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mit diesem Metalle ebenso wie mit vielen anderen direkt verbindet; 

 in Wasser löst es sich, obgleich warmes und salzhaltiges Wasser 

 nur wenig Chlor aufnimmt. Da das Chlor schwerer als Luft ist, so 

 kann man es direkt in einem trocknen G-efässe aufsammeln, bis zu 

 dessen Boden ein Glasrohr reicht, durch welches das Chlor ein- 

 geleitet wird. Dasselbe sammelt sich am Boden als dichtere Schicht, 

 die allmählich die Luft aus dem Gelasse verdrängt, welchen Vor- 

 gang man an der Farbe des Chlorgases leicht verfolgen kann 6 ). 

 Chlor ist ein gelblich grünes Gas von erstickendem, cha- 

 rakteristischem Geruch. Beim Erniedrigen der Temperatur auf — 50° 

 oder unter einem Drucke von 6 Atmosphären (bei 0°) ver- 

 dichtet es sich zu einer Flüssigkeit von grünlich gelber Farbe, 

 deren Dichte 1,3 ist und die bei — 34° siedet 7 ). Die Dichte des 

 gasförmigen Chlores ist ebenso wie das Atomgewicht 35,5 mal 

 grösser, als die Dichte, resp. das Atomgewicht des Wasserstoffs; die 

 Chlor-Molekel 8 ) bestellt folglich aus Cl 2 . Bei 0° löst ein Volum 



6) In den Fabriken benutzt man am vorteilhaftesten zur Darstellung des Chlors 

 aus MnO 2 und HCl Ballons A (Fig. HO) aus hart gebranntem Steinzeug, in welche 

 siebartig durchlöcherte Cylinder B aus Steinzeug oder Blei eingehängt sind. Das 

 zerkleinerte, natürliche Manganhyperoxyd bringt man in diese Cylinder, auf welche 

 dann der Deckel C aufgekittet wird. Eingekittet wird auch der Steinzeugstöpsel 

 der Tubulatur D, welche zum Eingiessen der Salzsäure und zum Entfernen des 

 Rückstandes dient. Das sich ausscheidende Chlor entweicht durch ein bleiernes 

 Gasleitungsrohr, das in die zweite Tubulatur E eingestellt ist. Die Ballons befinden 

 sich in einem Wasserbade, in welchem sie gleichmässig erwärmt werden können. 

 Im Rückstande erhält man Manganchlorür. Zur sauren Lösung desselben setzt 

 man nach dem Verfahren von Weldon Kalk zu, wobei durch doppelte Umsetzung 

 Calciumchlorid und unlösliches ' Manganhydroxydul entstehen. Nach dem Absetzen 

 des letzteren wird noch ein Ueberschuss von Kalk zugesetzt, damit das empirisch 



als vorteilhaftestes gefundene Verhältniss : 2MnCl 2 + CaO -f-xCaCl 2 

 annähernd erreicht werde, und presst dann mittelst einer Pumpe 

 Luft durch das Gemisch. Das farblose Manganoxydul absorbirt 

 hierbei Sauerstoff und geht in eine braune Vebindung über, welche 

 Maganhyperoxyd MnO 2 und Oxyd Mn 2 3 enthält und beim Einwir- 

 ken von Salzsäure wieder Chlor entwickelt, weil, wie gesagt 

 (vergl. Anm. 3), nur das Chlorür MnCl 2 beständig ist. Auf diese 

 Weise wird immer ein und dieselbe Manganmenge zur Darstellung 

 des Chlors benutzt. Nach dem Kuhlmann'schen Verfahren setzt 

 Fig iio. steinzeug- man <} as Maganoxydul dem Einwirken von Stickstoffoxyden und 



Ballon zur Entwic- -, _ J 1,1 . o ■, -»t ,-kta,so • j 



keiung. von Chlor Luft aus, wodurch das salpetersaure balz Mn(N0 3 ) 2 gewonnen wird, 

 in Fabriken v*o. ^g ^ e \ m Glühen wieder Stickstoffoxyde und Manganhyperoxyd gibt. 



7) Die Verflüssigung des Chlors bewirkten im Jahre 1823 Davy und Earaday, 

 indem sie den einen Schenkel eines gebogenen Glasrohres (pag. 123), der das Kry- 

 stallhydrat C1 2 8H 2 enthielt, in warmes Wasser tauchten und den anderen Schenkel 

 durch eine Kältemischung abkühlten. Melsens verflüssigte das Chlor mittelst aus- 

 geglühter Holzkohle, welche die Fähigkeit besitzt, ein gleiches Volum dieses Gases 

 aufzunehmen. Beim Erhitzen der mit trocknem Chlor gesättigten Kohle erhielt er 

 in dem abgekühlten Theile des erwähnten Glasrohres, gleichfalls flüssiges Chlor. 



8) Da mit Zunahme des Molekulargewichts der Ausdehnungskoeffizient der Gase 

 zunimmt (der für H 2 = 0,367, CO 2 = 0,373, HBr = 0,386 ist, Kap. 2 Anm. 26), so lässt 



