EIGENSCHAFTEN DES CHLOES. 503 



stehende Chlorwasserstoff nimmt (fyei derselben Temperatur und dem- 

 selben Drucke) dasselbe Volum, wie das Gemisch ein. Es findet 

 eine Uinsetzungsreaktion statt: H 2 -|- CP = HCl -|- HCl; die Atome 

 des Chlors und des Wasserstoffs tauschen ihre Plätze aus und aus 

 zwei verschiedenen Molekeln erhält man zwei gleiche. Auf 1 Ge- 

 wichts theil Wasserstoff werden bei dieser Reaktion 22 Tausend 

 Wärme-Einheiten entwickelt l3 ). 



gefärbt, so zeigt sie eine bedeutende chemische Einwirkung, während eine durch 

 Natriumsalze stark gelb gefärbte Gasflamme gleichfalls nicht chemisch einwirkt. 



Die chemische Einwirkung des Lichtes offenbart sich am deutlichsten in dem 

 Lebensprozess der Pflanzen, in der Photographie, im Bleichen von Geweben und in 

 den Aenderungen (im Ausbleichen) von Farben im Sonnenlicht. Ein Mittel zur Messung 

 dieser Einwirkung bietet uns die Reaktion zwischen Chlor und Wasserstoff. Auf 

 diesem Gebiet, der sogen. Photochemie, sind besonders umfassende Untersuchungen 

 von Bunsen und Roscoe in den 50-er und 60-er Jahren ausgeführt worden. Das von 

 ihnen benutzte Aktinometer enthielt ein Gemenge von H -j- Cl, das durch eine Lösung 

 von Chlor in Wasser abgesperrt wurde. Der entstehende HCl wurde absorbirt, so 

 dass man nach der eintretenden Volumänderung über die vor sich gegangene Verei- 

 nigung urtheilen konnte. Da die Einwirkung des Lichtes, wie zu erwarten, sich der 

 Zeit und der Lichtintensität proportional erwies, so konnten ausführliche photoche- 

 mische Untersuchungen in Bezug auf den Einfluss der Tages- und Jahreszeit, ver- 

 schiedener Lichtquellen, die Absorption des Lichtes u. s. w. angestellt werden. Aus- 

 führlicheres findet man hierüber in speziellen Werken; hier soll nur noch darauf 

 hingewiesen werden, dass schon durch geringe Beimengungen anderer Gase die Ein- 

 wirkung des Lichtes auf das Gemenge schwächer wird; '/aao Wasserstoff z. B. 

 schwächt dieselbe bis auf 33 pCt, */aoo Sauerstoff auf 10 pCt, Vioo Chlor auf 

 60 pCt, u. s. w. Nach Klimenko und Pekatoros (1889) wird die phbtochemische 

 Veränderung von Chlorwasser durch die Beimengung von Metallchloriden verzögert 

 und zwar verschieden je nach dem Metalle. 



Da bei der Reaktion zwischen Chlor und Wasserstoff viel Wärme entwickelt 

 wird und die Reaktion als eine exothermische von selbst vor sich gehen kann, so 

 lässt sich die Einwirkung des Lichtes mit dem Entzünden vergleichen d. h. sie 

 bringt das Chlor und den Wasserstoff in den zum Reagiren erforderlichen Zustand, 

 indem sie das ursprüngliche Gleichgewicht stört, was die von der Lichtenergie be- 

 wirkte Arbeit ausmacht. Auf diese Weise ist, meiner Ansicht nach, nach dem Vor- 

 gange vou Pringsheim (1887) die Einwirkung des Lichtes auf das Chlorknallgas zu 

 verstehen. 



13) Bei der Bildung von Wasserdämpfen entwickeln sich (aus einem Gewichts- 

 theil Wasserstoff) 29 Tausend W. E. Die folgende Tabelle enthält (nach Thomsen; 

 für Na 2 nach Beketow) die Wärmemengen (in Tausend W. E.), die sich bei 

 .der Bildung verschiedener anderer, einander entsprechender Verbindungen von 

 Sauerstoff und Chlor entwickeln: 



/2NaCl 195; CaCl 2 170; HgCl 2 63; 2AgCl 59; 

 \Na 2 100; CaO 131; HgO 42; Ag 2 65 

 |2AsCP 143; 2PCP 210; CC1 4 21; 2HC1 44 (gasf.). 

 \As 2 3 155; P 2 5 370; CO 2 97; H 2 58 (gasf.). 



Die zuerst angeführten vier Elemente entwickeln eine grössere Wärmemenge bei der 

 Bildung ihrer Chloride, die folgenden vier dagegen beider Bildung ihrer Sauerstoffverbin- 

 dungen. Die ersten vier Chloride (der Tabelle) sind wirkliche Salze, die aus den Oxyden 

 und HCl entstehen, während die vier letzteren andere Eigenschaften besitzen, was 

 schon daraus zu ersehen ist, dass sie nicht aus den Oxyden und HCl entstehen und 



