CHLOKMONOXYD. 517 



Die Metalepsie-Produkte der alkalischen Hydrate: NaCIO und 

 Ca(ClO) 2 , welche in der Eau de Labarraque und der Bleichkalklö- 

 sung enthalten sind (und sich von den Metallchloriden nicht trennen 

 lassen) müssen als Salze angesehen werden, weil ihre Metalle (Na 

 und Ca) gegen andere ausgetauscht werden können. Doch lässt sich 

 das diesen Salzen entsprechende Hydrat, die unterchlorige Säure 

 HC10, aus zweierlei Gründen nicht isolirt oder in reinem Zustande 

 darstellen: erstens weil dieses Hydrat, da es eine sehr schwache 

 Säure ist, in Wasser und das Anhydrid — das Chlor monoxyd (Un- 

 terchlorigsäuregas) zerfällt: CPO == 2HC10 — H 2 (gleichwie H 2 C0 3 

 oder HNO 2 ) und zweitens, weil es in vielen Fällen und sehr leicht 

 seinen Sauerstoff unter Bildung von Salzsäure ausscheidet: HOIO = 

 HCl-f-O. Sowol die unterchlorige Säure, als auch das Chlormon- 

 oxyd können als Metalepsieprodukte des Wassers betrachtet wer- 

 den, da HÖH — ClOH und C10C1 entspricht. Daher zerfallen auch 

 die Bleichsalze (Gemische unter chlorigsaurer Salze mit Metallchlo- 

 riden) in vielen Fällen unter Ausscheiden: 1) von Chlor, z. B. 

 beim Einwirken eines Ueberschusses starker Säuren, die aus NaCl 

 oder CaCl 2 — HCl ausscheiden können, am einfachsten beim Ein- 

 wirken der Salzsäure selbst (vrgl. pag. 500): NaCl -f- NaCIO -|- 

 2HC1 = 2NaCl + H 2 + Cl 2 ; oder 2) von Sauerstoff, wie bereits 

 früher gezeigt wurde (pag. 182); auf dieser Ausscheidung von 

 Sauerstoff (oder Chlor) beruht eben die Anwendung der Bleichsalze 

 zum Bleichen von Geweben und überhaupt ihre oxyäirende Wir- 

 kung-, der Sauerstoff scheidet sich auch beim Erwärmen der trock- 

 nen Bleichsalze aus: NaCl + NaCIO = 2NaCl + 0; oder 3) end- 

 lich von Chlor monoxyd, das Chlor und Sauerstoff enthält. Wenn 

 man zu der Lösung eines Bleichsalzes (dessen Keaktion entweder 

 infolge eines Ueberschuss an Alkali oder wegen der zu schwachen 

 sauren Eigenschaften von HC10 alkalisch ist) etwas Schwefel-. 

 Salpeter- oder ähnliche Säure zusetzt (soviel, dass sich noch 

 kein HCl entwickele), so zerfällt die frei werdende unterchlorige 

 Säure HC10 in Wasser und Chlormonoxyd. Lässt man auf eine 

 Bleichsalzlösung CO 2 (oder Borsäure und ähnliche sehr schwache 

 Säuren) einwirken, so findet keine Verdrängung von HCl aus NaCl 



eine Chlorkalklösung, nachdem sie Chlor absorbirt, gekocht, so scheidet sich viel 

 Chlorigsäuregas aus und gelöst bleibt nur Chlorcalcium. Die Zersetzung lässt sich 

 durch die Gleichung: CaCl 2 -r-CaCl 2 2 +2Cl 2 =2CaCP+2Cl 2 ausdrücken und kann 

 zur Darstellung von Chlorigsäuregas benutzt werden. 



Es wird zuweilen angenommen, dass der Bleichkalk die Verbindung Ca(OHVCP 

 enthalte, die dem Calciumhyperoxyd CaO 2 analog ist, wobei ein Sauerstoffatom 

 durch (UH) 2 und das andere durch Cl 2 ersetzt ist; nach dem soeben Auseinander- 

 gesetzten kann dies aber nur in der trocknen Masse der Fall sein, nicht in der 

 Lösung. • • 



Beim Aufbewahren zersetzt sich der Bleichkalk zuweilen unter Ausscheiden von 

 Sauerstoff (pag. 182), desgleichen auch beim Erwärmen. 



