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ganhyperoxyd und andere. In den Laboratorien, sowol wie in den 

 Fabriken, benutzt man gewöhnlich das zuletzt genannte Hyperoxyd. 

 Den hierbei vor sich gehenden chemischen Prozess kann man sich 

 in der Weise vorstellen, dass zwischen 4HC1 und MnO 2 eine Sub- 

 stitution vor sich geht, dass also das Mangan an die Stelle der 

 vier Wasserstoffatome tritt oder dass das Chlor und der Sauer- 

 stoff ihre Plätze austauschen, wobei 2H 2 und MnCl 4 entstehen 3 ). 

 Die entstehende Chlorverbindung ist sehr unbeständig und zerfällt so- 

 gleich in Chlor, welches als Gas entweicht, und in eine niedere, 

 weniger Chlor enthaltende Verbindung, die im Apparat, in welchem 

 das Gemisch erwärmt wird, zurückbleibt: MnCl 4 = MnCl 2 -|- Cl 2 . 

 Damit die Salzsäure auf das Manganhyperoxyd einwirke, ist eine Wärme 

 von circa 100° erforderlich. Im Laboratorium benutzt man zur Dur- 



3) Diese Auffassungsweise scheint am natürlichsten zu sein, obgleich man die 

 Zersetzung gewöhnlich in der Weise erklärt, dass man annimmt, das Chlor bilde, 

 mit dem Mangan nur eine Verbindungsstufe MnCl 2 und die Reaktion verlaufe auf 

 folgende Weise: 



MnO 2 + 4HCi = MnCl 2 + 2H 2 -f Cl 2 , 

 also gleichsam voraussetzt, dass das MnO 2 in MnO und zerfalle, wobei beide, so- 

 wol das Manganoxydul, als auch der Sauerstoff, auf den Chlorwasserstoff einwirken-, 

 ersteres gibt als Base die Reaktion MnO -j- HCl = MnCl 2 +H 2 0, wobei gleichzeitig 

 H 2 -f- Cl 2 aus 2HC1 + entsteht. Die Reaktion erfolgt hier im Entstehungszustande; 

 ein Gemisch von Sauerstoff mit Chlorwasserstoff' entwickelt beim Glühen Chlor. 



Alle Oxydationsstufen des Mangans (Mn 2 3 , MnO 2 , MnO 3 , Mn 2 7 ), mit Ausnahme 

 des Oxyduls, geben mit Chlorwasserstoff Chlor, weil von allen Chlorverbindungen 

 des Mangans nur das Manganchlorür MnCl 2 ein beständiger Körper ist, während 

 die übrigen sich leicht unter Entwickelung von Chlor zersetzen. Die Wechselwir- 

 kungen zwischen Chlorwasserstoff und sauerstoffreichen Salzen erklären sich nach 

 dem Vorhergehenden ebenso einfach durch doppelte Umsetzungen und die Unbe- 

 ständigkeit der höheren Chlorverbindungen. Aus dem Kaliumbichromate K 2 Cr 2 7 

 z. B. könnte sich die Verbindung K 2 Cr 2 Cl K bilden; dieselbe ist aber unbekannt, 

 und zerfällt wahrscheinlich, wenn sie sich wirklich bilden sollte, sofort in Chlor 

 6C1, Kaliumchlorid 2KC1 und Chromchlorid Cr 2 Cl 6 . Wir treffen hier also auf die 

 folgenden zwei Umstände: 1) die Ersetzung von Sauerstoff durch Chlor und 2) die 

 Unbeständigkeit einiger Chlorverbindungen, deren entsprechende Sauerstoffverbin- 

 dungen existiren. Diese beiden Umstände sind für das Verständniss des Verhaltens 

 solcher Elemente wie Chlor und Sauerstoff von ausserordentlicher Wichtigkeit. Da 

 nach dem Substitutionsgesetze beim Ersetzen von Sauerstoff durch Chlor Cl 2 an die 

 Steile von treten, so müssen die Chlorverbindungen eine grössere Anzahl von 

 Atomen enthalten, als die entsprechenden Sauerstoffverbindungen. Daher ist es nicht 

 zu verwundern, dass manche der ersteren nicht existenzfähig oder, wenn sie entste- 

 hen, sehr unbeständig sind. Ausserdem ist ein Chloratom schwerer, als ein Sauer- 

 stoffatom, und auf ein sich mit ihm verbindendes Element käme daher eine grössere 

 Chlor-Masse, wenn in einem höheren Oxyde aller Sauerstoff durch Chlor ersetzt 

 würde. Darin liegt die Ursache, dass nicht einer jeden Sauerstoff'verbindung 

 eine äquivalente Verbindung des Chlors entspricht. Viele Chlorverbindungen zer- 

 setzen sich schon sogleich bei ihrer Bildung unter Ausscheiden von Chlor. Letzteres 

 entwickelt sich z. B. beim Einwirken von Chlorwasserstoff auf Verbindungen, die 

 viel Sauerstoff enthalten. Es weist dieses auf die Existenz von Chlorverbindungen, 

 welche ebenso Chlor ausscheiden, wie die Hyperoxyde Sauerstoff. Von solchen Ver- 



