JODSÄUEE. 547 



Quecksilberoxyd zu (Wesseljsky), da diese Substanzen mit HJ 

 sofort in Reaktion treten: HJ0 3 +5HJ^3H 2 O+3J 2 und HgO + 

 2HJ==HgJ 2 -hH 2 0. Aus diesem Verhalten erklärt es sich auch, 

 dass das Jod auf NH 3 und NaHO analog dem Chlore (und Brome) 

 einwirken kann, da aus HJ hierbei NH 4 J und NaJ entstehen. Eine 

 NH 3 -Lösung bildet daher mit Jodtinktur oder sogar festem Jod 

 sofort ein stark explosives, festes, schwarzes Metalepsieprodukt, 

 das gewöhnlich Jodstickstoff genannt wird, obgleich es wahr- 

 scheinlich noch Wasserstoff enthält: 3NH 3 +2J 2 =2NH 4 J+NHJ 2 . 

 Die Zusammensetzung dieses Produktes wechselt übrigens und bei 

 überschüssigem Wasser erhält man anscheinend NJ 3 . Der Jod- 

 stickstoff ist ebenso explosiv wie NC1 3 . Beim Einwirken von Jod 

 auf NaHO-Lösungen bildet sich aber kein Bleichsalz (wie beim 

 Einwirken von Chlor und Brom), sondern die Reaktion verläuft 

 direkt unter Bildung vou jodsaurem Salze: 6NaHO+3j 2 =5NaJ+ 

 3H 2 0-|-NaJ0 3 (Gay-Lussac). Ebenso wirken auch die Lösungen 

 anderer Alkalien und selbst ein Gemisch von Wasser mit Queck- 

 silberoxyd. Die direkte Entstehung von Jodsäure HJ0 3 =J0 2 (OH) 

 weist auf die Neigung des Jods zur Bildung von Verbindungen nach 

 dem Typus JX 5 hin. Diese Eigenschaft des Jods kommt in der 

 That in zahlreichen Fällen zum Vorschein. Besonders bemerkens- 

 werth ist, dass Jodsäure direkt und leicht beim Einwirken 

 oxydirender Substanzen auf Jod entsteht. Starke Salpetersäure 

 z. B. führt Jod direkt in Jodsäure über, während sie auf Chlor 

 gar nicht einwirkt 79 ). Daraus folgt, dass die Affinität des Jods 

 zum Sauerstoffe grösser ist, als die des Chlors, was noch dadurch 

 bestätigt wird, dass Chlor aus seinen Sauer Stoffverbindungen 80 ) 

 durch Jod verdrängt und dass in Gegenwart von Wasser Jod 



79) Die Oxydation von J 2 durch starke Salpetersäure ist von Connel entdeckt 

 worden. Nach Millon geht dieselbe, nur langsamer, auch beim Einwirken der Sal- 

 petersäurehydrate bis zu HN0 3 H 2 vor sich: vom Hydrate HN0 3 2H 2 und noch 

 schwächeren Lösungen wird Jod nur gelöst, nicht oxydirt. Auch hier offenbart sich 

 die Mitwirkung des Wassers. Dieselbe ist z. B. auch daraus ersichtlich, dass 

 trocknes NH 3 sich direkt mit Jod verbindet, (bei 0° entsteht J 2 4NH 3 ), während 

 Jodstickstoff nur in Gegenwart von Wasser entsteht. 



80) Das Brom verdrängt gleichfalls Chlor, z. B. aus HC10 und bildet direkt 

 HBrü 3 . Setzt man zu einer Lösung von Berthollet'schem Salze (75 TM. in 400 

 Wasser) Jod (80 Thl.) und dann etwas Salpetersäure zu, so entweicht beim Kochen 

 Chlor und in der Lösung bildet sich jodsaures Kalium. Die Salpetersäure scheidet 

 hierbei zuerst einen Theil der Chlorsäure aus, die dann mit dem Jod Chlor ent- 

 wickelt. Die entstehende Jodsäure wirkt auf eine neue Menge des Berthollet'schen 

 Salzes ein, macht wieder Chlorsäure frei und auf diese Weise setzt sich die Wir- 

 kung fort. Uebrigens machte Potilitzin (1887) die Beobachtung, dass nicht nur 

 Brom und Jod aus HC10 3 und KC10 3 Chlor verdrängen, sondern dass auch Chlor 

 aus NaBrO 3 Brom verdrängt, wobei die Reaktion nicht in Form eines direkten 

 Austausches der Halogene, sondern unter Bildung der freien Säuren verläuft. 

 5NaC10 3 + 3Br 2 + 3H 2 = 5NaBr + 5HC10 3 -I- HBrO 3 . 



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