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Die Ausscheidung des Jods aus den Mutterlaugen geht desswe- 

 gen verhältnissmässig so leicht vor sich, weil das Jod aus dem 

 Jodkalium und seinen anderen Verbindungen mit Metallen durch 

 Chlor verdrängt wird. Aus Jodnatrium wird das Jod nicht nur 

 durch Chlor, sondern auch durch Schwefelsäure ausgeschieden. Beim 

 Einwirken auf ein Jodmetall setzt Schwefelsäure Jodwasserstoff in 

 Freiheit, der sich aber leicht zersetzt, namentlich in Gegenwart 

 von Substanzen, die Sauerstoff ausscheiden können, wie z. B. Chrom- 

 säure, salpetrige Säure und selbst Eisenoxydsalze 61 ). Das freige- 

 setzte Jod scheidet sich wegen seiner geringen Löslichkeit in Was- 

 ser als Niederschlag aus. Um reines Jod zu erhalten, genügt es 

 beim Sublimiren desselben die ersten und letzten Antheile zu ent- 

 fernen und nur die mittleren aufzusammeln. Das Jod geht aus seiner 

 Dampfform direkt in den krystallinischen Zustand über und setzt 

 sich in den kälteren oder abgekühlten Theilen des Apparates in 

 tafelförmigen Krystallen von schwarzgrauer Farbe und metallischem 

 Glänze an. 



Das spezifische Gewicht der Jodkry stalle ist 4,95. Es schmilzt 

 bei 114° und siedet bei 184° 62 ), seine Dämpfe entstehen aber 

 schon bei viel niedrigerer Temperatur. Von der violetten Farbe 

 dieser Dämpfe hat das. Jod seinen Namen erhalten (loeifofc -violett). 

 Der Geruch des Jods erinnert an den charakteristischen Geruch der 

 unterchlorigen Säure; sein Geschmack ist scharf und herb. Auf die 

 Haut und verschiedene Organe wirkt das Jod zerstörend und wird viel- 

 fach in der Medizin des Eeizes wegen, den es auf die Haut aus- 

 übt, benutzt. Geringe Jodmengen färben die Haut gelb oder braun; diese 

 Färbung verschwindet nach einiger Zeit, theilweise infolge der Ver- 



öl) Die Reaktion entspricht überhaupt der Gleichung: 2HJ -\-0 = P- L H 2 0, wenn 

 der Sauerstoff einer Substanz entnommen wird, die ihn leicht ausscheidet. Die den 

 höheren Oxydations- oder Chlorirungsstufen entsprechenden Verbindungen bilden daher 

 mit HJ oftmals niedere Verbindungsstufen. Eisenoxyd Fe 2 3 ist die höhere, FeO die 

 niedere Oxydationsstufe; ersterer entspricht FeX 3 , letzterer FeX 2 ; dieser Uebergang 

 geht nun unter dem Einflüsse von HJ vor sich. Die Verbindungen des Kupferoxyds 

 CuO oder CuX 2 gehen mit PIJ Verbindungen, die dem Oxydul Cu 2 oder CuX 

 entsprechen. Selbst die der höheren Stufe SO 3 entsprechende Schwefelsäure kann 

 in dieser Weise auf HJ ein\yirken und die niedere Stufe SO 2 bilden. Noch leichter 

 erfolgt die Freisetzung des Jods aus HJ unter dem Einflüsse von Substanzen, 

 welche Sauerstoff ausscheiden können. In der Praxis wendet man die verschieden- 

 sten Oxydationsmethoden an, um Jod aus sauren Flüssigkeiten, die z. B. Schwe- 

 felsäure und HJ enthalten, auszuscheiden. Am öftesten benutzt man dazu die hö- 

 heren Stickstoffoxyde, welche dabei in NO übergehen. Man kann zur Ausscheidung 

 von J aus HJ sogar mit HJO 3 einwirken. Diese Reaktionen, bei denen HJ oxydirt 

 wird, haben ihre Grenze, da unter bestimmten Bedingungen, namentlich in schwa- 

 chen Lösungen das frei werdende Jod selbst oxydirend wirken kann, indem es den 

 Halogencharakter hervorkehrt, was gelegentlich noch in Betracht gezogen werden 

 wird. 



62) Zur vollkommenen Reinigung löste Stas das Jod noch in einer konzentrirten 

 Lösung von KJ und fällte es dann durch Zugiessen von Wasser (s. Anm. 58). 



