452 CHLORNATBIUM. BEBTHOLLET's LEHEE. CHLORWASSERSTOFF. 



genannt und ist als eine Krystallhydrat- Verbindung von KCl mit 

 MgCP anzusehen 4 ). Nach der Ausscheidung des Karnallits bleibt 

 eine sirupartige Mutterlauge zurück, welche viel Chlormagnesium 

 im Gemisch mit verschiedenen anderen Salzen enthält 5 ). Meistens 

 lässt man das Meerwasser nur verdunsten, um Chlornatrium 

 daraus zu gewinnen; sobald sich daher merkliche Beimengungen 

 von Magnesiumsalzen 6 ) auszuscheiden beginnen, lässt man die 

 übriggebliebene Lösung wieder in das Meer Messen. 



Derselbe Process, den man jetzt künstlich zur Gewinnung des 

 Salzes aus dem Meerwasser anwendet, ging fortwährend im Laufe der 

 verschiedenen geologischen Perioden seit dem Bestehen der Erde in 

 grossartigem Maasstabe vor sich; durch das Emporheben einzelner 

 Gegenden wurden Meerestheile von der übrigen Wassermasse los- 

 gerissen (das Todte Meer z. B. ist ein von dem Mittelländischen 

 und der Aralsee ein von dem Kaspischen Meere abgetrennter 

 Theil), das Wasser verdunstete und, wenn die Masse des zuflies- 

 senden Süsswassers geringer war, als die des verdunstenden Was- 

 sers, so bildete sich Steinsalz. Ein steter Begleiter des Steinsalzes 

 muss der mit demselben auch in der That immer vorkommende 

 Gyps sein, der sich aus dem Meerwasser noch vor dem Chlorna- 

 trium ausscheidet. Wo man Gypsschichten antrifft, kann man 

 daher auch nach Kochsalz suchen. Der Gyps bleibt aber (als 

 ein wenig lösliches Salz) an der Stelle seiner Ablagerung zurück, 

 während das Kochsalz (seiner Löslichkeit wegen) durch Regen 

 und fliessendes Süsswasser gelöst und fortgetragen werden kann, 

 so dass in Gypslagern das Kochsalz auch fehlen kann, während 



4) Das Doppelsalz von KCl und MgCP bildet sich nur in Lösungen, welche einen 

 Ueberschuss von MgCP enthalten, da Wasser, indem es das löslichere MgCP aus- 

 zieht, zugleich das Doppelsalz zersetzt. 



5) Da eine Grundeigenschaft der Salze die Austauschfähigkeit ihrer Metalle ist, 

 so lässt sich nicht feststellen, welche Salze im Meerwasser enthalten sind, denn 

 sicher ist nur, dass das Wasser die Metalle M (einwerthige, wie Na und K, und 

 zweiwerthige, wie Mg und Ca) und die Halogene X (und zwar einwerthige, wie 

 Cl, Br und zweiwerthige, wie 'SO 4 und CO 3 ) enthält, welche darin in den verschie- 

 densten Kombinationen vertheilt sein können; das K z. B. kommt als KCl, KBr, K 2 S0 4 

 vor, desgleichen die Metalle Na, Mg und Ca. Beim Eindampfen scheiden sich die ver- 

 schiedenen Salze in der Reihenfolge aus, welche durch die Sättigungsgrenze bedingt 

 wird. Einen Beweis hierfür gibt uns das Verhalten der Lösung eines Gemisches 

 von NaCl und MgSO 4 (beide Salze werden, wie oben erwähnt, aus dem Meerwasser 

 gewonnen); beim Eindampfen scheidet diese Lösung Krystalle der beiden darin ent- 

 haltenen Salze aus, beim Abkühlen zuerst das Salz Na 2 S0 4 10H 2 O, weil bei niede- 

 ren Temperaturen dessen Sättigungsgrenze zuerst erreicht wird. Die Lösung muss 

 also, ausser MgSO 4 und NaCl, auch die Salze MgCP und Na 2 S0 4 enthalten. Das- 

 selbe ist auch im Meerwasser der Fall. 



6) Das aus dem Meerwasser gewonnene Salz setzt man in Haufen dem Regen 

 aus, damit es durch das Regenwasser gereinigt (raffinirt) werde, denn letzteres 

 sättigt sich bald mit dem Kochsalz und löst dann nur noch die Beimengungen 

 desselben auf. 



