DARSTELLUNG VON CHLOR. 497 



tliode zur Darstellung von Chlor aus Chlorwasserstoff besteht im 

 Entziehen des Wasserstoffs des letzteren durch Oxydationsmittel. 



Die sauren Eigenschaften des Chlorwasserstoffs und der Salz- 

 säure waren bereits bekannt, als Lavoisier die Bildung der 

 Säuren bei der Vereinigung von Wasser mit den Oxyden der Me- 

 talloide entdeckte, woraus geschlossen werden konnte, dass 

 auch die Salzsäure sich durch die Vereinigung von Wasser mit 

 dem Oxyde eines besonderen Elementes bilden müsse. Als daher 

 Scheele das Chlor beim Einwirken von Salzsäure auf Manganhy- 

 peroxyd erhielt, so sah er es für die Säure an, die in dem Koch- 

 salz enthalten sein musste, und als bekannt wurde, dass das Chlor 

 mit Wasserstoff Salzsäure bildet, so glaubten Lavoisier und Ber- 

 thollet, dass es eine Verbindung von Sauerstoff mit dem Anhydride 

 der Salzsäure sei. Sie setzten voraus, dass im Chlorwasser- 

 stoffe Wasser und das Oxyd eines besonderen Kadikais enthalten 

 seien und dass das Chlor die höhere Oxydationsstufe dieses Eadi- 

 kals (murias, von der lateinischen Bezeichnung der Salzsäure «aci- 

 dum muriaticum») sei. Erst nachdem im Jahre 1811 Gay-Lussac 

 und Thenard in Frankreich und Davy in England die Ueberzeugung 

 gewonnen hatten, dass die von Scheele erhaltene Substanz keinen 

 Sauerstoff enthalte, dass sie unter keinen Bedingungen mit Wasser- 

 stoff Wasser bilde und dass auch der Chlorwasserstoff kein Wasser 

 enthalte, erklärten sie das Chlor für ein Element. Sie nannten das- 

 selbe Chlor vom griechischen Worte y}w?öz grüngelb, da das 

 Chlorgas eine sofort in die Augen fallende grüngelbe Färbung zeigt. 



Zur Darstellung von Chlor benutzt man gewöhnlich den Chlor- 

 wasserstoff, und zwar in wässriger Lösung, d. h. Salzsäure, wel- 

 cher zu diesem Zwecke der Wasserstoff entzogen werden muss. 

 Dieses bewirken fast alle Oxydationsmittel, namentlich solche, die 

 beim Erhitzen ihren Sauerstoff ausscheiden, z. B. Mangan hyperoxyd, 

 Berthollet'sches Salz, Chromsäure und andere (ausser den Basen, 

 welche wie HgO und Ag 2 mit HCl Salze bilden können). Die 

 stattfindende Zersetzung besteht darin, dass der Sauerstoff des oxy- 

 direnden Stoffes aus 2HC1 das Chlor verdrängt und Wasser H 2 

 bildet oder den Wasserstoff entzieht und das Chlor frei macht: 

 2HC1 + (aus dem Oxydationsmittel) = H 2 + Cl 2 . Sogar die 

 Salpetersäure vermag theilweise diese Zersetzung zu bewirken; 

 doch ist die Reaktion dabei verwickelter, wie wir später sehen 

 werden, und daher zur Darstellung des Chlors ungeeignet. Man 

 benutzt solche oxydirende Substanzen, welche mit HCl keine anderen 

 flüchtigen Produkte bilden. Es sind das die folgenden: Berthollet'- 

 sches Salz, doppeltch romsaures Kalium, übermangansaures Kalium, Man- 



liche Kohle der Gasretorten und ein starkes Gebläse. Gemessen wurde die Tempe- 

 ratur nach dem Stickstoff-Volum in einem Platingelasse, durch welches der sich 

 beim Erhitzen nicht verändernde Stickstoff' nicht durchdringt. 



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