460 CHLORNATRIUM. BERTHOLLEt's LEHRE. CHLORWASSERSTOFF. 



aber die Zusammensetzung- der Lösung der Formel NaCl 10H 2 

 entspricht, so erstarrt dieselbe bei einer Temperatur von — 23° 

 vollständig. Eine kochend gesättigte Kochsalzlösung siedet bei 109° 

 und enthält auf 100 Thl. Wasser ungefähr 42 Thl. Salz. 



Von den physikalischen Eigenschaften der Chlornatrium-Lösun- 

 gen ist am vollständigsten das spezifische Gewicht erforscht. Aus der 

 Zusammenstellung der Daten von Kremers, Ger lach, Schmidt, Ma- 

 rignac, Thomsen, Nichol und Bender ergibt sich 17 ), dass das spe- 

 zifische Gewicht einer Chlornatriumlösung (im luftleeren Räume und 



erscheinen, so sind die bis jetzt vorhandenen Angaben, selbst über das NaCl, noch 

 immer nicht genügend vollständig und übereinstimmend. Nach Blagden und Ra- 

 oult ist die Temperatur der Eisbildung aus einer Lösung, die auf 100 g Wasser c Gramm 

 Salz enthält = — 0,6 c, bis zu c — 10, nach Rosetti = — 0,649 c bis zu c = 8,7, 

 nach Coppet (bis zu c = 10) = — 0,55c — 0,006c 2 , nach Karsten (bis zu c = 10) 

 = — 0,762c -f- 0,0084c 2 , Guthrie endlich erhielt viel niedrigere Zahlen. Nimmt man 

 die Zahlen von Rosetti an und wendet die in der Anm. 49, S. 105 gegebene Regel 

 an, so erhält man i = 0,649. 58,5/18,5 = 205. 



Nicht weniger auseinander gehend sind die Angaben für konzentrirte Lösungen. 

 So z. B. bildet sich Eis in einer Lösung, die 20 pCt. NaCl enthält, nach Karsten 

 bei — 14,4°, nach Guthrie bei — 17,0° und nach Coppet bei — 17,6°. Rüdorff 

 nimmt an, dass bei starken Lösungen die Temperatur der Eisbildung proportional 

 dem Gehalt an NaCl 2H 2 (auf 100 g Wasser) um 0,342° für 1 g Salz abnimmt, 

 während nach Coppet eine Proportionalität streng genommen weder für einen 

 Gehalt an NaCl, noch an NaCl 2H 2 angenommen werden kann. Ebenso unsicher 

 sind die Angaben über die Dampfspannung und Siedetemperatur der Lösungen 

 des NaCl. 



17) Eine Zusammenfassung der Angaben über das spezifische Gewicht der Lö- 

 sungen von NaCl und anderer, bis jetzt mehr oder weniger genau untersuchter 

 wässriger Lösungen habe ich in meinem im 1-ten Kap. Anm 19 zitirten Werke 

 gegeben. 



Auch die Diffusion der Kochsalzlösungen ist öfters der Untersuchung unterzogen 

 worden, doch sind bis jetzt hierüber keine vollständigen Angaben vorhanden. Nach 

 Graham und de Vries geht in gallertartigen Massen (z. B. in erstarrter Gela- 

 tine oder in gallertartiger Kieselerde) die Diffusion ebenso vor sich, wie in 

 Wasser, was aller Wahrscheinlichkeit nach als eine sehr bequeme und genaue 

 Methode zur Erforschung der Diffusions-Erscheinungen benutzt werden kann. N . Umow 

 untersuchte (1888 in Odessa) die Diffusion des Kochsalzes, indem er in Cylinder, 

 in welche er über eine Schicht von Kochsalzlösung Wasser gegossen hatte, Glas- 

 kugeln von bestimmter Dichte brachte und dann im Laufe von Monaten die Lage 

 (Höhe) dieser Kugeln beobachtete, welche in dem Maasse, wie das Salz in die 

 oberen Schichten drang, allmählich aufschwammen. Auf diese Weise fand er, dass 

 bei konstanter Temperatur die Entfernung zwischen den einzelnen Kugeln (d. h. die 

 Länge der sich zwischen zwei Schichten von bestimmter Konzentration befindenden 

 Wassersäule) konstant blieb, dass in einem gegebenen Zeitmomente die Konzentra- 

 tion g der verschiedenen sich in einer Tiefe von z befindlichen Schichten durch die 

 Gleichung: B — kz = log(A-q) ausgedrückt werden kann, in der A, B und K Kon- 

 stanten sind, dass die Diffüsions-Geschwindigkeit der verschiedenen Schichten sich 

 proportional den entsprechenden Tiefen verhalten u. s. w. Durch diese Untersuchung 

 von Umow hat unsere Kenntniss der Diffusion eine bedeutende Erweiterung erhal- 

 ten, aber dennoch muss disser Gegenstand, wegen seiner Wichtigkeit für die Theorie 

 der Lösungen und im Allgemeinen der Flüssigkeiten, noch einer ausführlichen 

 Untersuchung unterworfen werden. 



