EIGENSCHAFTEN DES CHLORS. 



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Wasser 1V 2 Vol. Chlor, bei 10° gegen 3 Vol. und bei 50° wieder l 1 /, 

 Vol. 9 ). Diese Lösung, welche man Chlorwasser nennt, wird ver- 

 dünnt mit Wasser in der Medizin und im Laboratorium angewandt. 

 Chlorwasser erhält man durch Einleiten von Chlor in Wasser; beim 

 Einwirken des Lichtes zersetzt es sich und bildet Sauerstoff und HCl. 

 Bei 0° gesättigtes Chlorwasser scheidet das Krystallhydrat C1 2 8H 3 

 aus, welches beim Erwärmen leicht in Chlor und Wasser zerfällt 10 ). 



sich voraussetzen, dass die Ausdehnung des Chlores bedeutender sein wird, als die 

 der Luft und der sie zusammensetzenden Gase, wie dies auch durch die Beobachtun- 

 gen von Ludwig (1868) bestätigt wird. Auf Grund ihrer Beobachtung, dass die 

 Dichte des Chlors bei 1400°:= 29 ist (wenn es sich ebenso wie der Stickstoff aus- 

 dehnt), machten V. Meyer und Langer (1885) die Voraussetzung, dass die Chlor- 

 molekeln bei dieser Temperatur theilweise in ihre Atome zerfallen. Es lässt sich 

 aber auch annehmen, dass die beobachtete Abnahme der Dichte nur durch eine 

 Zunahme des Ausdehnungskoeffizienten bedingt werde. 



9) Die Untersuchung der Chlorlösungen (aus denen sich alles Chlor durch Ko- 

 chen oder Durchleiten von Luft austreiben lässt) zeigt, dass die Löslichkeit dieses 

 Gases in vieler Hinsicht eigenthümliche Verhältnisse aufweist. Nach Gay-Lus- 

 sac und Pelouze nimmt die Löslichkeit von 0° bis zu 8° — 10° zu (bei 0° lösen sich 

 r/ 2 bis 2, bei 10° 3 bis 2 3 / 4 Volume Chlor in 100 Vol. Wasser). Es erklärt sich 

 dies nicht durch das Zerfallen des Chlorhydrates bis 8° — 10°, sondern durch die 

 Bildung desselben bei Temperaturen unter 9°. Nach PRoscoe vergrössert sich die 

 Löslichkeit des Chlors in Gegenwart von Wasserstoff selbst im Dunkeln. Nach Ber- 

 thelot nimmt sie im Laufe der Zeit zu; Schönbein und andere nehmen an, dass das 

 Chlor auf Wasser unter Bildung von HC10 -j- HCl einwirke. 



Zwischen Chlor, Wasserdampf (als Gas), Wasser, flüssigem Chlor, Eis und dem 

 festen Krystallhydrate des Chlors muss augenscheinlich ein sehr komplizirtes Gleichge- 

 wichtsverhältniss herrschen. Eine Theorie solcher Gleichgewichtszustände wurde von 

 Guldberg (1870) gegeben und von Bakhuis-Roozeboom (1887) weiter entwickelt. Ohne 

 in Einzelheiten einzugehen, wird es hier geniigen darauf hinzuweisen, dass es jetzt 

 (nach der Wärmetheorie und nach direkten Beobachtungen von Ramsay und Young 

 z. B.) zweifellos festgestellt ist, dass bei ein und derselben Temperatur Körper im festen 

 und flüssigen Zustande eine verschiedene Dichte besitzen und dass bei Temperatu- 

 ren zwischen — 0°,24 und -f- 28°,7 (wenn gleichzeitig Hydrat und Lösung vorhanden 

 sein können) Wasser in Gegenwart des Krystallhydrats eine andere Chlor- Menge 

 löst, als wenn kein Krystallhydrat zugegen ist, (vergl. die folg. Anmerk. 10). 



10) Nach den Daten von Faraday wurde dem Chlorhydrate die Zusammensetzung 

 CP10H 2 O zugeschrieben. Bakhuis-Roozeboom bewies aber (1885), dass es weniger 

 Wasser enthält: C1 2 8H 2 0. Zuerst erhält man feine, fast farblose Krystalle, welche 

 allmählich (bei Temperaturen unter der kritischen 28°,7 oberhalb deren sie nicht exis- 

 tenzfähig sind) in grosse gelbe Krystalle übergehen (die den K 2 Cr0 4 — Krystallen 

 ähnlich sind); das spezifische Gewicht derselben ist 1,23. Das Chlorhydrat entsteht, 

 wenn die Lösung mehr Chlor enthält, als sich unter dem der gegebenen Temperatur 

 entsprechenden Dissoziationsdrucke lösen kann. In Gegenwart des Hydrates beträgt 

 der Procentgehalt an Chlor: bei 0° = 0,5 bei 9° = 0,9, bei 20° =1,82. Bei Tempe- 

 raturen unter 9° wird die Löslichkeit (nach Gay-Lussac und Pelouze Anm. 9) durch 

 die Bildung des Hydrates bedingt; bei höheren Temperaturen kann sich unter dem 

 Atmosphärendruck kein Hydrat bilden und die Löslichkeit des Chlors nimmt wie 

 die aller anderen Gase ab. Bildet sich kein Krystallhydrat. so folgt die Löslichkeit 

 auch unter 9° derselben Regel (bei 6° lösen sich 1,07 und bei 9° 0,95 pCt. Chlor). 

 Nach den Bestimmungen von Roozeboom ist die Dissoziationsspannung des Chlors, 

 das durch das Hydrat ausgeschieden wird, bei 0° == 249, bei 4° = 398, bei 8° = 620, 



