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metall sie vor der weiteren Einwirkung schützt; von Eisen wird es 

 dennoch vollständig absorbirt. Durch Kohlenwasserstoffe, z. B Naphta, 

 sodann Alkohol wird das Fluor sofort unter Ausscheidung von HF 

 absorbirt. Mit Wasserstoff verbindet es sich leicht unter starker 

 Explosion zu HF 49 ). 



Von den Fluorverbindungen trifft man in der Natur ziemlich 

 häufig in Gebirgsadern das in Wasser unlösliche Fluorcalcium CaF 2 , 

 das unter den Namen Flusssputh (spathum fluoricum) bekannt ist 50 ), 

 seltener den Kryolith, eine Verbindung von Fluoraluminium mit 

 Fluornatrium Na 3 AlF 6 (die in grossen Massen in Grönland vor- 

 kommt). Dieselbe ist ebenso wie CaF 2 in Wasser unlöslich und 

 gibt mit Schwefelsäure HF. In geringen Mengen ist das Fluor 

 öfters sogar als Bestandtheil des Thierkörpers, im Blut ? Harn, den 

 Knochen aufgefunden worden. Die im Thierkörper enthaltenen 

 Fluormetalle können nur mit der Nahrung eingeführt worden sein, 

 sie müssen daher auch in den Pflanzen und im Wasser vorkommen. 

 In der That werden auch im fliessenden Wasser und namentlich im 

 Meerwasser immer Fluorverbindungen, wenn auch nur in geringer 

 Menge, angetroffen. 



Der Fluorwasserstoff oder die Flusssäure HF lässt sich aus dem 



49) Nach Moissan erhält man das Fluor beim Einwirken des galvanischen Stro- 

 mes auf geschmolzenes KHF 2 . Unser chemisches Wissen befindet sich heute in einem 

 Stadium, in welchem der Begriff des Elementes und seiner Eigenschaften viel allgemeiner 

 ist, als der Begriff des einfachen Körpers. Dass jetzt auch das Fluor, als einfacher 

 Körper, dem Versuche und der Beobachtung nicht entgangen ist und dass es gelun- 

 gen ist dasselbe zu isoliren, ist eine nützliche und erfreuliche Thatsache, aber die 

 Gesammtheit unserer allgemeinen chemischen Kenntnisse vom Fluor hat dadurch 

 nur wenig gewonnen. Dagegen würde es sehr nutzbringend sein, wenn gegenwärtig 

 das Fluor einer vergleichenden Untersuchung in Bezug auf Sauerstoff und Chlor 

 unterzogen werden könnte; besonderes Interesse bieten die Erscheinungen der Ver- 

 theilung der mit einander unter verschiedenen Bedingungen und Verhältnissen kon- 

 kurrirenden Elemente F 2 und O 2 oder F 2 und Cl 2 . 



50) Man nennt ihn Späth, weil er sehr oft in Krystallen auftritt, die eine deut- 

 liche Spaltbakeit zeigen. Die Bezeichnung Flussspath erklärt sich durch seine Fä- 

 higkeit, beim Ausschmelzen von Metallen aus Erzen leicht schmelzbare Schlacken zu 

 bilden, da er mit Kieselerde nach der Gleichung: Si0 2 4-2CaF 2 =2CaO+SiF 4 reagirt. 

 Die Verbindung SiF* ist ein Gas, während der Kalk mit weiteren Mengen SiO 2 

 einen glasartigen Fluss oder Schlacke bildet. Der Flussspath wird in Gebirgs- Gän- 

 gen und Adern, zuweilen in ziemlich bedeutenden Massen, angetroffen. Er krystallisirt 

 in Formen des regulären Systems, oftmals in sehr grossen, halbdurchsichtigen und 

 farblosen oder verschiedenartig gefärbten Würfeln. Beim Erhitzen schmilzt er und 

 krystallisirt wieder beim Abkühlen. In Wasser ist er unlöslich; sein spezifisches Gewicht 

 ist 3,1. Beim Glühen von Flussspath in Wasserdämpfen erhält man Kalk und Fluor- 

 wasserstoff: CaF 2 -f- H 2 = CaO -j- 2HF. Mit Aetzkali oder Aetznatron oder sogar 

 deren kohlensauren Verbindungen geschmolzen geht der Flussspath leicht in doppelte 

 Umsetzungen ein, indem das Fluor sich mit Kalium oder Natrium und das Calcium 

 mit Sauerstoff verbindet. In Lösungen erfolgt die Bildung von CaF 2 infolge seiner 

 sehr geringen Löslichkeit, z. B.: Ca(N0 3 ) 2 + 2KF = CaF 2 (im Niederschlage) + 2KNO» 

 (in Lösung). In 26000 Thl. Wasser löst sich nur 1 Theil Flussspath. 



Mendelejew. Chemie. «J* 



