BLAUSÄURE. 441 



nicht entstellen, widerlegte. Aber abgesehen davon ist die leichte Um- 

 wandlung von NH 4 OCN in CO(NH 2 ) 2 das beste Beispiel für den 

 Uebergang eines vorhandenen Gleichgewichtsznstandes von Atomen 

 in einen neuen beständigeren. 



Wie der Kohlensäure, so entsprechen jeder Carboxylsäure RC0 2 H 

 ihre Amide ECONH 2 41 ) und Nitrile RCN. Der Ameisensäure 

 HC0 2 H entspricht das Formamid HCONH 2 und als Nitril der Cyan- 

 wasserstoff HCN. — Das ameisensaure Ammonium HC0 2 NH 4 und das 

 Formamid geben daher beim Erhitzen und bei der Einwirkung 

 wasserentziehender Substanzen (Phosphorsäureanhydrid) Cyanwasser- 

 stoff HCN, der umgekehrt unter verschiedenen Bedingungen (z. B. 

 wenn er unter Einwirkung von HCl sich mit Wasser verbindet) 

 Ameisensäure und Ammoniak geben kann. Der Cyanwasserstoff ent- 

 hält Wasserstoff neben zwei säurebildenden Elementen — Kohlen- 

 stoff und Stickstoff 42 ), er bildet daher mit Metallen Salze 

 MCN (Cyanide), hat den Charactör einer schwachen Säure und 

 heisst daher Blausäure, obgleich er auf Lakmus nicht sauer rea- 

 girt (die Cyansäure dagegen besitzt ausgesprochen saure Eigen- 

 schaften). Die geringe Energie der Cyanwasserstoffsäure zeigt sich 

 schon darin, dass die Cyanide der Alkalimetalle, z. B. Cyankalium 

 (KHO + HCN = H 2 -+ KCN), in Lösungen stark alkalische Reak- 

 tion besitzen 43 ). Leitet man Ammoniak über glühende Kohle, 



41) Die meisten Säureamide RNH 2 verbinden sich sehr leicht schon beim Ko- 

 chen, noch leichter bei der Einwirkung von Alkalien oder Säuren, mit Was- 

 ser. Bei der Einwirkung von Alkalien scheiden die Amide Ammoniak aus, 

 selbstverständlich unter Aufnahme von Wasser; gleichzeitig entsteht das Al- 

 kalisalz der Säure, welcher das Amid entspricht: RNH 2 + KHO — KKO -j- 

 NH 3 . 



Bei der Einwirkung von Säuren entsteht das Ammoniumsalz der reagirenden 

 Säure, während die Säure, deren Amid genommen war, in freiem Zustande aus- 

 geschieden wird: RNH 2 + HC1+H 2 — RHO + NH*C1, 



Die Amide gehen also sehr leicht wieder in die entsprechenden Ammoniumsalze 

 über (bei der Einwirkung von Wasser, Alkalien oder Säuren), sie unterscheiden sich 

 aber von diesen Salzen auf das deutlichste. Von den Ammoniumsalzen ist kein 

 einziges unzersetzt flüchtig; meist geben sie beim Erhitzen unter Austritt von Wasser 

 Amide. Die Amide dagegen sind vielfach krystallinische flüchtige, leicht destillir- 

 bare Körper, so z. B. die Amide der Essig-, Benzoe-, Ameisensäure und vieler 

 anderen organischen Säuren. Nach dem oben Gesagten können die Amide als Säuren 

 RHO aufgefasst werden, in denen das Hydroxyl HO durch den Ammoniakrest 

 NH 2 ersetzt ist. 



42) W T enn NH 3 und CH 4 keinen sauren Charakter besitzen, so hängt dies wahr- 

 scheinlich davon ab, dass sie beide viel Wasserstoff enthalten, während in der Blau- 

 säure ein Wasserstoffatom unter dem Einflüsse zweier säurebildender Elemente (N 

 und C) sich befindet. Das Acetylen C 2 H 2 enthält wenig Wasserstoff und zeigt daher 

 schon in gewisser Hinsicht einen sauren Charakter: seine Wasserstoffatome sind 

 durch Metalle leicht ersetzbar. 



43) Lösungen der Cyanmetalle, z. B. KCN oder BaC 2 N 2 werden sogar von der 

 Kohlensäure, z. B. der Luft, zersetzt. Solche Lösungen lassen sich auch nicht un- 



