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DIE HALOGENE: CHLOE, BEOM, JOD UND FLUOR 



und dass er als feste Substanz viel bequemer gehandhabt wer- 

 den kann, als das gasförmige Chlor. Man nennt den Bleichkalk 

 auch Chlorkalk, weil er aus Chlor und Kalk dargestellt wird und 

 diese beiden Substanzen auch enthält 30 ). Im Laboratorium lässt 

 sich eine Chlorkalklösung leicht darstellen, wenn man durch ein 

 abgekühltes Gemisch von Wasser mit Kalk (Kalkmilch) Chlor 



durchleitet. Erwärmen muss 

 vermieden werden, weil 

 dann: 3Ca(C10) 2 in 2CaCl 2 

 + Ca(C10 3 ) 2 übergeht. Im 

 I Grossen stellt man den 

 Chlorkalk in den B'abriken 

 aus möglichst reinem ge- 

 löschtem Kalke dar, den 

 man in nicht zu dicken 

 Schichten in niedrigen,gros- 

 sen Kammern (aus Kalk- 



Fig. 112. Vorrichtung zur Darstellung von Chlorkalk in „f^J^ Cider mit TViPAV && 

 kleineren Fabriken durch Einwirken von Chlor, das in den öltJlll UUC1 IllLU Xlieci ge- 

 Cefässen C entwickelt wird, auf Kalk, der in M ausgebrei- t-ränktPni TTolze auf Welche 



das Chlor nicht einwirkt) 

 ausbreitet und dann durch Bleiröhren Chlor einleitet. Die Einrich- 

 tung des Apparates ist aus Fig. 112 ersichtlich. 



30) Wasserfreier Kalk CaO (wie auch CaCO 3 ) absorbirt in der Kälte kein Chlor; 

 wird er aber in einem Chlorstrome geglüht, so scheidet er Sauerstoff aus und geht in 

 CaCl 2 über. Diese Reaktion entspricht der zersetzenden Einwirkung des Chlors auf 

 CH 4 , NH 3 und H 2 0. Auch (trocknes) Kalkhydrat CaH 2 2 absorbirt bei 100° kein 

 Chlor. Die Absorption beginnt erst unter 40° bei gewöhnlicher Temperatur. Die 

 hierbei entstehende trockene Masse enthält noch Kalkhydrat und zwar nicht weniger 

 als 3 Molekeln auf 4 Chloratome und entspricht der Zusammensetzung [Ca(H0) 2 ] 3 Cl 4 . 

 Aller Wahrscheinlichkeit nach findet zuerst eine einfache Absorption von Chlor 

 durch den Kalk statt, was daraus gefolgert werden kann, dass selbst beim Ein- 

 wirken von Kohlensäuregas aus der trocknen Masse alles Chlor ausgeschieden und 

 nur kohlensaurer Kalk gebildet wird. Wenn man aber den Bleichkalk in Gegen- 

 wart von Wasser darstellt oder den erhaltenen Bleichkalk (der leicht löslich ist) 

 in Wasser auflöst und in die Lösung Kohlensäuregas einleitet, so wird schon kein 

 Chlor, sondern Chlorigsäuregas CPO ausgeschieden; doch nur die eine Hälfte des 

 Chlors geht in das Oxyd über, die andere bleibt als Chlorcalcium in Lösung. Hieraus 

 lässt sich bereits schliessen, dass beim Einwirken von Wasser auf den Bleichkalk 

 Chlorcalcium entsteht; bewiesen wird dies dadurch, dass wenig Wasser dem Bleich- 

 kalk viel CaCl 2 entzieht. Wirkt man auf den Bleichkalk mit viel Wasser ein, so 

 bleibt der Ueberschuss des Kalkhydrats zurück. Beim Einwirken von Wasser auf 

 die trocknen Masse Ca 3 (H0) 6 Cl 4 entstehen: Kalkhydrat, Chlorcalcium und Ca(ClO) 2 

 eine salzartige Verbindung : Ca 3 H 6 6 Cl 4 = CaH 2 2 + CaCPO 2 + CaCl 2 + 2H 2 0. Die 

 entstehenden Körper besitzen eine verschiedene Löslichkeit. Wasser entzieht zuerst 

 das am meisten lösliche Chlorcalcium CaCl 2 , dann die Verbindung Ca(ClO) 2 (unter- 

 chlorigsaures Calcium) und lässt zuletzt nur Kalkhydrat Ca(HO) 2 zurück. Die Lö- 

 sung, die ein Gemisch von Chlorcalcium und unterchlorigsaurem Calcium enthält, 

 hinterlässt beim Eindampfen Ca 2 2 Cl 4 3H 2 0. Trockner Bleichkalk absorbirt kein Chlor 

 mehr, aber in Lösung kann er eine sehr bedeutende Chlormenge absorbiren. Wird 



