CHLORWASSEESTOFF. 493 



alle typischen Eigenschaften einer Säure und den daraus entste- 

 henden Metallchloriden die von Salzen zu. Die Säuren und Salze, 

 welche wie HCl und M"Cl 2,n keinen Sauerstoff enthalten, nennt 

 man Halöiäsihiren und Haloidsalze. Der HCl ist eine Halo'idsäure, 

 das NaCl ein Halo'idsalz und das Chlor ein Halogen oder Salzbild- 

 ner. Einige Metallchloride höherer Verbindungsstufen scheiden beim 

 Erwärmen Chlor aus, das Chlorid CuCl 2 z. B. geht hierbei in CuCl 

 über. Die Fähigkeit des HCl mit Basen z. B. mit MO Chlormetalle 

 MCI 2 und Wasser zu bilden, findet bei hohen Temperaturen eine 

 Grenze durch das Eintreten der umgekehrten Reaktion: MCI 2 + 

 H 2 = MO + 2HC1. Je stärker d.e basischen Eigenschaften 

 der Base MO hervortreten, desto schwächer ist diese umge- 

 kehrte Eeaktion; dieselbe erfolgt aber leicht beim Erwärmen der 

 Chloride schwacher Basen, z. B. APO 3 , MgO und anderer. Daher 

 erhielt Deville die Oxyde Fe 2 3 , SnO 2 und ähnliche, als er sie in 

 einem langsamen Strome von HCl bis zur Rothgluth erhitzte, in 

 Krystallen: es bildeten sich zuerst Fe 2 Cl 6 und SnCl 4 , die sich aber 

 durch das entstehende Wasser wieder zersetzten, wobei die Kry- 

 stalle entstanden. Metallchloride, welche den Hyperoxyden entspre- 

 chen, sind entweder unbekannt oder dieselben scheiden, wenn sie 

 existiren, leicht ihr Chlor aus. Es gibt z. B. keine dem BaO 2 ent- 

 sprechende Verbindung BaCl 4 . 



Im Allgemeinem haben die Metallchloride das Aussehen von 

 Salzen, ebenso wie das sie repräsentirende Kochsalz; sie sind leicht 

 schmelzbar, leichter als die Oxyde und viele andere Salze (CaO 

 z. B. ist unschmelzbar, während CaCl 2 leicht schmilzt). Beim Er- 

 hitzen erweisen sich viele Chloride beständiger, als die Oxyde, 

 manche gehen sogar in Dampf über; leicht flüchtig ist das Chlo- 

 rid des Quecksilbers, das Sublimat HgCP, während das Oxyd HgO 

 sich beim Erhitzen zersetzt. Das Chlorsilber AgCl ist leicht 

 schmelzbar und schwer zersetzlich, während das Oxyd Ag 2 leicht 

 zersetzt wird. Die meisten Metallchloride lösen sich in Wasser, 

 wenig löslich sind nur AgCl, CuCl, HgCl und PbCl 2 ; diese Chloride 

 sind daher leicht als Niederschläge erhältlich, wenn man die Lö- 

 sungen der Salze ihrer Metalle mit der Lösung irgend eines Chlor- 

 metalles oder selbst von Chlorwasserstoff vermischt. Das in einem 

 Haloidsalze enthaltene Metall lässt sich öfters durch ein anderes 

 Metall und selbst durch Wasserstoff ersetzen, ebenso wie das Me- 

 tall eines Oxydes. Durch Kupfer wird z. B. aus einer Lösung von 

 Quecksilberchlorid das Quecksilber verdrängt: HgCl 2 -\- Cu = CuCl 2 

 e+ Hg. Beim Erhitzen von Chlorsilber in Wasserstoff verdrängt 

 letzterer das Silber: 2AgCl + H 2 = Ag 2 + 2HC1. In allen diesen 

 und in einer ganzen Reihe ähnlicher Reaktionen haben wir typi- 

 sche Formen doppelter Umsetzungen von Salzen vor uns. Das 

 Maass der Zersetzung und die Bedingungen, unter denen dieselben 



