494 CHLORNATEIUM. BERTHOLLET's LEHRE. CHLORWASSERSTOEE. 



in der einen oder anderen Kichtung verlaufen (indem z. B. aus 

 Metall + Säure = Wasserstoff -\- Salz oder umgekehrt entstehen) 

 werden durch die Eigenschaften der auf einander wirkenden und 

 entstehenden Verbindungen, durch die Temperatur u. s. w. bestimmt, 

 wie bei der Beschreibung des Chlornatriums auseinander gesetzt 

 wurde und noch weiter entwickelt werden soll. 



Die Fähigkeit des Chlorwasserstoffs mit basischen Oxyden und 

 deren Hydraten in doppelte Umsetzungen einzugehen, hängt nur von 

 seinen sauren Eigenschaften ab, welche es auch bedingen, dass er mit 

 Säuren und Säureanhydriden nur selten in Eeaktion tritt. Eine sol- 

 che Eeaktion ist z. B. die Vereinigung des Chlorwasserstoffs mit 

 dem Schwefelsäureanhydride zu der Verbindung S0 3 HC1; auch auf 

 einige Säuren wirkt der Chlorwasserstoff ein, indem er dem Sauer- 

 stoff derselben seinen Wasserstoff abgibt und freies Chlor ausschei- 

 det (vergl. das folgende Kap.). 



Der Chlorwasserstoff HCl gehört, wie schon aus der Zusammen- 

 setzung seiner Molekel hervorgeht, zu den einbasischen Säuren und 

 bildet daher keine sauren Salze (wie z. B. NaHSO 4 oder NaHCO 3 ). 

 Dennoch besitzen viele Chlor metalle, die aus schwachen Basen 

 entstanden sind, die Fähigkeit sich mit Chlorwasserstoff zu ver- 

 binden, analog der Fähigkeit, sich mit H 2 oder NH 3 zu ver- 

 binden und der Fähigkeit, Doppelsalze zu geben. Längst bekannt 

 waren die Verbindungen von HCl mit AuCl 3 , PtCl 4 , SbCl 3 und ande- 

 ren Metallchloriden, welche sehr schwachen Basen entsprechen. Erst 

 später zeigten Berthelot, Engel und andere, dass diese Fähigkeit 

 des HCl, sich mit M n Cl m zu verbinden, viel öfter auftritt, als früher 

 angenommen wurde. Leitet man z. B. trocknen HCl durch eine 

 Lösung von Chlorzink (die aber einen Ueberschuss dieses Salzes 

 enthalten muss), so bildet sich in der Kälte (bei 0°) die Verbindung 

 HClZnCl 2 2H 2 und bei gewöhnlicher Temperatur HC12ZnCl 2 H 2 0, was 

 analog der bei niedriger Temperatur vor sich gehenden Bildung 

 von ZnCl 2 3H 2 ist (Engel 1886). Aehnliche Verbindungen sind mit 

 CdCl 2 , CuCl 2 , HgCl 2 , CuSO 4 , Fe 2 Cl 6 und anderen Salzen erhalten 

 worden (Berthelot, Ditte, Tschelzow, Latschinbw). Diese Verbin- 

 dungen mit HCl sind gewöhnlich in Wasser löslicher, als die Chlor- 

 metalle selbst. Durch HCl wird also die Löslichkeit von Chlorme- 

 tallen, die energischen Basen entsprechen (z. B. NaCl, BaCl 2 ) ver- 

 ringert; dagegen wird dieselbe vergrössert, wenn Chlormetalle vor- 

 liegen, die schwachen Basen entsprechen (z. B CdCl 2 . Fe 2 Cl 6 und 

 andere). Das in Wasser unlösliche Chlorsilber löst sich in Salzsäure. 

 Der Chlorwasserstoff verbindet sich auch mit einigen ungesättigten 

 Kohlenwasserstoffen und deren Derivaten (z. B. mit Terpentinöl 

 zu C 10 H 16 2HC1). Zu diesen Additionsprodukten gehört der Salmiak 43 ), 



43) Wenn ein ungesättigter Kohlenwasserstoff oder überhaupt eine ungesättigte 

 Verbindung sich mit Molekeln wie Cl 2 , HCl, SO 3 , H 2 S0 4 und ähnlichen verbindet, so 



