10 



15 



20 



38 



52 



64 



50 



59 



67 



CHLOE WASSERSTOFF. 491 



S 15 — S 30 (d, h. die Differenzen der spezifischen Gewichte bei 0°, 

 15° ivnd 30°) folgendermaassen 4I ): 

 p = 5 



S - S 15 = 7,1 23 



S 15 - S 30 = 33,9 42 



Für stärkere Lösungen, die mehr HCl, als HC16H 2 enthalten, 

 werden diese Koeffizienten mit der Zunahme der Temperatur gerin- 

 ger, für die 30 pCt. HCl enthaltende Lösung z. B. beträgt die 

 Differenz bei S — S 15 = 88 und bei S 15 — S 30 = 87 (nach den 

 Daten von Marignac); für die Lösung HC16H 2 sind diese Diffe- 

 renzen konstant = 76. 



Auf Grund der angeführten Thatsachen muss folglich angenommen 

 werden, dass der Chlorwasserstoff mit Wasser zwei bestimmte Ver- 

 bindungen oder Hydrate bildet, nämlich: HC12H 2 und HC16H 2 0. 

 Beide Hydrate dissoziiren sehr leicht, wenn sie sich im flüssigen 

 Zustande befinden, und zersetzen sich vollständig, -wenn sie in 

 Dampf übergehen. 



Die Chlorwasserstoff-Lösungen besitzen alle Eigenschaften 

 energischer Säuren, denn nicht nur röthen sie blaue Pflanzenfarb- 

 stoffe, verdrängen aus kohlensauren Salzen das Kohlensäuregas u. 

 s. w., sondern sie sättigen vollständig selbst solche energische Ba- 

 sen, wie Kali, Kalk und andere. Trockner Chlorwasserstoff wirkt 

 übrigens auf Pflanzenfarbstoffe nicht ein und viele der doppelten 

 Umsetzungen, welche in Gegenwart von Wasser leicht vor sich 

 gehen, werden durch ihn nicht hervorgerufen. Es erklärt sich dies 

 durch den elastisch-gasförmigen Zustand des Chlorwasserstoffes. 

 Glühendes Eisen, Zink, Natrium und andere Metalle wirken auf 

 das Chlorwasserstoffgas ein, indem sie den Wasserstoff verdrängen, 

 welcher dann die Hälfte des Volums des zur Verwendung gelangten 

 Chlorwasserstoffes einnimmt. Dieses Verhalten lässt sich auch zur 

 Bestimmung der Zusammensetzung dieses Gases benutzen. Chlorwasser- 

 stoff, der infolge seiner Vereinigung mit Wasser in den flüssi- 

 gen und gebundenen Zustand übergangen ist und hierbei seine 

 Elastizität sowie eine bedeutende Wärmemenge eingebüsst hat, wirkt 

 wie eine Säure und zeigt, in Bezug auf Energie und viele andere 

 Eigenschaften, grosse Aehnlichkeit mit der Salpetersäure 42 ). 



41) Dir angeführten Zahlen können direkt zur Bestimmung der durch die Tem- 

 peratur bedingten Aenderungen des spezifischen Gewichtes der Salzsäurelösungen 

 dienen, weil man die Gleichung St = S — t(A-)-Bt) annehmen kann. Weiss man 

 z. B. dass das spezifische Gewicht einer 10 procentigen HCl Lösung bei 15°=] 0492 

 ist, so wird dieselbe bei t°=10530— t(2,13-j-0,027t) sein. Hieraus werden auch die 

 Werthe des Ausdehnungsmodulus bestimmt (vergl. Anm. 40). 



42) Beide Säuren entwickeln z. B. mit Basen in schwachen Lösungen fast ein 

 und dieselbe Wärmemenge (Kap. 3. Anm. 53); zur Schwefelsäure zeigen sie ein 

 und dasselbe Verhalten; beide geben rauchende Lösungen und bilden Hydrate und 



