F L U R. 527 



gene, wie auch alle anderen Elemente einer Familie oder Gruppe, 

 vollkommen mit einander überein, wie dies aus den Wasserstoff- 

 verbindungen zu ersehen ist: 



HF, HCl, HBr, HJ. 



Ebenso verhält es sich auch mit den Sauerstoffverbindungen. Das 

 Fluor bildet jedoch keine Verbindungen mit Sauerstoff, während 

 das Brom und Jod, entsprechend HCIO 3 und HCIO 4 die Verbindungen 

 HBrO 3 und HBrO 4 , HJO 3 und HJO 4 geben. Durch Vergleichen der 

 Eigenschaften dieser Säuren lässt sich sogar voraussehen, dass das 

 Fluor keine Sauerstoffverbindungen bilden kann. Das Jod oxydirt 

 sich nämlich leicht, z. B. durch Salpetersäure, während das Chlor 

 direkt nicht oxydirt werden kann. Die Sauerstoffsäuren des Jods 

 sind relativ beständiger, als die des Chlors, so dass im Allgemeinen 

 gesagt werden kann, dass die Affinität des Jods zum Sauerstoff viel 

 stärker ist, als die des Chlors. Das Brom steht auch hier in der 

 Mitte. Beim Fluor lasst sich daher eine noch geringere Affinität 

 zum Sauerstoff als beim Chlor erwarten — und bis jetzt ist keine 

 Verbindung des Fluors mit Sauerstoff bekannt. Sollten einmal solche 

 Verbindungen erhältlich werden, so werden sie jedenfalls sehr un- 

 beständig sein. Das entgegengesetzte Verhalten zum Wasserstoff 

 zeigen die Halogene. Die Affinität des Fluors zum Wasserstoff 

 ist so stark, dass es das Wasser schon bei gewöhnlicher Tempera- 

 tur zersetzt, während die des Jods so gering ist, dass der Jodwas- 

 serstoff sich leicht zersetzt, sich nur schwierig bildet und in vielen 

 Fällen wie ein Eeduktionsmittel einwirkt. 



Nach ihren Verbindungsformen sind die Halogene monovalente 

 oder einwerihige Elemente im Verhält niss zu Wassersoff und sieben- 

 werthige im Verhältniss zu Sauerstoff, wenn der Stickstoff im ersteren 

 Falle als ein dreiwerthiges Element (da er NH 3 bildet) und im letz- 

 teren als ein fünfwerthiges (da er N 2 5 gibt) und der Kohlenstoff 

 im Verhältniss zu H und zu (da er CH 4 und CO 2 bildet) als ein 

 vierwerthiges Element betrachtet werden. 



Da nicht nur die Sauerstoffverbindungen der Halogene, sondern 

 auch ihre Wasser Stoffverbindungen saure Eigenschaften besitzen, so 

 sind die Halogene Elemente von ausschliesslich scmrebildendem 

 Charakter. Elemente wie Na, K, Ba geben nur Basen. Der Stick- 

 stoff bildet wol mit Sauersoff saure Oxyde, aber das Ammoniak 

 besitzt die Fähigkeit mit Wasser ein Alkali zu geben, was auf 

 einen schwach säurebildenden Charakter des Sticksoffs im Vergleich 

 mit den Halogenen hinweist. Es gibt keine anderen Elemente 

 mit so scharf entwickelten säurebildenden Eigenschaften, wie die 

 Halogene. 



Bei der Beschreibung der verschiedenen, die Halogene charak- 

 terisirenden Eigenheiten werden wir das oben angegebene all- 

 gemeine Verhalten derselben fortwährend bestätigt sehen. 



