438 KOHLENSTOFF MIT SAUERSTOFF UND STICKSTOFF. 



welche 13 (H = 1) beträgt, d. h. einem Gemenge von 2 Vol. 

 NH 3 und 1 Vol. CO 2 entspricht. Offenbar muss dieses Salz auch 

 aus allen andern Ammoniumsalzen der Kohlensäure bei der Ein- 

 wirkung von wasserentziehenden Stoffen, z. B. Soda oder Potasche 37 ) 

 entstehen, da im wasserfreien Zustande NH 3 und CO 2 nur die 

 eine Verbindung C0 2 2NH 3 bilden 38 ). 



Wie schon erwähnt, kann das carbaminsaure Ammonium 

 als COX 2 betrachtet werden, in welchem die Reste NH 2 und NH 4 

 (d. h. HO, in welchem H durch NH 4 vertreten ist) die beiden X 

 ersetzen; es kann daher noch Wasser abgeben und das symmetri- 

 sche Amid CO(NH 2 ) 2 bilden. Dieses — das Carbamid ist identisch 

 mit dem Harnstoff CN 2 H 4 0, der im Harne enthalten ist (beim 

 Menschen etwa 2 pCt.) und das gewöhnliche Zersetzungspro- 

 dukt 39 ) der stickstoffhaltigen Verbindungen im Organismus der 

 höheren Thiere (insbesondere der fleischfressenden) bildet. Wird 

 carbaminsaures Ammonium auf 140° erhitzt (im zugeschmol- 

 zenen Rohr, Basarow) oder lässt man NH 3 auf C0C1 2 einwirken 

 (Nathanson), so erhält man Harnstoff, wodurch der direkte geneti- 

 sche Zusammenhang desselben mit der Kohlensäure, d. h. das Vor- 

 handensein der Eeste der Kohlensäure und des Ammoniaks in dem- 

 selben, bewiesen wird. Dies erklärt auch die Bildung von kohlen- 

 saurem Ammonium aus Harnstoff beim Faulen von Harn (Kap. 6): 

 CN 2 H 4 + H 2 = CO 2 + 2NH 3 . 



Somit muss der Harnstoff, sowol seiner Entstehung, als auch 

 seinen Reaktionen nach, als Amid der Kohlensäure aufgefasst wer- 

 den. Der Harnstoff ist Ammoniak (2 Molekeln), in welchem ein 

 Theil des Wasserstoffes (2 Atome) durch den zweiwerthigen Eest 

 der Kohlensäure ersetzt ist, und welches die Fälligkeit behal- 

 ten hat, sowol mit Säuren (z. B. mit Salpetersäure zu CN 2 H 4 OHN0 3 j 

 als mit Basen (z. B. HgO) und Salzen (z. B. NaCl, NH 4 C1) 

 in Verbindung zu treten, aber keine alkalischen Eigenschaften 



war, dass bei Ueberschuss des einen oder des anderen dieser Gase die Masse des 

 entstehenden Salzes (in festem Zustande) zunimmt und die Zersetzung (der Ueber- 

 gang in Dampf) sich verringert. 



37) CaCl 2 tritt mit N 2 H 6 C0 2 in doppelte Umsetzung. Säuren (z. B. Schwefel- 

 säure) entziehen dem Salze NH 3 unter Ausscheidung von CO 2 ; Alkalien (z. B. KHO) 

 entziehen ihm CO 2 und machen NH J frei. Daher können in diesem Fall als 

 wasserentziehende Stoffe nur die Carbonate Na 2 CO* oder K 2 CO H benutzt werden. 



38) Es ist anzunehmen, dass die Reaktion zunächst zwischen gleichen Volumen 

 (Kap. VII) erfolgt, dabei entsteht aber Carbaminsaure HO(CNH 2 0), die als Säure 

 sich sofort mit dem Ammoniak zu N~H 4 0(CNH 2 0j verbindet. 



39) Der Harnstoff bildet zweifellos das Oxydationsprodukt der höchst zusammen- 

 gesetzten Stickstoffverbindungen des Thierorganismus (der Eiweissstoffe). Er kommt 

 im Blute vor und wird aus demselben in den Nieren ausgeschieden. Der Mensch 

 scheidet täglich etwa 30 g Harnstoff aus. Der Harnstoff ist ein Derivat der Koh- 

 lensäure-, letztere ist aus ihm leicht erhältlich und daher muss er als Oxydations- 

 produkt angesehen werden. 



