436 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOFF UND STICKSTOFF. 



Natur, sowol in Pflanzen, als in Thieren, vorkommen und, wie 

 aus dem Vorhergehenden ersichtlich, unter Wasserverlust in Nitrile 

 oder Cyanverbindungen übergehen können. Sie sind also das Zwi- 

 schenglied zwischen den Verbindungen E(CNH 4 2 ) und RON. Die 

 verschiedenen Amide und Nitrile der organischen Säuren (also auch 

 die Cyanverbindungen) werden mit den übrigen Kohlenstoffverbin- 

 dungen in der organischen Chemie beschrieben. Wir erwähnen hier 

 nur die einfachsten dieser Körper und gehen dabei von den Am- 

 moniumsalzen und den Amiden der Kohlensäure aus. 



Da die Kohlensäure zweibasisch ist, so muss sie Ammonium - 

 salze von der nachfolgenden Zusammensetzung bilden: H(NH 4 JC0 3 — 

 saures kohlensaures Ammonium und(NH 4 ) 2 C0 3 — neutrales kohlensaures Am- 

 monium, also Verbindungen der Kohlensäure H 2 C0 3 mit einer und mit 

 zwei Molekeln Ammoniak. Das saure Salz bildet eine geruchlose, auf 

 Lakmus neutral reagirende Substanz, die bei gewöhnlicher Temperatur 

 sich in 6 Theilen Wasser löst, in Weingeist unlöslich ist und in krystalli- 

 nischem Zustande entweder wasserfrei oder mit wechselndem Gehalt 

 an Krystallisationswasser erhältlich ist. Wird eine wässrige Am- 

 moniaklösung mit Kohlensäure gesättigt, bis keine Absorption mehr 

 stattfindet, und die Lösung dann über Schwefelsäure unter dem Rezi- 

 pienten der Luftpumpe verdunstet, so scheiden sich Krystalle dieses 

 Salzes aus. Dasselbe Salz entsteht überhaupt beim Verdunsten von Lö- 

 sungen aller Ammoniumsalze der Kohlensäure im Vacuum. An 

 der Luft scheidet die Lösung des sauren Salzes selbst bei gewöhn- 

 licher Temperatur Kohlensäuregas aus, wie alle sauren Carbonate 

 (z. B. NaHCO 3 ), und schon bei 38° findet diese Ausscheidung mit 

 grosser Geschwindigkeit statt. Daher muss die Darstellung des 

 sauren Salzes in Lösungen und die Verdampfung dieser Lösungen 

 bei niedriger Temperatur und in. Gegenwart von überschüssiger 

 Kohlensäure, dem Dissoziationsprodukte des sauren Salzes, ausgeführt 

 werden. Unter Abgabe von Kohlensäuregas und Wasser geht das 

 saure Salz in neutrales kohlensaures Ammonium über: 2 (NH 4 )HC0 3 = 

 H 2 O+C0 2 +(NH 4 ) 2 CO\ Dieses letztere wird aber selbst schon in 

 Lösungen unter Ausscheidung von Ammoniak und Bildung von 

 saurem kohlensaurem Ammonium zersetzt. Daher erhält man das neu- 

 trale Salz in Krystallen (NH 4 ) 2 C0 3 H 2 nur bei niedrigen Tempe- 

 raturen und aus Lösungen, welche überschüssiges Ammoniak, das 

 Dissoziationsprodukt des Salzes, enthalten. Da nun das neutrale 

 Salz 34 ) nach dem allgemeinen Typus solcher Zersetzungen unter 

 Ausscheidung von Wasser ein Amid, nämlich das carbaminsaure 



34) Das saure Salz (NH*)HC0 3 miisste unter Verlust von Wasser Carbaminsaure 

 (NH 2 ) HCÜ 2 oder besser OH (CNH 2 0) bilden; diese Säure entsteht aber nicht, was 

 aus der Unbeständigkeit des sauren Ammoniumcarbonats selbst leicht erklärlich ist: 

 es erfolgt Ausscheidung von CO 2 und das freigewordene Ammoniak gibt carbamin- 

 saures Salz. 



