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Ausscheidung von Stickstoff zersetzt 28 ), wobei natürlich Salmiak 

 entstehen muss: 8NH 3 + 3C1 2 = 6NH 4 C1 + N 2 . Ist aber das Am- 

 moniaksalz im Ueberschuss vorhanden, so wird der Wasserstsff im 

 Ammoniak durch Chlor ersetzt. Die Eeaktion besteht darin, dass 

 NH 3 -f 3C1 2 = NC1 3 + 3HC1 bilden 29 ). Das entstehende Metalep- 

 sie-Produkt, der Chlor stickst 'off NC1 3 , der von Dulong entdeckt 

 wurde, ist eine Flüssigkeit, die sich ausserordentlich leicht nicht 

 nur beim Erwärmen, sondern auch infolge mechanischer Ursachen, 

 durch Stoss und Berührung mit festen Körpern, zersetzt. Die hier- 

 bei erfolgende Explosion wird dadurch bedingt, das aus dem flüs- 

 sigen Chlorstickstoff gasförmige Produkte, Stickstoff und Chlor, ent- 

 stehen und zwar plötzlich in bedeutender Menge. Es ist sogar ge- 

 fährlich den Chlor Stickstoff in irgend erheblicher Menge darzustellen. 

 Wenn ammoniakhaltige Substanzen mit Chlor in Berührung kommen, 

 muss man immer die grösste Vorsicht üben, weil unter diesen Be- 



28) Diese Reaktion lässt sich zur Darstellung von Stickstoff benutzen. Wenn 

 man eine grössere Menge Chlorwasser in einen Glascylinder bringt und den 

 übriggebliebenen kleineren Raum mit wenig Ammoniaklösung ausfüllt, so entwickelt 

 sich beim Schütteln des Cylinders Stickstoff. Lässt man Chlor auf eine sehr schwache 

 Lösung von NH 3 einwirken, so entspricht das Volum des sich ausscheidenden Stick- 

 stoffs nicht dem Volume des angewandten Chlors, weil sich chlorsaures Ammonium 

 bildet. Leitet man Ammoniakgas durch eine feine Oeffnung in ein Gefäss mit Chlor, 

 so erfolgt die Ausscheidung des Stickstoffs unter Lichtentwickelung und Erscheinen 

 von Salmiakdämpfen. In allen diesen Fällen muss das Chlor im Ueberschuss vor- 

 handen sein. 



29) Der entstehende HCl verbindet sich mit NH 3 und das Resultat ist daher 

 folgendes: 4NH 3 + 3C1 2 =: NC1* -f- 3NH*C1. In die Reaktion geht also weniger Am- 

 moniak ein; damit aber in Wirklichkeit Metalepsie stattfinde, muss das Ammoniak 

 als Salz im Ueberschuss vorhanden sein. Leitet man durch eine dünne Röhre in ein 

 Gefäss mit Ammoniakgas Chlor in kleinen Blasen ein, so bewirkt eine jede Blase 

 Explosion. Wenn man dagegen Chlor in eine Ammoniaklösung leitet, so geht die 

 Reaktion anfangs in der Richtung der Bildung von Stickstoff vor sich, weil der 

 Chlorstickstoff auf Ammoniak wie Chlor einwirkt. Hat sich aber schon Salmiak 

 gebildet, so verläuft die Reaktion in der Richtung zur Bildung von Chlorstickstoff. 

 Auf eine Salmiaklösung wirkt Chlor zuerst immer unter Bildung von Chlorstickstoff 

 ein, welcher mit dem Ammoniak folgendermassen in Reaktion tritt: NG 3 -f4NH 3 

 = N 2 + 3NH*C1. Daher wird, so lange die Flüssigkeit noch Ammoniak enthält, 

 also alkalisch reagirt, das Hauptprodukt Stickstoff sein. Die Reaktion NH 4 Cl-f3Cl 2 

 == NC1 3 -f- 4HC1 ist umkehrbar: in schwacher Lösung verläuft sie in der Richtung 

 der angeführten Gleichung (vielleicht infolge der Affinität von HCl zum W T asser- 

 überschuss), dagegen beim Einwirken von konzentrirter Salzsäure in entgegen- 

 gesetzter Richtung (wahrscheinlich infolge der Affinitat von HCl zu NH 3 ). Es müssen 

 daher zwischen NH 3 , HCl, Cl 2 , H 2 und NC1 3 sehr interessante Fälle von Gleich- 

 gewicht vorhanden sein, die bis jetzt noch nicht erforscht sind. Die Reaktion: 

 NCP + 4HC1 = NH 4 C1 + 3C1 2 ermöglichte es Deville und Hautefeuille, die Zusam- 

 mensetzung des Chlorstickstoffs festzustellen. Der Chlorstickstoff bildet, als Chloran- 

 hydrid, das sich mit Wasser langsam zersetzt, salpetrige Säure oder deren Anhydrid: 

 2NC1 3 + 3H 2 c= N 2 3 + 6HC1. Aus den angeführten Daten ist zu ersehen, dass der 

 Chlorstickstoff sehr viel chemisch Interessantes bietet, -das durch seine Analogie 

 mit dem Phosphortrichloride noch erhöht wird. 



