430 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOFF UND STICKSTOFF. 



Metalle, wie Fe oder Zw, welche in der Glühhitze Wasser zu 

 H' reduziren, zersetzen auch CO 2 zu CO, so dass die beiden gewöhn- 

 lichen Produkte der vollständigen Verbrennung — H 2 und CO 2 — in 

 ihren Eeaktionen grosse Aehnlichkeit besitzen; dem entsprechend 

 besteht ein Parallelismus zwischen H 2 und CO. Die Oxyde der 

 genannten Metalle geben bei der Reduktion durch Kohle ebenfalls 

 CO. So z. B. erhielt Priestley dieses Gas, . indem er Kohle mit 



in reinem Zustande erhalten, wie H 2 0, so wäre zwischen den beiden Fällen kein 

 Unterschied vorhanden. In Bezug auf die Utilisation der aus Kohle erhältlichen Wärme 

 besteht kein Unterschied, da CO fast dieselbe Wärmemenge entwickelt, wie H 2 . und 

 sogar mehr, wenn die Temperatur der Verbrennungsprodukte höher als 100° ist 

 und das Wasser dampfförmig bleibt (Anm. 25). Wassergas besitzt vor dem Genera- 

 torgase den Vorzug, dass es gewissermaassen als konzentrirteres Brennmaterial 

 erscheint. In den Fällen also, wo besonders hohe Temperaturen nöthig sind (z. B. 

 zur Beleuchtung mittelst glühenden Kalks oder Magnesia, zum Schmelzen von Stahl 

 u. s. w.) oder das Gas auf bedeutende Entfernungen geleitet werden muss, ist das 

 Wassergas vortheilhafter. Wenn aber keine besonders hohe Temperatur erreicht 

 werden muss (wie bei gewöhnlichen Feuerungen und den meisten technischen Pro- 

 zessen) und das Gas an Ort und Stelle verbrannt wird, zieht man das Generatorgas 

 vor, da es leichter darzustellen ist und hierzu nicht so hohe Temperaturen, wie das 

 Wassergas, erfordert, bei denen die Apparate stark angegriffen werden. 



Wassergas bereitet man (nach einer grossen Anzahl verschiedener Systeme, von 

 denen das von T. Lowe, Norristown, Pennsylvanien 1875, das gebräuchlichste ist) in 

 cylinderförmigen Generatoren, in welche man (durch Entweichende Rauchgase) er- 

 hitzte Luft leitet, um die Kohle weissglühend zu machen. Durch die CO enthalten- 

 den Verbrennungsprodukte wird der Wasserdampf überhitzt und dann auf die 

 weissglühende Kohle geleitet. Hierbei entsteht Wassergas— ein Gemenge von Was- 

 serstoff und Kohlenoxyd. Die praktische Aufgabe besteht darin, die gesammte Wärme, 

 welche von der Kohle entwickelt wird und im entstehenden glühenden Gase enthal- 

 ten ist; zur Vorwärmung der Luft und zur Erzeugung und Ueberhitzung von Was- 

 serdampf zu utilisiren. 



Das Wassergas wird oft als der Brennstoff der Zukunft bezeichnet. In der 

 That ist es zu den verschiedensten Zwecken verwendbar, in Haushaltungen, wie in 

 Fabriken, zur Speisung von Gasmotoren (S. 195) und zur Beleuchtung. Soll 

 Wassergas zur Beleuchtung dienen, so wird entweder in seiner nicht leuchtenden 

 Flamme Platin, Kalk, Magnesia, Zirkoniumoxyd, überhaupt ein feuerbeständiger Kör- 

 per zum Glühen gebracht (wie im Drummondschen Licht, Kap. III), oder es wird car- 

 burirt, indem man es mit Dämpfen flüchtiger Kohlenstoffverbindungen mengt 

 (meist Naphtabenzin, Naphtalin, oder auch einfach Naphtagas); diese Dämpfe oder 

 Gase verleihen der an sich blassen Flamme des Kohlenoxyds und Wasserstoffs eine 

 bedeutende Leuchtkraft. 



Da das Wassergas, das so werthvolle Eigenschaften besitzt, in Centralanstal- 

 ten bereitet und durch Röhrenleitungen den Konsumenten zugeführt werden kann, 

 da es sich ferner aus allen Arten von Brennstoffen darstellen Jässt und ausserdem billi- 

 ger, als gewöhnliches Leuchtgas, sein muss, so ist in der That zu erwarten, dass es mit 

 der Zeit (nachdem die Praxis bequeme und ökonomische Methoden zur Herstellung 

 dieses Gases ausgearbeitet haben wird) nicht nur das Leuchtgas verdrängen, son- 

 dern auch an die Stelle der heute gebräuchlichen, in vielen Hinsichten so unbeque- 

 men Arten von Heizmaterialien treten wird. Gegenwärtig findet das Wassergas 

 hauptsächlich zu Beleuchtungszwecken und in Gasmotoren, als Ersatz von gewöhn- 

 lichem Leuchtgase, Anwendung. 



