berthollet's lehre. 483 



Um zu beweisen, dass die doppelten Umsetzungen, die den eben 

 angeführten analog sind, wirklich im Sinne der Berthollet'schen 

 Lehre verlaufen, lässt sich auch die Thatsache anführen, dass Koch- 

 salz durch Salpetersäure und Salpeter durch Chlorwasserstoff ebenso 

 vollständig wie durch Schwefelsäure zersetzt werden kann, aber 

 nur dann, wenn im ersteren Falle ein Ueberschuss von Salpeter- 

 säure und im letzteren ein Ueberschuss von Salzsäure auf die gege- 

 bene Menge des Natriumsalzes vorhanden ist und die entstehende Säure 

 entfernt wird. Erwärmt man in einer Porzellanschale Kochsalz mit 

 Salpetersäure, so entweicht sowol Salzsäure, als auch Salpetersäure. 

 Es geht also eine theilweise Einwirkung auf das Kochsalz vor sich; 

 da aber beide Säuren flüchtig sind, so verwandeln sie sich beim 

 Erwärmen in Dampf und man erhält daher im Eückstande ein Ge- 

 misch des angewandten Chlornatriums mit dem entstandenen sal- 

 petersauren Natrium. Fügt man darauf eine neue Menge von Sal- 

 petersäure hinzu, so entweicht beim Erwärmen zugleich mit letz- 

 terer wieder e n Theil der Salzsäure. Wiederholt man dieses meh- 

 rere Male, so kann man allen Chlorwasserstoff austreiben und im 

 Eückstande nur salpetersaures Natrium erhalten. Verfährt man in 

 entgegengesetzter Weise und erwärmt salpetersaures Natrium mit 

 einer wässrigen Lösung von Chlorwasserstoff, so entweicht mit dem 

 Ueberschuss des letzteren immer auch Salpetersäure. Beim Wie- 

 derholen dieses Verfahrens kann man zuletzt durch überschüssigen 

 Chlorwasserstoff alle Salpetersäure ebenso vertreiben, wie durch 

 einen Ueberschuss der letzteren allen Chlorwasserstoff. Hieraus er- 

 gibt sich mit auffallender Deutlichkeit der Einfluss der Masse des 

 einwirkenden Stoffes und der Einfluss der Flüchtigkeit desselben. 

 Man kann daher auch behaupten, dass die Schwefelsäure nicht 

 infolge ihrer grösseren Verwandtschaft den Chlorwasserstoff ver- 

 drängt, sondern dass die Eeaktion nur aus dem Grunde zu Ende 

 geht, weil die Schwefelsäure nicht flüchtig ist, während der ent- 

 stehende Chlorwasserstoff sich leicht verflüchtigt. 



Auf diesen Daten beruht die Darstellung des Chlorwasserstoffs. 

 Im Laboratorium wendet man einen Ueberschuss an Schwefelsäure 

 an, damit die Einwirkung leicht und bei niedriger Temperatur vor 

 sich gehe, in der Technik, wo ökonomische Gründe mit in Betracht 

 zu ziehen sind, werden äquivalente Mengen benutzt, damit das 



deren Silbersalz genommen war. Das entstehende Chlorsilber scheidet sich 

 sofort als Niederschlag aus, da es in Wasser unlöslich ist, und die Reaktion geht zu 

 Ende, d. h. es geht entweder alles Silber oder alles Chlor in das Chlorsilber über. 

 Dieses Verhalten benutzt man zum Ausscheiden des Silbers aus seinen Lösungen 

 und zum Bestimmen des Chlors. Es darf aber nicht ausser Acht gelassen werden, 

 dass etwas Chlorsilber dennoch im Wasser gelöst bleibt, namentlich wenn letzteres 

 viel NaCl enthält, und dass daher ein Theil des Silbers nicht in den Nieder- 

 schlag übergeht. 



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