KOHLENOXYD. 



429 



setzt ebenfalls das Kohlenoxyd zu CO 2 und C und die Zersetzung 

 kann bis zu Ende gehen, wenn die entstehende Kohlensäure durch 

 ein Alkali entfernt wird (Deville). 



Ebenso wie CO 2 wirkt bei hoher Temperatur auch Wasser- 

 dampf, der in vielen Hinsichten mit der Kohlensäure ähnlich ist, auf 

 Kohle ein: C + H 2 = H 2 + CO. 



2 Vol. CO 2 geben mit Kohle 4 Vol. eines Gemenges von H 2 und 

 CO. Dieses brennbare Gasgemisch heisst Wassergas 25 ). Der Wasser- 

 dampf muss hierzu stark überhitzt sein, da sonst Abkühlung der Kohle 

 eintritt. Bei der Einwirkung auf glühende Kohle gibt derselbe erst 

 bei sehr hohen Temperaturen (bei denen CO 2 dissoziirt) grössere 

 Mengen CO; er fängt aber schon bei 500° an mit der Kohle zu reagiren, 

 und zwar unter Bildung von Kohlensäure: C-)-2H 2 = C0 2 +2H 2 . 

 Da ferner auch das bei der Reaktion entstehende CO unter Bildung 

 von CO 2 zersetzt wird, so bildet das Wassergas ein Gemisch von 

 H und CO, in welchem Wasserstoff vorwaltet, und stets eine ge- 

 wisse Menge CO 2 (gewöhnlich über 3 pCt.) enthalten ist, die um 

 so grösser ist, je niedriger die Reaktionstemperatur war 26 ). 



H und mit C zu verbinden, und drittens, dass die Anfangstemperaturen der Dissozia- 

 tion von H 2 0, CO 2 und CO nahe bei einander zwischen 500° und 1200° liegen. 

 Bei H 2 und CO ist diese Anfangstemperatur unbekannt, bei CO 2 muss sie nach 

 den vorliegenden Daten (Le Chatelier 1888) zu 1050° angenommen werden. In der 

 Nähe von 2000° wird bei geringem Druck, etwa 0,001 Atmosphäre, die Hälfte von CO 3 

 zersetzt; bei gewöhnlichem Druck dagegen zersetzen sich nicht über 5pCt. Der Einüuss 

 des Druckes ist daraus zu erklären, dass der Zerfall von CO 2 in CO+O unter Volum- 

 zunahme stattfindet (wie die Dissoziation von N 2 4 , s. Kap. VI, Anm. 46.)- Da in 

 Oefen, Lampen und sogar bei Explosionen die Temperatur 2000°— 2500° nicht über- 

 steigt, so kann trotz des geringen Partialdruckes des Kohlensäuregases, seine Disso- 

 ziation nicht bedeutend sein; sie beträgt wahrscheinlich nicht mehr als 5 pCt. 



25) Kohlenoxydgas (28 g. Molekulargewicht oder 2 Vol.) entwickelt bei 

 der Verbrennung (zu CO 2 ) 68 Cal. (Thomsen 67960 cal.), Wasserstoff H 2 

 (18 g. oder 2 Vol.), bei der Verbrennung zu flüssigem Wasser 69 Cal. (Thomsen 

 68300 cal.). bei der Bildung von Wasser dampf dagegen 58 Cal. Kohle gibt bei 

 der Verbrennung zu CO 2 (44 g. oder 2 Vol.) 97 Cal. Hieraus ergibt sich: 1) dass 

 die Oxydation von fester Kohle zu CO 29 Cal. entwickelt; 2) dass die Reaktion 

 C + C0 2 = 2CO 39 Cal. absorbirt] 3) dass die Reaktion C + H'O = H 2 + CO 

 ebenfalls Wärme absorbirt, und zwar, wenn das Wasser in Dampfform angewandt 

 wird, 29 Cal. und wenn man von flüssigem Wasser ausgeht, 40 Cal. (fast ebenso 

 viel wie C + CO 2 ); 4) dass die Reaktion C -f 2H 2 = CO 2 -f 2H 2 19 Cal. absorbirt 

 (Wasser in Dampfform); 5) dass die Reaktion CO + H 2 = C0 2 -j-H 2 10 Cal. ent- 

 wickelt (Wasser in Dampfform). 



Folglich entwickeln 2 Vol. CO oder H 2 beim Verbrennen zu CO 2 oder H 2 

 fast gleiche Wärmemengen, ebenso wie die Reaktionen C -f- H 2 = CO -j- H 2 und 

 C+C0 2 =CO-Hr CO. 



26) Wassergas. das bei Weissglühhitze dargestellt wurde,enthält annähernd 50pCt. 

 H 2 , 40 pCt. CO, 5 pCt. CO 2 , der Rest ist Stickstoff aus der Kohle und der Luft. Im 

 Vergleich zum Generatorgas, das viel Stickstoff enthält, ist es also an brennbaren Be- 

 standteilen bedeutend reicher und kann daher zur Erreichung höherer Temperatur 

 angewandt und vollständiger ausgenützt werden. Könnte mau CO 2 ebenso leicht 



