EIGENSCHAFTEN DES CHLORS. 



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Sauerstoff wirkt, mit dem es im Verhältniss von Cl 2 zu (oder Cl zu 

 OH) in Austausch tritt; zweitens, dass bei der Vereinigung mit 

 Chlor sehr leicht das Maximum der Additionsfähigkeit erreicht wird, 

 die dem gegebenen Elemente oder einer Kombination von Elemen- 

 ten eigen ist. Wenn Phosphor PCI 3 und PCI 5 bildet, so ist augen- 

 scheinlich PCI 5 im Vergleich mit PCI 3 die höhere Verbindungsstufe. 

 Der Form PCI 5 oder im Allgemeinen PX 5 entsprechen die Verbin- 

 dungen PH 4 J, PO(OH) 3 , POC1 3 u. a. Wenn das Chlor auch nicht 

 immer direkt die höchste Verbindungsstufe eines gegebenen Ele- 

 mentes bildet, so bilden sich doch meistens die niederen Ver- 

 bindungsstufen in der Weise, dass die Grenz Verbindung selbst oder 

 eine sich derselben nähernde Verbindung entsteht. Besonders deut- 

 lich offenbart sich dies in den Kohlenwasserstoffen, in denen die 

 Grenzverbindungen der Formel C n H 2n+2 entsprechen. Ungesättigte 

 Kohlenwasserstoffe können sehr leicht Chlor addiren und auf diese 

 Weise Grenzverbindungen bilden. Das Aethylen C 2 H 4 z. B. verbin- 

 det sich mit Cl 2 , indem es das sogen. Oel der holländischen Che- 

 miker, das Aethylenchlorid C 2 H 4 CP, bildet, welches eine Grenzverbin- 

 dung, C n X 2n+2 , ist. In allen ähnlichen Fällen kann dann das addirte Chlor 

 durch Ersetzungsreaktionen das Hydrat und eine ganze Eeihe an- 

 derer Derivate bilden. Aus C 2 H 4 CP z. B. erhält man das Glykol 

 genannte Hydrat C 2 H 4 (OH} 2 . 



Indem das Chlor auf diese Weise sehr leicht in Verbindungen 

 eingeht, führt es in zahlreichen Fällen niedere Verbindungsformen 

 in höhere über. Sehr oft kann das Chlor in Gegenwart von Was- 

 ser direkt oxyäiren. Die Reaktion verläuft im Wesentlichen in 

 derselben Weise. Der Körper A verbindet sich mit Chlor z. B. zu 

 dem Körper ACP, der dann in das Hydrat A(OH) 2 übergeht, wel- 

 ches durch Verlust *von Wasser AO gibt. Die Oxydation geht 

 öfters auch beim Einwirken von Wasser und Chlor vor sich: A+H 2 0-|- 

 Cl 2 = 2HC1 -f- AO. Beispiele dieser oxydirenden Einwirkung t des 

 Chlors lassen sich sowol im Laboratorium, als auch in der Fabriks- 

 praxis sehr oft beobachten. In Gegenwart von' Wasser oxydirt das 

 Chlor z. B. Schwefel und Metallsulnde, wobei der Schwefel in 

 Schwefelsäure übergeht und das Chlor in Chlorwasserstoff oder, wenn 

 \m Sulfid oxydirt wird, in Chlormetall. Ein Gemisch von Kohlenoxyd 

 und Chlor bildet, wenn es in Wasser geleitet wird, Kohlensäuregas 

 und Chlorwasserstoff. Schwefligsäuregas wird durch Chlor, ebenso 

 wie durch Salpetersäure, zu Schwefelsäure oxydirt: SO 2 + 2H 2 + 

 C1 2 = H 2 S0 4 + 2HC1. In der Praxis benutzt man die oxydirende Wir- 

 kung des Chlors in Gegenwart von Wasser zum schnellen Bleichen 

 von Geweben und Faserstoffen. Der Farbstoff der letzteren wird 

 durch die Oxydation in eine farblose Verbindung übergeführt, Das 

 Chlor kann dann aber auch auf das Gewebe selbst einwirken. Da- 

 her müssen- beim Bleichen bestimmte Vorsichtsmassregeln beobach- 

 tet werden, damit die Wirkung sich nur aulMen Farbstoff und nicht 



