492 CHLORNATEIUM. BERTHOLLEt's LEHEE. CHLORWASSERSTOFF. 



Letztere wirkt jedoch sehr oft oxydirend, da sie Sauerstoff enthält, 

 der sich leicht ausscheidet, — eine Eigenschaft, die der Salzsäure 

 nicht zukommt. Der Wasserstoff des Chlorwasserstoffs wird durch 

 die meisten Metalle verdrängt (selbst durch solche, wie Kupfer z. 

 B., welche keinen H aus H 2 S0 4 ausscheiden, sondern diese Säure 

 unter Bildung von SO 2 zersetzen). Es wirken z. B. Zink, selbst 

 Kupfer und Zinn unter Entwickelung von Wasserstoff ein. Nur 

 wenige Metalle, z. B. Gold, Platin werden vom Chlorwasserstoff 

 nicht angegriffen. Blei zeigt in kompakter Masse nur aus dem 

 Grunde eine schwache Einwirkung, weil das entstehende Chlorblei 

 unlöslich ist und daher das Metall vor dem weiteren Einwirken des 

 Chlorwasserstoffes schützt. Auf dieselbe Weise erklärt sich die ge- 

 ringe Wirkung auf Silber und Quecksilber, denn die beiden Chlor- 

 verbindungen AgCl und HgCl sind in Wasser unlöslich. 



Ghlorme alle (Chloride) bilden sich nicht nur beimEinwirken vonHCl 

 auf Metalle, sondern auch nach verschiedenen anderen Methoden, z. B. 

 beim Einwirken von Chlorwasserstoff auf kohlensaure Salze, Oxyde 

 und Hydroxyde, desgleichen auch beim Einwirken von Chlor auf 

 Metalle und einige Verbindungen derselben. Die Chlormetalle be- 

 sitzen die Zusammensetzung: MCI, z. B. NaCl, KCl, AgCl, HgCl, 

 wenn je ein Atom des Metalls je ein Wasserstoffatom ersetzt, oder 

 wenn das betieffende Metall einatomig oder einwerthig ist. Zwei- 

 werthige Metalle bilden Chloride von der Zusammensetzung MCP, 

 z. B. CaCP, CuCP, PbCl 2 , HgCl 2 , FeCl 2 , MnCP. Wieder anderen 

 Chloriden kommen z. B. die Formeln A1C1 3 , Fe 2 Cl 6 , PtCl 4 zu. Wie 

 bereits aus den angeführten Beispielen zu ersehen war, geben viele 

 Metalle mit Chlor, ebenso wie mit Sauerstoff, mehrere Verbindungen. 

 Von den entsprechenden Oxyden unterscheiden sich die Chlormetalle 

 dadurch, dass sie Cl 2 an Stelle von enthalten, wie es das Sub- 

 stitutions-Gesetz erfordert, da der Sauerstoff OH 2 bildet und folg- 

 lich zweiwerthig ist, während das Chlor C1H gibt und folglich ein- 

 atomig oder einwerthig ist. Dem Eisenoxydul FeO z. B. entspricht 

 das Eisenchlorür FeCP, dem Eisenoxyd Fe 2 3 das Eisenchlorid Fe 2 Cl 6 , 

 was sich auch schon aus der Bildung dieser Verbindungen ergibt, 

 denn das Eisenchlorür z. B. entsteht beim Einwirken von HCl 

 auf Eisenoxydul oder auf dessen kohlensaures Salz. Die Einwirkung 

 von HCl auf basische Oxyde MO oder überhaupt auf M r O m besteht, 

 wie auch die Einwirkung anderer Säuren, in einer doppelten Um- 

 setzung: es bilden sich Wasser mH 2 und Chlormetall M n Cl 2m . In 

 derselben Weise wirkt HCl auch auf basische Hydrate: M n (OH) 2m 

 + 2mHCl = 2mH 2 + M n CP m und auf kohlensaure Salze, z. B.: 

 Na 2 C0 3 + 2HC1 = 2NaCl + H 2 + CO 2 . Dem HCl kommen folglich 



konstant siedende Lösungen; beide verändern (bei der Zusammensetzung HC16H 2 

 und HN0 3 5H 2 0) die Richtung der Kurve für ds/dp u. s. w. 



