504 DIE HALOGENE: CHLOR, BROM, JOD UND FLUOR. 



Hieraus folgt, dass die Affinität des Chlors zum Wasserstoff 

 sehr bedeutend ist, sie nähert sich der zwischen Sauerstoff und Wasser- 

 stoff bestehenden Affinität. Daher 14 ) erhält man auch aus einem 

 Gemisch von Wasserdämpfen und Chlor oder beim Einwirken des 

 Lichtes auf Chlorwasser Sauerstoff, während in vielen Fällen, wie 

 wir gesehen, das Chlor aus seinen Wasser Stoffverbindungen durch 

 Sauerstoff verdrängt wird. Die Reaktion: H 2 + Cl 2 ■=. 2HC1 -f ge- 

 hört zu den umkehrbaren und wenn Wasserstoff mit Chlor und 

 Sauerstoff zusammentrifft, so vertheilt er sich zwischen beiden. Dieses 

 Verhalten bestimmt viele der Eigenschaften des Chlors, z. B. sein 

 Einwirken auf Verbindungen, die Wasserstoff enthalten, und seine 

 Reaktionen in G-egenwart von Wasser. 



Viele Metalle verbinden sich mit dem Chlor sofort, wenn sie in 

 dasselbe eingeführt werden, und bilden die entsprechenden Metall- 

 chloride. Bietet das Metall der Einwirkung eine grosse Oberfläche 

 dar oder wird es schwach erwärmt, so kann die Vereinigung unter 

 Entwickelung von Wärme und Licht vor sich gehen, d. h. das 

 Metall kann im Chlor gas verbrennen. Natrium z. B. verbrennt unter 

 Bildung von Kochsalz 15 ), das hier also auf synthetischem Wege 

 entsteht. Ohne vorheriges Erwärmen verbrennt unter starkem Er- 

 glühen auch z. B. gepulvertes Antimon (Fig. 111) 16 ). Selbst sol- 

 che Metalle, wie Gold und Platin 17 ), die sich mit Sauerstoff nur 

 indirekt zu höchst unbeständigen Verbindungen vereinigen, geben 



mit Wasser HCl bilden. Nimmt man als Maass der Verwandtschaft die Wärme an, 

 so ist die Verwandtschaft der ersteren Metalle zum Chlore grösser, als zum Sauer- 

 stoff und bei den letzteren umgekehrt. Da aber der physikalische Zustand der 

 Körper ein verschiedener ist und das Chlor den Sauerstoff verdrängt und ebenso 

 auch der Sauerstoff das Chlor, so lässt sich nach thermochemischen Daten über die 

 Verwandtschaft nur dann urtheilen, wenn verschiedene Korrekturen angebracht 

 werden, deren Werthe aber augenblicklich noch zweifelhaft sind. 



14) Vergl. Kap. 3, Anm. 5. 



15) In vollkommen trocknem Chlor verändert sich das Natrium bei Zimmer- 

 temperatur und selbst bei schwachem Erwärmen nicht; beim Erhitzen geht aber die 

 Vereinigung sehr energisch vor sich. 



16) Ein lehrreicher Versuch der Verbrennung in Chlor lässt sich in der Weise 

 ausführen, dass man einen Streifen unächten Blattgoldes in einem Glasballon 

 befestigt, in den ein mit einem Hahne versehenes Glasrohr eingestellt ist. Pumpt man 

 aus diesem Ballon die Luft aus und lässt dann durch Oeffnen des Hahnes Chlor 

 eintreten (das mit Gewalt einströmen wird), so entzündet sich das Blattgold. 



17) Das Verhalten des Platins zu Chlor bei hoher Temperatur (1400°) ist sehr 

 bemerkenswert, weil hierbei Platinchlorür PtCP entsteht, das schon bei viel nie- 

 drigerer Temperatur in Cl 2 und Pt zerfällt. Trifft nämlich das Chlor bei dieser 

 hohen Temperatur mit Platin zusammen, so entstehen zuerst Dämpfe von PtCP, die 

 sich beim Abkühlen wieder zersetzen und Platin ausscheiden. Die Erscheinung 

 besteht gleichsam in einer Verflüchtigung des Platins. Dass hier in* Wirklichkeit 

 zuerst Platinchlorür entsteht, bewies Deville durch Einbringen eines kalten Rohres 

 in das erhitzte äussere liohr (wie in dem Versuch mit CO pag. 428) Dennoch konnte 

 V. Meyer bei 1690° die Dichte des Chlors in einem Platingefässe bestimmen. 



