JODWASSERSTOFF. 543 



genden Wärmemengen entwickelt werden: bei HCl 39, HBr 32 

 und HJ 18 Tausend W. E. 70 ). Besonders deutlich zeigt sich 

 dies aber in der Aehnlichkeit der wässrigen Lösungen von HBr 

 und HJ mit Lösungen von HCl, sowol in Bezug auf die Fähigkeit 

 Hydrate und rauchende, konstant siedende Lösungen zu geben, als 

 auch auf die Eigenschaft, mit Basen in Reaktion zu treten, Haloid- 

 salze zu bilden u. s. w. 



Bromwasserstoff und Jodiv asser stoff können daher, wie au- 

 dem eben Mitgetheilten folgt, in gasförmigem Zustande nicht uns 

 ter allen den Bedingungen, unter denen HCl entsteht, dargestellt 

 werden. Dieselben Erscheinungen, wie bei NaCl, erfolgen z. B. 

 beim Vermischen von Schwefelsäure mit einer Lösung von NaJ 

 (wobei theilweise HJ entsteht, jedoch Alles in Lösung bleibt); ver- 

 mischt man aber starke Schwefelsäure mit NaJ, so zersetzt 

 der Sauerstoff derselben den frei werdenden HJ unter Bildung 

 von Jod: H 2 S0 4 +2HJ— 2H 2 0-fS0 2 -fJ 2 . Diese Reaktion verläuft 

 in Gegenwart einer grossen Masse von Wasser (2000 Th. auf 

 1 Th. SO 2 ) in umgekehrter Richtung. Hierin offenbart sich nicht 

 nur die Affinität des HJ zu Wasser, sondern auch der direkte Einfluss 

 des Wassers auf die Richtung einer chemischen Reaktion, die 

 unter dessen Mitwirkung stattfindet, 71 ). Aus den entsprechenden 

 Haloidsalzen ist es daher leicht (durch Einwirken von H 2 S0 4 ), 

 gasförmigen HCl zu erhalten, nicht aber HBr und HJ, isolirt 

 als Gase 72 ). Zur Darstellung der Letzteren sind andere Metho- 

 den erforderlich, vor allem Anwesenheit von Sauerstoff entziehen- 

 den Substanzen, da derselbe HBr und HJ leicht zersetzen kann. 

 H 2 S, Phosphor und ähnliche Mittel, die selbst leicht Sauerstoff ent- 

 ziehen, führen daher Brom und Jod in Gegenwart von Wasser in 

 HBr und HJ über. Beim Einwirken von Phosphor z. B. geht im 

 Wesentlichen aller Sauerstoff des Wassers zum Phosphor über 

 und die Reaktion führt zur Bildung von HBr und HJ; eine Ver- 

 wickelung entsteht aber infolge der Umkehrbarkeit der Reaktionen, 

 der in Wirkung tretenden Affinität zum Wasser und anderer Um- 

 stände, die sich aus der Lehre Berthollet's erklären. H 2 S wird durch 

 Chlor (und auch Brom) direkt unter Bildung von 2HC1 und Schwefel 

 zersetzt und zwar sowol im gasförmigen Zustande, als auch in 

 Lösung; beim Jod erfolgt aber die Reaktion nur in schwachen 

 wässrigen Lösungen, wenn der Affinität des Jods zum Wasserstoff 



70) Auf Grund der Angaben in Anm. 68. 



71) Zahlreiche ähnliche Fälle bestätigen das in den Anmerkungen 27 und 28 im 

 10-ten Kapitel Ausgesprochene. 



72j Störend wirkt die Desoxydations-Fähigkeit der Schwefelsäure. Flüchtige 

 Säuren gehen selbst mit HBr und HJ in die Vorlage über. Von den nicht flüchti- 

 gen und nicht reduzirend wirkenden Säuren üben viele nur eine schwache Einwir- 

 kung aus (wie H 3 P0 4 ) oder bleiben ganz ohne Wirkung (wie H 3 B0 3 ). 



