CHLORWASSERSTOFF. 495 



Chlorammonium oder Chlorwasser stoffawmoniak NH 4 C1 = NH 3 HC1. 

 Beim Vermischen von trocknem HCl mit trocknem NH 3 bildet sich 

 sofort die starre Verbindung derselben, die gleiche Volume dieser 

 beiden Gase enthält. Auch beim Vermischen der Lösungen dieser 

 Gase entsteht der Salmiak, der sich auch aus HCl und kohlensau- 

 rem Amnion bildet. Es ist dies auch die in der Praxis gewöhnlich 

 angewandte Methode zur Darstellung des Salmiaks 44 ). Das spezifische 

 Gewicht des Salzes ist 1,55. Wir sahen bereits (S. 283) dass der 

 Salmiak, ebenso wie andere Ammoniaksalze, sich leicht zersetzen 

 lässt, z. B. durch Erwärmen mit Alkalien, und theilweise auch 

 schon durch Kochen seiner Lösung. Bei erhöhter Temperatur kann 

 sich aber das Ammoniak unter Bildung von Wasserstoff zersetzen, 

 wobei es dann die Fähigkeit besitzt, wie ein Reduktionsmittel zu 



lässt sich die Ursache einer solchen Reaktion folgendermaassen veranschaulichen. 

 Wenn der Stickstoff ausser dem Typus NX 3 , zu welchem das Ammoniak NH 3 gehört, 

 noch Vebindungen vom Typus NX 5 bildet, z. B. N0 2 (OH), so ist auch die Bildung 

 der Ammoniumsalze in diesem Sinne zu verstehen: NH 3 bildet NfPCl, weil NX 3 

 die Fähigkeit zukommt NX 5 zu bilden. Da aber gesättigte Verbindungen, wie 

 z. B. S0 3 H 2 0, NaCl und ähnliche sich gleichfalls verbinden können, selbst unter 

 einander, so kann auch dem HCl nicht die Fähigkeit, Verbindungen einzugehen ab- 

 gesprochen werden. SO 3 verbindet sich mit H 2 0, desgleichen auch mit HCl und 

 mit ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Es lässt sich hier keine Grenze ziehen, 

 wie es noch vor kurzem versucht wurde, indem man atomistische Verbindungen 

 von molekularen unterschied und z. B. annahm, dass PCI 3 eine atomistische nnd 

 PCI 5 eine molekulare Verbinbindung sei, nur weil letztere leicht in die Molekeln 

 PCI 3 und Cl 2 zerfällt. 



44) Den Salmiak gewinnt man aus kohlensaurem Ammonium, das bei der 

 trocknen Destillation von Stickstoffverbindungen erhalten wird, wenn die dabei ent- 

 stehende wässrige Lösung mit Chlorwasserstoff gesättigt wird (vergl. Kap. 6). Man 

 erhält zuerst eine Salmiaklösung, die man eindampft; die hierbei im Rückstande 

 verbleibende Masse, der verschiedene andere Produkte der trocknen Destillation, 

 namentlich harzige Produkte beigemengt sind, wird zur Reinigung des Salmiaks 

 gewöhnlich der Sublimation unterworfen. Man benutzt hierzu gusseiserne oder 

 thönerne Schalen, auf welche Hauben von demselben Material mittelst. Lehm auf- 

 gekittet werden. In dem oberen Theile oder der Haube solcher Apparate wird immer 

 eine niedrigere Temperatur herrschen, als in dem unteren, der unmittelbar erwärmt 

 wird. Beim Erhitzen sublimirt der Salmiak und setzt sich an den kälteren Theilen 

 des Apparates an. Auf diese Weise erhält man den Salmiak, von vielen seiner Bei- 

 mengungen gereinigt, in krystallischen Krusten von mehreren Centimetern Dicke; 

 in dieser Form wird er auch meistens in den Handel gebracht. 



Um den sehr lehrreichen Versuch der Bildung von festem Salmiak aus den 

 Gasen NH 3 und HCl bequem zu demonstriren, kann man folgendermassen verfahren: 

 man füllt mit NH 3 .eine dünnwandige Röhre, die man mit einem Korke verschliesst 

 und in einen dickwandigen Cylinder bringt, in welchen man einen schnellen Strom 

 von HCl einleitet. Darauf verschliesst man auch das dickwandige Rohr und zer- 

 schlägt das darin befindliche dünnwandige durch starkes Schütteln. Der Salmiak 

 erscheint hierbei in weissen Flocken. Ein mit rauchender Salzsäure benetzter 

 Glasstab (oder Papier) gibt, wenn er in die Nähe einer mit starkem NH 3 gefüllte 

 Flasche gebracht wird, gleichfalls eine deutlich bemerkbare Wolke von Salmiak. 



