530 DIE HALOGENE: CHLOK, BKOM, JOD UND FLUOR. 



Flussspathe nicht in Glasretorten darstellen, weil Glas von dieser 

 Säure angegriffen und zersetzt wird. Man erhält dieselbe in Blei- 

 oder Platingefässen; letztere benutzt man zur Darstellung reiner 

 Flusssäure, da Blei gleichfalls, wenn auch nur schwach, angegriffen 

 wird; vor der weiteren Einwirkung schützt die zunächst entstehende 

 Schicht von Fluorblei und schwefelsaurem Blei. Gepulverter Fluss- 

 spath entwickelt mit starker Schwefelsäure schon bei gewöhnlicher 

 Temperatur Dämpfe von Fluorwasserstoff, die an der Luft rauchen: 

 CaF 2 + H 2 S0 4 = CaS0 4 +2HF. Bei 130° wird diese Zersetzung 

 vollständig. Der hierbei entweichende Fluorwasserstoff lässt sich 

 durch eine Kältemischung zu wasserfreier Säure verflüssigen. Leichter 

 gelingt die Verflüssigung, wenn man in die abgekühlte Vorlage 

 Wasser bringt, da der Fluorwasserstoff in kaltem Wasser leicht 

 löslich ist. 



Der verflüssigte wasserfreie Fluorwasserstoff siedet bei +19°? 

 hat das spezifische Gewicht 0,9849 bei 12,8° 51 ) und löst sich in 

 Wasser unter bedeutender Wärmeentwickelung zu einer konstant 

 siedenden Lösung, die bei 120° überdestillirt, was also ganz analog 

 der Verbindung des Chlorwasserstoffs mit Wasser ist. Das spezi- 

 fische Gewicht dieser Lösung von der Zusammensetzung HF12H 2 

 ist 1,15 52 ). Beim Destilliren einer mehr Wasser enthaltenden Lö- 

 sung geht zuerst nur eine sehr schwache Lösung über. Sowol die 

 Fluorwasserstoffsäure selbst, als auch ihre wässrige Lösung muss 

 in Platingefässen aufbewahrt werden; doch können schwache Lö- 

 sungen in Gefässen aus verschiedenen Kohlenwasserstoffen z. B. 

 Guttapercha oder selbst in mit Paraffin überzogenen Glasgefässen 

 aufbewahrt werden. Auf Kohlenwasserstoffe und wachsartige Sub- 

 stanzen wirkt Fluorwasserstoff nicht ein, dagegen greift er Metalle, 

 Glas, Porzellan und die meisten Gesteine an 53 ). Auch Leder zer- 



Als Fluorcalcium bildet Fluor, gewöhnlich aber nur in geringer Menge, einen 

 Bestandtheil mehrerer Mineralien, z. B. der Apathite, deren Hauptmasse phosphor- 

 saures Calcium bildet. Manche Apathite enthalten überhaupt kein Fluor, sondern 

 nur Chlor; in anderen Fällen enthalten sie Fluor, wogegen der Chlorgehalt um 

 eine äquivalente Menge verringert ist. 



51) Es sind dies Daten von Gore. Bis auf— 34° abgekühlter HF bleibt noch 

 flüssig. Fremy erhielt wasserfreien Fluorwasserstoff, indem er glühendes PbF 2 durch 

 Wasserstoif zersetzte oder das Doppelsalz HKF 2 erhitzte; letzteres krystallisirt leicht 

 (in Würfeln) aus einer Lösung von HF, die zur Hälfte mit KHO oder K 2 C0 3 

 gesättigt ist. 



52) Diese Zusammensetzung entspricht dem Krystallhydrate HCl 2H 2 0. Alle 

 Eigenschaften der Flusssäure erinnern an die Salzsäure und man muss daher 

 die relativ leichte Verflüssigung von HF (der bei-f-19° siedet, HCl bei— 35°) durch 

 die bei niedrigen Temperaturen erfolgende Polymerisation zu H 2 F 2 erklären: im 

 flüssigen Zustand unterscheidet sich also HF vom HCl, bei welchem bis jetzt noch 

 keine Polymerisations-Erscheinungen bemerkt worden sind. 



53) Die zersetzende Einwirkung der Flusssäure auf Glas und ähnliche Kiesel- 

 säureverbindungen beruht auf der Reaktion zwischen HF und SiO 2 (welche später 



