VERBINDUNGSTYPEN. 447 



können als Typen aller andern chemischen Verbindungen dienen, 

 denn sie erscheinen in solchen atomistischen Verhältnissen (die 

 Verbindungstypen, - formen oder- Stadien), in welchen auch alle 

 anderen Elemente sich mit einander verbinden. 



Wasserstofl HH oder überhaupt H R 

 Wasser H 2 » » H 2 R 



Ammoniak H 3 N » » H 3 R 



Methan H 4 C » » H 4 R. 



Die angeführten Verbindungen enthalten auf ein Atom des be- 

 treffenden Elementes — ein, zwei, drei oder vier Atome Wasser- 

 stoif. Verbindungen eines Atomes Sauerstoff mit drei oder vier 

 Atomen Wasserstoff sind nicht bekannt, folglich fehlen dem Sauer- 

 stoffatom gewisse Eigenschaften, die wir in den Atomen des Koh- 

 lenstoffs oder Stickstoffs antreffen. 



Die Fähigkeit eines Elementes mit Wasserstoff (oder einem 

 demselben ähnlichen Element) eine Verbindung von bestimmter Zu- 

 sammensetzug zu bilden, ermöglicht es, die Zusammensetzung seiner 

 anderen Verbindungen vorauszusehen. Wenn wir z. B. wissen, 

 dass das Element M sich mit Wasserstoff zu HM verbindet und 

 andere Verbindungen, wie H 2 M, H 3 M überhaupt H n M m , mit Wasser- 

 stoff nicht gibt, so müssen wir nach dem Substitutionsgesetz an- 

 nehmen, dass dieses Element die Verbindungen M 2 0, M 3 N, MHO, 

 MH 3 C u. s. w. bilden kann. Ein solches Element ist z. B. das 

 Chlor. Wenn ein dem Sauerstoff ähnliches Element R mit Wasser- 

 stoff die Verbindung H 2 R gibt, so müssen wir erwarten, dass die 

 übrigen Verbindungen dieses Elementes dem Wasserstoffhyper- 

 oxyd, den Metalloxyden, der Kohlensäure, dem Kohlenoxyd u. a. 

 ähnlich sein werden. Ein solches Element ist z. B. der Schwefel. 

 Wir können also die Elemente nach ihrer Analogie mit H, 0, N, C 

 unterscheiden und auf Grund dieser Analogie, wenn auch nicht 

 die Eigenschaften (z. B. den sauren oder basischen Charakter), 

 so doch die Zusammensetzung einiger 1 ) ihrer Verbindungen vor- 



1) Nach dem Prinzip der Wertigkeit oder Valenz lassen sich nicht alle von 

 einem Elemente gebildeten Verbindungen voraussehen, da die Valenz der Elemente 

 nicht konstant ist und ausserdem bei den einzelnen Elementen nicht gleichmäs- 

 sig variirt. In CO 2 , COX 2 , CH 4 und der grossen Menge der ihnen entsprechenden Koh- 

 lenstoffverbindungen ist der Kohlenstoff vierwerthig, in CO muss man entweder den 

 Kohlenstoff als zweiwerthig betrachten oder annehmen, dass die Werthigkeit des Sauer- 

 stoffs sich verändert Nun ist aber gerade der Kohlenstoff ein Element, dessen 

 Werthigkeit konstanter, als die aller anderen Elemente ist. Der Stickstoff in NH 3 , 

 NH 2 (OH),N 2 3 , sogar in CNH kann als dreiwerthig gelten. In NH 4 C1, N0 2 (OH) und 

 allen denselben entsprechenden Verbindungen muss er dagegen als fünfwerthig ange- 

 nommen werden. In N 2 besitzt der Stickstoff eine unpaare (die Valenz des Sauer- 

 stoffs =2 angenommen), in NO dagegen eine paare Werthigkeit. Wenn der Schwe- 

 fel in vielen seiner Verbindungen zweiwerthig, wie der Sauerstoff ist (z. B. in H 2 S, 

 SCI 2 , KHS u. a.), so lässt sich nach diesen Verbindungen nicht voraussehen, dass 



