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flüchtigung des Jods. Wasser löst nur ^qq Th. Jod. Hierbei entsteht 



eine braune Lösung, welche bleichende Eigenschaften besitzt, aber in 

 viel geringerem Grade, als es beim Brom und Chlor der Fall ist. Wasser, 

 das Salze und namentlich Jodmetalle in Lösung enthält, löst Jod 

 schon in viel bedeutenderer Menge zu einer dunkelbraunen Flüssig- 

 keit. Eeiner Alkohol löst nur wenig Jod und erhält dadurch eine 

 braune Farbe; wenn aber im Alkohol geringe Mengen von Jodver- 

 bindungen, z. B. Jodäthyl gelöst sind, so nimmt die Löslichkeit 

 des Jods bedeutend zu 63 ). Aether löst Jod in grösserer Menge 

 als Alkohol; besonders leicht löst sich aber Jod in flüssigen Koh- 

 lenwasserstoffen, in Schwefelkohlenstoff und in Chloroform. Eine 

 geringe Jodmenge verleiht dem Schwefelkohlenstoff eine rosa Fär- 

 bung, eine etwas grössere färbt ihn violett. Chloroform (wenn es 

 keinen Alkohol enthält) wird durch wenig Jod gleichfalls rosa 

 gefärbt. Dieses Verhalten erlaubt es, die Gegenwart geringer Men- 

 gen ausgeschiedenen Jods zu entdecken (z. B. mittelst Cl aus 

 KJ). Zur Entdeckung des Jods kann auch die blaue Färbung 

 benutzt werden, die freies Jod mit Stärke gibt. 



Beim Vergleichen der vier einfachen Körper: Fluor, Chlor, Brom 

 und Jod ergibt sich, dass sie als Beispiel von ähnlichen Substan- 

 zen dienen können, welche sich nach ihren physikalischen Eigen- 

 schaften in derselben Reihenfolge ordnen lassen, in der sie ihrem 

 Atom- und Molekulargewicht nach stehen. Dem zunehmenden Mo- 

 lekulargewichte dieser Eeihe entsprechend, beobachtet man ein immer 

 grösseres spezifisches Gewicht, eine höhere Schmelz- und Siede- 

 temperatur und eine ganze Eeihe von Eigenschaften, die von die- 

 ser Aenderung der Grundeigenschaft abhängig sind. Ein grösseres 

 Atomgewicht muss auch eine grössere gegenseitige Anziehung der 

 Molekeln, und folglich auch eine schwierigere Trennung derselben 

 bedingen. Sehr anschaulich zeigen dies polymere Körper; so z. B. 

 sind die Kohlenwasserstoffe von der Formel C n H 2n zunächst gas- 

 förmige Körper: C 2 H 4 , C 3 H 6 , sodann bei grösserem Molekularge- 

 wichte Flüssigkeiten, z. B. C 5 H J0 , C 7 H 14 u. s. w. und bei dessen 



63) Die Löslichkeit des Jods in Lösungen, die Jodmetalle und überhaupt Jod- 

 verbindungen enthalten, kann einerseits darauf hinweisen, dass das Stattfinden eines 

 Lösungsvorganges durch die Aehnlichkeit zwischen dem Lösungsmittel und dem sich 

 Lösenden bedingt wird (pag. 80) und andrerseits als indirekter Beweis der Rich- 

 tigkeit der Vorstellung von den Lösungen dienen, welche wir im 1-ten Kapitel ent- 

 wickelten, da es in vielen Fällen bereits gelungen ist aus solchen Lösungen unbe- 

 ständige Polyjodverbindungen, analog den Krystallhydraten, darzustellen. Es ver- 

 bindet sich z. B. Tetramethyl ammonium N(CH 3 ) 4 J mit J 2 und J*. Sogar die Lösung 

 von J 2 in einer gesättigten KJ-Lösung weist auf die Bildung von Spuren der 

 bestimmten Verbindung KJ 3 hin. Der Lösung von KJ 3 in Alkohol entzieht CS 2 kein 

 Jod, obgleich aus einer alkoholischen Jod-Lösung dieses Halogen durch CS 2 aus- 

 gezogen wird (Girault, Jörgensen). Die Unbeständigkeit solcher Verbindungen ist 

 der Unbeständigkeit vieler Krystallhydrate, z. B. HCl 2H 2 0, analog. 



