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Da das Fluor Wasser unter Ausscheidung von Sauerstoff (welcher 

 Ozon bildet, wenn die Temperatur nicht zu hoch ist) zersetzt: 

 F 2 +H 2 0_r2HF-|-0, so waren i an g e Zeit hindurch alle Versuche 

 dasselbe mit Hilfe der gewöhnlichen Methoden in freiem Zustande 

 darzustellen, vergeblich. So z. B. erhielt man beim Einwirken von 

 HF auf MnO 2 und bei der Zersetzung einer Lösung von HF durch 

 den galvanischen Strom an Stelle des erwarteten Fluors nur Sauer- 

 stoff oder ein Gemisch dieses letzteren mit Fluor. Beim Einwirken 

 von Sauerstoff oder des galvanischen Stromes auf glühendes und 

 geschmolzenes CaF 2 entwickelt sich wahrscheinlich etwas Fluor 48 ), 

 aber dasselbe wirkt dann bei der hohen Temperatur selbst auf 

 Platin ein und wird absorbirt, so dass nur Sauerstoff zurückbleibt. 

 Beim Einwirken von Chlor auf Fluorsilber in Gefässen aus natür- 

 ichem Flussspath müsste gleichfalls freies Fluor auftreten, doch 

 mengt sich dem entstehenden Gase immer Chlor bei. Durch Glühen 

 von Fluorcerium, CeF 4 , hatte wol auch Brauner freies Fluor er- 

 halten (2CeF 4 =2CeF 3 -f-F 2 ); aber alle diese Versuche, aus welchen 

 nur hervorging, dass das Fluor ein Gas ist, das Wasser zersetzt 

 und in vielen Fällen ebenso wie Chlor wirkt, ergaben nicht die 

 Möglichkeit die Eigenschaften des Fluors selbt zu untersuchen. 

 Zur Erreichung des Zieles durfte augenscheinlich bei den Versuchen 

 kein Wasser zugegen sein und musste Temperatur-Erhöhung mög- 

 lichst vermieden werden. Diesen Bedingungen genügte Moissan, als er 

 im Jahre 1886 in einem U förmigen Platinrohre mit Hilfe eines 

 galvanischen Stromes (von 20 der Reihe nach verbundenen Bun- 

 senschen Elementen) auf — 23° abgekühlten, verflüssigten Fluor- 

 wasserstoff zersetzte, dem er zur Leitungsfähigkeit etwas KF zu- 

 gesetzt hatte. An der negativen Elektrode erhielt er Wasser- 

 stoff und an der positiven (aus Platiniridium) das Fluor als ein 

 farbloses Gas, das Wasser unter Entwickelung von Ozon und HF 

 zersetzte, mit Silicium sich direkt zu SiF 4 und mit Bor zu BF 3 

 verband. Auf Metalle wirkt aber das Fluor bei gewöhnlicher Tem- 

 peratur relativ schwach ein, weil das zunächst entstehende Fluor- 



48) Es ist anzunehmen, dass in diesem Versuche von Fremy, der Einwirkung 

 von Sauerstoff auf CaCl 2 entsprechend, freies Fluor auftritt, dass aber gleichzeitig 

 auch die entgegengesetzte Reaktion: CaO -f- F 2 — CaF 2 -j- verläuft, also eine 

 Vertheilung von Ca zwischen und F 2 stattfindet. Beim Einwirken einer starken 

 Lösung von HF auf MnO 2 entsteht zweifellos MnF 4 , welches in MnF 2 -f- F 2 zer- 

 fallen kann, wobei infolge des Einwirkens von F 2 auf Wasser wieder HF sich 

 bildet; zugleich tritt wahrscheinlich auch die Affinität von MnF 2 zu 2HF in Wirkung. 

 Bei den Versuchen (von Davy, Knox, Longet, Fremy, Gore und and.) zur Zersetzung 

 von Fluormetallen (PbF 2 , AgF, CaF 2 und anderen) durch Chlor kamen zweifellos auch 

 Fälle von Vertheilung vor, indem ein Theil des Metalles sich mit Cl verband, wäh- 

 rend ein Theil des F ausgeschieden wurde, aber die Resultate waren nicht ent- 

 scheidend. Aller Wahrscheinlichkeit nach hat schon Fremy das Fluor in Händen ge- 

 habt, nur nicht in reinem Zustande. 



