KOHLENOXYD. 431 



Zinkoxyd glühte. Wahrscheinlich entsteht hier zunächst CO 2 , das 

 aber von C zu CO reduzirt wird. 



Wie die freie Kohlensäure, so kann auch die in Verbindungen 

 enthaltene in Kohlenoxyd umgewandelt werden. Wenn MgCO 3 oder 

 BaCO 3 mit Kohle oder Zn oder Fe geglüht wird, so entsteht Kohlen - 

 oxyd: man kann z. B. dieses Gas erhalten, indem man ein inniges 

 Gemenge vou 9 Th. Kreide und 1 Th. Kohle in einer Thonretorte glüht. 



Viele kohlenstoffhaltige Substanzen 21 ) namentlich organische 

 Säuren oder Carboxylsäuren, geben beim Glühen oder bei der Ein- 

 wirkung anderer Stoffe Kohlenoxyd. — Die einfachste Verbindung 1 

 dieser Gruppe — die Ameisensäure CH 2 2 — wird schon beim Erhit- 

 zen auf nur 200° zu Kohlenoxyd und Wasser zersetzt: CH 2 2 = 

 CO-(-H 2 0. Man erhitzt die Ameisensäure im Gemenge mit Glyce- 

 rin, weil sie allein sich bei einer Temperatur verflüchtigt, die 

 bedeutend niedriger liegt, als der Anfang der Zersetzung. Amei- 

 sensaure Salze (Formiate) geben beim Erhitzen mit Schwefelsäure 

 Kohlenoxyd. Gewöhnlich wird aber das Kohlenoxyd im Laborato- 

 rium nicht aus Ameisensäure, sondern aus Oxalsäure C 2 H 2 4 dar- 

 gestellt, um so mehr, als erstere selbst aus der Oxalsäure gewonnen 

 wird. Diese letztere Säure erhält man durch Einwirkung von Sal- 

 petersäure auf Stärke, Zucker u. ähnl. Körper; sie findet sich ziemlich 

 verbreitet in der Natur und wird auch in der Technik angewandt. 

 Beim Erhitzen zersetzt sich die Oxalsäure mit Leichtigkeit: ihre 

 Krystalle verlieren zunächst ihr Krystallisationswasser, dann subli- 

 miren sie theilweise unzersetzt, erleiden aber zum grössteu Theile 

 eine Zersetzung in Wasser, Kohlenoxyd und Kohlensäuregas:C 2 H 2 4 = 

 H 2 0+C0 2 -f-CO 28 ). Man setzt der Oxalsäure gewöhnlich konzen- 

 trirte Schwefelsäure zu, die wasserentziehend wirkt und dadurch 

 die Zersetzung beschleunigt. Das entweichende Gemenge von Koh- 

 lenoxyd und Kohlensäuregas wird über Aetzalkali (in Stücken und in 

 Lösung) geleitet, wobei die Kohlensäure absorbirt wird und nur Koh- 

 lenoxyd zurückbleibt. Im Gemisch mit Glycerin erleidet die Oxal- 

 säure beim Erhitzen zuerst auf 100° und dann auf 140° dieselbe 

 Zersetzung. 



27) Das gelbe Blutlaugensalz — K 4 FeC 6 N" 6 gibt beim Erhitzen mit 10 Theilen 

 konzentrirter Schwefelsäure eine bedeutende Menge sehr reinen, von Kohlensäuregas 

 freien, Kohlenoxyds. 



28) Die Zersetzung der Ameisensäure und Oxalsäure unter Bildung von Kohlenoxyd 

 wird durch die Annahme der Carboxylgruppe leicht erklärlich: die Formel der Amei- 

 sensäure ist H(C0 2 H), die der Oxalsäure (HCO 2 ) 2 , wir haben hier also EP, in welchem 

 in dem einen Falle ein Wasserstoffatom durch Carboxyl ersetzt ist, während in dem 

 andern an Stelle der beiden Wassetroffe zwei Hydroxyle getreten sind. Die ge- 

 nannten Säuren können auch als H 2 + CO 2 und H 2 -f- 2C0 2 betrachtet werden. Wir 

 haben aber gesehen, dass H 2 mit CO 2 unter Bildung von CO und H 2 reagirt. Aus 

 demselben Grunde gibt auch die Oxalsäure unter Austritt von CO 2 Ameisensäure 

 und letztere kann, wie wir weiter sehen werden, aus CO -f H 2 entstehen. 



