CHLORWASSEKSTOFF. 487 



bei anderen Reaktionen, von welchen viele weiter unten noch zur 

 Besprechung kommen werden, so z. B. beim Einwirken von Was- 

 ser auf Chlorschwefel, Phosphorchlorid, Antimonchlorid u. a. 



Der Chlorwasserstoff ist ein farbloses Gas von stechendem G-e- 

 ruche und saurem Geschmacke, das die Feuchtigkeit der Luft an- 

 zieht und daher raucht, indem es Dämpfe bildet, die aus einer 

 Verbindung von Chlorwasserstoff mit Wasser bestehen Beim Ab- 

 kühlen und unter einem Drucke von 40 Atmosphären verdichtet 

 sich der Chlorwasserstoff zu einer farblosen Flüssigkeit vom spe- 

 zifischen Gewicht 0,908 bei 0° 34 ), die bei — 35° siedet und deren 

 absolute Siedetemperatur -|- 52° ist. Wir sahen bereits (im 1-ten 

 Kap.), dass der Chlorwasserstoff sich sehr gierig mi* Wasser ver- 

 bindet, und zwar unter beträchtlicher Wärmeentwickelung. Die 

 entstehende Lösung erreicht eine Dichte von 1,23, wenn das Was- 

 ser in der Kälte mit dem Gase gesättigt wird. Beim Erwärmen 

 einer solchen Lösung, die gegen 45 pCt. Chlorwasserstoff enthält, 

 scheidet sich das Gas mit einer nur geringen Beimengung von 

 Wasserdampf aus. Doch lässt sich durch Erwärmen nicht aller 

 Chlorwasserstoff austreiben, wie es bei einer Ammoniak-Lösung 

 geschehen kann. Die Temperatur, die beim Erwärmen der Chlor- 

 wasserstoff-Lösung anfangs steigt, wird konstant, sobald sie 110° — 

 111° erreicht; d. h. es bildet sich eine konstant siedende Lösung, 

 welche jedoch unter verschiedenem Drucke (und verschiedener De- 

 stillations-Temperatur) keine konstante Zusammensetzung besitzt 



Setzung von MgCP (ebenso wie von Karnallit) durch Schwefelsäure geht schon be- 

 gewöhnlicher Temperatur vor sich und kann daher als eine beqiieme Methode zur 

 Darstellung von Chlorwasserstoff benutzt w<rden. Die Dämpfe des Kochsalzes 

 geben mit Wasserdämpfen und Kieselerde (Siliciumdioxyd, das sich mit Natriumoxyd 

 verbinden kann) Chlorwasserstoff und Natriumoxyd. Auch bei vielen Zersetzungs- 

 reaktionen von Kohleustoffverbindungen, die Chlor und Wasserstoff enthalten, bildet 

 sich Chlorwasserstoff; z. B. beim Durchleiten von Aethylchlorid durch glühende Röhren 

 erhält man Ölbildendes Gas und Chlorwasserstoff. Letzterer entsteht auch beim Glü- 

 hen mancher Chlormetalle in einem Wasserstoffstrome, namentlich solcher, die sich 

 leicht reduziren und schwer oxydiren, wie z. B. Chlorsilber. Beim Glühen von 

 Chlorblei in einem Strom von Wasserdämpfen bilden sich HCl und PbO. Im Allge- 

 meinen lässt sich sagen, dass aus 2MCl n -j- nH 2 öfters M 2 -|- 2nHCl entstehen und 

 aus MCi n -|- H a zuweilen M -\- nHCl, obgleich beide Reaktionen auch in entgegen- 

 gesetzter Richtung verlaufen, indem aus M 2 n +n2HCl oft 2MCl n -fnH 2 und aus 

 M -f- nHCl zuweilen MCP -J- H n entstehen; unter M ist ein Metall zu verstehen. 

 Die zahlreichen Fälle der Bildung des Chlorwasserstoffs erklären sich durch die 

 relativ grosse Beständigkeit dieser Verbindung, die sogar aller Wahrscheinlichkeit 

 nach grösser ist, als die des Wassers, da bei hoher Temperatur und selbst beim 

 Einwirken des Lichtes allein das Wasser durch Chlor unter Ausscheidung von 

 Sauerstoff und Bildung von Chlorwasserstoff zersetzt wird. Auch bei der direkten 

 Einwirkung von Chlor auf Wasserstoff erfolgt ihre Vereinigung (vergl. weiter unten). 

 34) Nach Ansdell (18S0) ist das spezifische Gewicht des flüssigen HCl bei 0°= 

 0,908, bei 11,67° = 0,854, bei 22,7° = 0,W, bei 33,0° = 0,748. Diese Flüssigkeit 

 dehnt sich also stärker, als Gase aus (Kap. 2, Anm. 34). 



