432 KOHLENSTOFF MIT SAUEE3TOFF UND STICKSTOFF. 



In seinen physikalischen Eigenschaften besitzt das Kohlenoxyd Aehn- 

 lichkeit mit dem Stickstoff, was durch das gleiche Molekulargewicht 

 beider Gase sich erklärt. Wie der Stickstoff, so ist auch CO färb- und ge- 

 ruchlos; es besitzt eine niedrige absolute Siedetemperatur ( — 140°, 

 Stickstoff— 146°), erstarrt bei— 200° (Stickstoff bei 202°), siedet 

 bei — 190° (Stickstoff bei — 203°) uud ist in Wasser ebenso wenig 

 löslich (S. 89), wie der Stickstoff. In den chemischen Eigenschaften der 

 beiden Gase besteht dagegen ein tiefgehender Unterschied. In 

 dieser Hinsicht lässt sich vielmehr eine Analogie zwischen CO und H 2 

 bemerken. Das Kohlenoxyd brennt mit blauer Flamme, wobei 2 Vol. 

 CO— 2 Vol. CO 2 geben, ebenso wie 2 Vol. H 2 — 2 Vol. H 2 0; mit Sauer- 

 stoff im Eudiometer explodirt das Kohlenoxyd 29 ), wie der Wasser- 

 stoff. — Eingeathmet, wirkt das Kohlenoxyd als starkes Gift, indem 

 es vom Blute absorbirt wird 30 ); hierdurch erklärt sich die schädliche 

 Wirkung des Dunstes, welcher bei unvollständiger Verbrennung von 

 Kohle und anderen kohlenstoffhaltigen Heizmaterialien auftritt. 



Infolge seiner Fähigkeit sich mit Sauerstoff zu verbinden ist das 

 Kohlenoxyd ein starkes Reduktionsmittel; es entzieht vielen Stoffen 

 in der Glühhitze ihren Sauerstoff und verbindet sich mit demselben 

 zu Kohlensäuregas. Selbstverständlich werden nur solche Oxyde 

 vom Kohlenoxyd (wie vom Wasserstoff, Kap. II) reduzirt, welche 

 ihren Sauerstoff relativ leicht abgeben, so z. B. Kupferoxyd, wäh- 

 rend beständige Oxyde, wie das des Magnesiums und das des Kaliums, 

 nicht reduzirt werden. Metallisches Eisen reduzirt Kohlensänregas 

 zu Kohlenoxyd, wie es auch Wasserstoff aus Wasser frei macht; 

 umgekehrt wird es aus seinen Oxyden wieder durch Kohlenoxyd re- 

 duzirt. Metallisches Kupfer dagegen zersetzt weder Wasser, 

 noch Kohlensäuregas. Ein auf 300° erhitzter Platindraht (und 

 Platinschwamm schon bei gewöhnlicher Temperatur) ruft in einem 



29) Von Interesse ist der Umstand, dass vollkommen trocknes Kohlenoxyd mit 

 Sauerstoff, nach den Beobachtungen von Dixon, durch Funken von geringer Inten- 

 sität nicht zur Explosion gebracht wird, während in Gegenwart einer noch so ge- 

 ringen Feuchtigkeitsmenge Explosion erfolgt. L. Meyer hat übrigens nachgewiesen, 

 dass Funken von grosser Intensität auch bei Abwesenheit von Feuchtigkeit Explo- 

 sion hervorrufen. Mir scheint, dass dieses Verhalten sich dadurch erklären könnte, 

 dass H 2 mit CO sich zu CO 2 -f-.H 2 umsetzt, der Wasserstoff mit Sauerstoff darauf 

 H 2 2 (Kap. VII, Anm. 10) bildet und dieses letztere mit Kohlenoxyd CO 2 + H 2 

 gibt. In diesem Fall würde also das Wasser immer von neuem gebildet werden und 

 wiederum in die Reaktion eintreten können. Möglicherweise liegt hier aber bloss 

 eine Kontaktwirkung vor. 



30) Das Kohlenoxyd wirkt im Organismus sehr schnell, da es vom Blute ebenso 

 gebunden wird, wie der Sauerstoff. Das Absorptionsspektrum des Blutes erleidet 

 hierbei eine so auffallende Veränderung, dass man mit Hilfe von Blut leicht Spuren 

 von Kohlenoxyd in der Luft nachweisen kann. — Nach Kapustin kann Leinöl 

 (demnach auch Oelfarben) beim Eintrocknen an der Luft (unter Aufnahme von 

 Sauerstoff) — Kohlenoxyd ausscheiden. 



