448 chlornateium. beethollet's lehee. chlorwasseestoee. 



aussehen. Aus dem Gesagten ergibt sich, was unter dem Be- 

 griffe der Aequivalenz oder Wertigkeit der Elemente zu verstehen 

 ist. Der Wasserstoff ist als Repräsentant der monovalenten oder 

 einwerthigen Elemente anzusehen, welche die Verbindungen EH, 

 E(OH), E 2 0, KCl, R 3 N, R 4 C u. s. w. bilden; der Sauerstoff, in 

 dem Zustande, in welchem er in das Wasser eingeht, als Eeprä- 



er auch SO 2 , SO 3 , SCI 4 , SOCP und eine Reihe ähnlicher Verbindungen bildet, in 

 denen seine Valenz höher als 2 ist. Das Schwefligsäureanhydrid SO 2 zeigt in vielen 

 Hinsichten die grösste Aehnlichkeit mit CO 2 , wenn daher C vierwerthig ist, so muss 

 auch S in SO 2 dieselbe Werthigkeit besitzen. — Wie diese Beispiele zeigen, kann 

 das Prinzip der Werthigkeit beim Studium der Elemente nicht als Grundlage dienen, 

 obgleich es die Erfassung zahlreicher Analogien ausserordentlich erleichtert. 

 Eine bestimmte Werthigkeit darf nicht als Grundeigenschaft der Atome und Ele- 

 mente angesehen werden, sie kann aber dennoch bei der Betrachtung der Verbindungen 

 solcher Elemente wie Kohlenstoff, der in allen gewöhnlichen, besonders aber in den 

 Grenzverbindungen und in den denselben nahe stehenden Verbindungen, immer als 

 vierwerthiges Element auftritt, von grossem Nutzen sein. 



Die wichtigsten Gründe, welche gegen die Annahme der Werthigkeit als Aus- 

 gangsbegriff' bei der Betrachtung der Elemente und ihrer Verbindungen sprechen, 

 sind meiner Ansicht nach, die folgenden vier: 1)- Die einwerthigen Elemente 

 H, Cl u. a. treten im freien Zustande als Molekeln H 2 Cl 2 u. s. w. auf, d. h. sie 

 verdoppeln sich, wie auch zu erwarten war, ähnlich den einwerthigen Resten Cid 3 , 

 OH, C0 2 H u s. w., die als C 2 H 6 , 2 H 2 , C 2 4 H 2 (Methan, Wasserstoffhyperoxyd, 

 Oxalsäure) auftreten; indessen enthalten die Molekeln von Kalium und Natrium (bei 

 hohen Temperaturen vielleicht auch Jod) im freien Zustande nur ein Atom: K, Na. 

 Hieraus folgt, dass freie Affinitäten existiren können; dann steht aber auch nichts 

 der Annahme entgegen, dass in allen ungesättigten Verbindungen freie Affinitäten 

 vorhanden sein können und das z. B. in der Verbindung C 2 H 4 die beiden Kohlen- 

 stoffatome sich gegenseitig mit je einer xlffinität binden, je zwei Affinitäten den 

 Wasserstoff sättigen, während die vierte Affinität jedes Kohlenstoffatomes frei 

 bleibt. Mit der Annahme von freien Affinitäten muss man aber überhaupt auf alle 

 Vortheile der Anwendung des Valenzbegriffes verzichten. 2) Es gibt Fälle, wo 

 einwerthige Elemente R sich zu komplizirteren Molekeln als R 2 verbinden und Mo- 

 lekeln R 3 , R 4 u. s. w. geben, wie z. B. Na 2 H. Dies zwingt nun entweder die Existenz 

 von freien Affinitäten zuzugeben oder anzunehmen, dass solche Elemente wie H 

 und Na, welche ein Maass der Werthigkeit anderer Elemente bilden, ihre Werthigkeit 

 verändern können. 3) Das periodische System der Elemente, das wir später 

 kennen lernen werden, zeigt, dass die Veränderung der Formen der Sauerstoff- und 

 Wasserstoffverbindungen gesetzmässig vor sich geht: Chlor ist einwerthig dem 

 Wasserstoff und 7-werthig dem Sauerstoff gegenüber. Schwefel ist zweiwerthig im 

 Verhältniss zum Wasserstoff und 6-werthig zum Sauerstoff; Phosphor 3-werthig zum 

 Wasserstoff und 5-werthig zum Sauerstoff. Die Summe der beiden Valenzen be- 

 trägt in allen Fällen 8. Nur C (und seine Analogen, wie z. B. Si) sind vierwerthig 

 sowol zum Wasserstoff, als auch zum Sauerstoff. Es liegt also die Eigenschaft, ihre 

 Werthigkeit zu ändern im Wesen der Elemente und die konstante Werthigkeit kann 

 daher nicht als Grundeigenschaft der Elemente betrachtet werden. 4) Die Kry- 

 stallhydrate (z. B. NaCl 2IP0 oder NaBr 2H 2 0) Doppelsalze (z. B. PtCl 4 2KC1, 

 H 2 SiF 6 u. s. w.) uud ähnlich zusammengesetzte Verbindungen zeigen, dass nicht 

 nur die Elemente selbst, sondern auch ihre gesättigten (Grenz-) Verbindungen noch 

 weitere Vereinigungen eingehen können. Eine bestimmte Werthigkeit der Ele- 

 mente annehmen hiesse also eine Beschränkung anerkennen, die in der Natur 

 der chemischen Umwandlungen nicht begründet ist. 



