CHLORWASSERSTOFF. 489 



sehen Gewichte der p Procente HCl enthaltenden Lösungen bei 

 15°, wobei das Wasser, bei seiner grössten Dichte (bei 4°) z= 10,000 

 gesetzt ist, sind in der folgenden Tabelle, in der mit s überschrie- 

 benen Kolumne zusammengestellt. Der mögliche Versuchfehler der 

 Bestimmungen ist nicht kleiner, als .TT 2 und nicht grösser als zh 10. 

 p s S p s S 



5 10242 10240 25 11266 11263 



10 10490 10492 30 11522 11522 



15 10744 10746 35 11773 11770 



20 11001 11003 40 11997 12005 



Die dritte Kolumne enthält unter dem Buchstaben S die spe- 

 zifischen Gewichte, die nach der Formel: S ±= 9991,6 + 49,43 p + 

 0,0571 p 2 berechnet sind, in welcher p bis 25,26 steigt, was dem 

 oben betrachteten Hydrate HC16H 2 entspricht. Für höhere Werthe 

 von p gilt die Formel S == 9785,1 + 65,10 p — 0,240 p 2 . Die Ver- 

 gleichung der beobachteten Werthe mit den berechneten (also s 



(bei Aenderungen des Druckes p) bei der Temperatur t° Lösungen entstehen kön- 

 nen, die auf 100 Gr. Wasser c Gr. HCl enthalten: 



fc=— 23,8° —21° —19° —18° —17,7° 

 c= 84,2 86,8 92,6 98,4 101,4 

 p— — 334 580 900 1073 mm. 

 Letztere Zusammensetzung entspricht dem geschmolzenen Krystallhydrate HCl 

 2H 2 0, das bei Temperaturen über —17,7° zerfällt. Unter konstantem Atmosphären- 

 druck, wenn keine Krystalle vorhanden sind, ist: 



t=z - 24° — 21° — 18° — 10° 0° 

 c= 101,2 98,3 95,7 89,8 84,2. 

 Aus diesen Daten ergibt sich, dass das Hydrat HC12H 2 im flüssigen Zustande 

 existiren kann, was bei den Hydraten von CO 2 , Cl 2 , SO 2 und anderen nicht der 

 Fall ist. 



Nach Marignac bestimmt sich die spezifische Wärme c der Lösung HCJ-f-mH 2 

 (bei 30°, die spez. Wärme der Wassers = 1 gesetzt) durch den Ausdruck: 



c(36,5+wl8) = 18m— 28,39+ 140/m— 288/ m\ 

 wenn m nicht kleiner als 6,25 ist, z. B. für HC1+25H 2 0, ist c=0,877. 



Nach Thomsen ist die Wärmemenge Q (in Tausenden von Kalorien ausgedrückt), 

 die sich beim Lösen von 36,5 Gr. gasförmigen HCl in m Molekeln H 2 (je 18 

 Grm. Wasser) entwickelt, gleich: 



m— 2 4 10 50 400 

 Q = ll,4 14,3 16,2 17,1 17,3. 

 In den angegebenen Wärmemengen ist auch die latente Verflüssigungswärme 

 enthalten, welche auf die molekulare Menge von HCl, nach der Analogie zu urtheilen 

 (S. 355), von 5 bis zu 9 Tausend Cal. betragen muss. 



Die Untersuchungen von Scheffer über die Diffusionsgeschwindigkeit der Salz- 

 säurelösungen (in Wasser) ergaben (1888), dass der Diffusionskoeffizient k mit der 

 Zunahme des Gehalts n an ; Wasser folgendermassen abnimmt, wenn die Zusammen- 

 setzung der Lösung bei 0° HCl-l-nH 2 ist: 



n= 5 6,9 9,8 14 27,1 129,5 

 fc=2,31 2,08 1,86 1,67 1,52 1,39. 

 Ausserdem stellte es sich heraus, dass starke Lösungen in schwache schneller 

 diffundiren, als in Wasser. 



