442 KOHLENSTOFF MIT SAUEESTOFF UND STICKSTOFF. 



besonders in Gegenwart von Alkalien oder Stickstoff durch ein 

 Gemenge von Kohle mit Alkali (namentlich KHO), oder glüht man 

 ein Gemenge stickstoffhaltiger organischer Substanzen mit einem Alkali, 

 so vereinigt sich in allen diesen Fällen das Alkalimetall mit 

 Kohlenstoff und Stickstoff und bildet ein Cyanid MCN, z. B. KCN. 

 Das Cyankalium wird in der Praxis in grossen Mengen gebraucht 

 und entsteht nach dem soeben Gesagten unter den verschiedensten 

 Bedingungen, so z. B. beim Ausschmelzen von Eoheisen in Hohöfen, 

 besonders wenn Holzkohle, deren Asche Kali enthält, zur Anwen- 

 dung kommt. Während des Hohofenprozesses kommen der Stickstoff 

 der Luft, das Alkali der Asche und Kohlen bei hoher Tempe- 

 ratur mit einander in Berührung und es entstehen daher bedeutende 

 Mengen von Cyankalium. In der Praxis wird übrigens gewöhnlich 

 nicht direkt Cyankalium dargestellt, sondern eine eigenthümliche 

 Verbindung desselben — Kaliumferrocyanid oder gelbes Blutlaugensalz. 

 Diese salzartige Verbindung, welche die Zusammensetzung K 4 FeC 6 N 6 

 3H 2 besitzt, wird fabrikmässig gewonnen, indem stickstoff- 

 haltige organische Abfälle (von Häuten, Hörn u. s. w.) in gussei- 

 sernen Kesseln (welche das im Salze enthaltene Eisen liefern) mit 

 Potasche geglüht werden. Dieses gelbe Blutlaugensalz ist dadurch 

 charakterisirt, dass es mit Eisenoxydsalzen FeX 3 — Berlinerblau, 

 eine bekannte blaue Farbe, bildet, woher auch der Name der Cyan- 

 verbindungen (vom Griechischen xodcveo? blau) und der Blausäure 

 stammt. Aus dem gelben Blutlaugensalz werden gewöhnlich alle 

 übrigen Cyanverbindungen gewonnen. 



Wird dieses Salz mit 2 Theilen Wasser und 3 / 4 Tü - Schwefel- 

 säure gemengt und erhitzt, so zersetzt es sich, analog dem Sal- 

 peter, und scheidet flüchtige Cyanwasserstoffsäure aus. Dieselbe 

 wurde 1782 von Scheele entdeckt, der sie aber nur in wässeriger 

 Lösung kannte. Erst Gay-Lussac 1815 stellte die Natur derselben 

 endgiltig fest und bewies, dass sie nur Wasserstoff, Kohlenstoff 

 und Stickstoff: (CNH) enthält. 



Wird das auf oben beschriebene Weise erhaltene Destillat (eine 

 schwache Lösung von HCN) nochmals destillirt und werden die 

 ersten Fraktionen aufgefangen, so kann aus denselben die wasser- 

 freie Säure dargestellt werden. In die abgekühlte konzentrirte Lö- 

 sung werden Stücke von Chlorcalcium geworfen, wobei die in Chlor- 



zersetzt aufbewahren, da erstens die freie Cyanwasserstoffsäure an und für sieh zer- 

 setzt und polymerisirt wird und da sie zweitens mit alkalischen Flüssigkeiten Ammo- 

 niak und Ameisensäure gibt. Aus den Lösungen von K 2 C0 3 oder Na 2 C0 3 scheidet die 

 Cyanwasserstoffsäure keine Kohlensäure aus. Wird aber zu einem Gemenge der 

 Lösungen von K 2 C0 3 und HCN eines der Oxyde ZnO, HgO u. ähnl. zugesetzt, so 

 erfolgt Ausscheidung von CO 2 . Dies beruht auf der grossen Neigung der Metall- 

 cyanide, Doppelsalze zu bilden: es entsteht z. B. ZnK 2 (CN 4 ), eine in Wasser losliche 

 Verbindung. 



