Das erste Produkt der Verbrennung von Kohle ist immer CO 2 und nicht 

 CO. Wenn die Kohlenschicht nicht hoch ist (niedriger als ein Decimeter, bei dichter 

 Lage der Kohlen) entsteht gar kein Kohlenoxyd. Dasselbe bildet sich sogar bei hoher 

 Kohlenschicht nicht, wenn die Temperatur nicht 500° übersteigt und der Luft- oder 

 Sauerstoffstrom langsam ist. Durch einen schnellen Luftstrom geräth die Kohle in 

 lebhafteres Brennen, die Temperatur steigt und es tritt dann Kohienoxyd auf (Lang 

 1888). Naumann und Pistor haben bestimmt, dass die Reaktion zwischen CO 2 und 

 C bei ungefähr 550° beginnt, die zwischen H 2 und bei etwa 500°. Bei dieser letzteren 

 Temperatur bildet sich auch Kohlensäuregas, Kohlenoxyd dagegen nur bei höherer 

 Temperatur (Lang) infolge der Reakt ionen: C + C0 2 =:2CO und CO a H-H 2 = CO + H 2 0. 

 Rathke (1881) hat nachgewiesen, dass dieBildung von CO aus C0 2 +C bei keiner Tempe- 

 ratur zu Ende geht und immer ein Theil von CO 2 unzersetzt bleibt-, nach den Bestim- 

 mungen von Lang bleiben bei einer Temperatur von etwa 1000° nicht weniger als 

 3 pCt. CO 2 unzersetzt, selbst wenn die Einwirkung stundenlang andauert. Die 

 endothermischen Reaktionen: C-f2H 2 = C0 2 + 2H 2 und C0-r-H 2 = C0 2 +H 2 

 gehen ebenfalls nicht zu Ende. Dies wird erklärlich, wenn man in Betracht zieht, erstens, 

 dass alle angeführten Reaktionen umkehrbar sind, also nur bis zu einer 

 bestimmten Grenze gehen, zweitens, dass bei 500° der Sauerstoff anfängt sich mit 



