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während andere Chloride aus Hydraten und Chlorwasserstoff gebil- 

 det werden, z. B. NaOH 4- HCl = NaCl + H 2 0, so sucht man 

 diesen innigen Zusammenhang zwischen Hydraten und Chlorverbin- 

 dungen durch die Bezeichnung der letzteren als Chloranhydride 

 auszudrücken. Ein basisches Hydrat reagirt gewöhnlich entspre- 

 chend der Gleichung: 



Hydrat -4 Chlorwasserstoff = Chloranhydrid -|- Wasser 

 M(OH) + HCl = MCI + H 2 



und ein Säurehydrat EOH entsteht nach der Eeaktion: 



Chloranhydrid -f- Wasser = Hydrat -f- Chlorwasserstoff 

 RC1 + H 2 = K(OH) + HCl. 



Es sind also die Verbindungen des Chlors denen des sogen. Was- 

 serrestes (OH) äquivalent, worauf auch die Analogie hinweist, die 

 zwischen dem freien Chlor Cl 2 und dem Wasserstoffhyperoxyd (HO) 2 

 vorhanden ist. 



Die den Säuren und Metalloiden entsprechenden Chloranhydride 

 zeigen sehr wenig Aehnlichkeit mit den Metallsalzen. Fast alle 

 Chloranhydride sind flüchtig, besitzen einen starken, erstickenden 

 Geruch, der die Augen und Athmungsorgane reizt. Mit Wasser 

 reagiren sie, wie viele Säure anhydride, unter Wärmeentwickelung, 

 indem sie Chlorwasserstoff ausscheiden und Säurehydrate bilden. Da- 

 her können sie auch gewöhnlich nicht aus den entsprechenden 

 Säuren durch Einwirken von Chlorwasserstoff dargestellt werden — 

 weil dann gleichzeitig Wasser entstehen müsste, das sie zersetzen 

 und in ihr Hydrat überführen würde. Von den echten salzartigen 

 Metallchloriden, wie NaCl, bis zu den echten Säurechloranhydriden bil- 

 den zahlreiche Chlorverbindungen einen eben solchen Uebergang, 

 wie die intermediären Oxyde zwischen den Basen und den Säuren. 

 Schwache Basen besitzen öfters schwach saure Eigenschaften. In 

 dem Maasse, wie wir die verschiedenen Elemente näher kennen lernen 

 werden, werden wir auch in diese verschiedenen Verhältnisse einen 

 tieferen Einblick erlangen; zunächst wollen wir aber, ohne in die Be- 

 trachtung des eigenartigen Charakters der Säurechloranhydride näher 

 einzugehen, nur darauf hinweisen, dass Körper, welche diesem Ty- 

 pus entsprechen, nicht nur direkt aus Chlor und Metalloiden ent- 

 stehen, sondern auch durch Einwirken von Chlor auf viele niederem 

 Oxydationsstufen erhältlich sind. So können z. B. CO, NO, NO 2 

 und andere niedere Oxyde, die die Fähigkeit besitzen, Sauerstoff 

 zu addiren, sich auch mit der entsprechenden Chlormen'ge verbin- 

 den und COC1 2 , NOC1, N0 2 C1, S0 2 C1 2 u. s. w. bilden. Hierbei ist 

 vor allem zweierlei zu bemerken: erstens, dass das Chlor sich mit 

 solchen Körpern verbindet, die auch Sauerstoff addiren können, 

 weil es in vielen Fällen ebenso, wenn nicht noch energischer als 



sich durch die Desoxydation der Salpetersäure, wobei NO und NO 2 entstehen, die 

 mit dem sich zugleich entwickelnden Chlor in Verbindung treten. 



