UEBEE JODS AURE . 



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Die Ueberjodsäure krystallisirt aus ihren Lösungen als Hydrat mit 

 2H 2 (entsprechend HC10 4 2H 2 0); da aber überjodsaure Salze be- 

 kannt sind, die 5 Metallatome enthalten, so muss dieses Wasser 

 als Konstitutionswasser angesehen werden. Die Zusammensetzung 

 JO(OH) 5 = HJ0 4 2H 2 entspricht daher der höchsten Form der 

 Halogenverbindungen JX 7 85 ). Wenn die Ueberjodsäure oxydi- 

 rend einwirkt oder sich beim Erwärmen auf 200° zersetzt, so 

 bildet sie zuerst Jodsäure; sie kann sich aber auch vollständig 

 unter Bildung von HJ zersetzen. 



Wir sehen also, dass, ausser Brom, auch das Jod in seinem 

 Verhalten zu verschiedenen Substanzen sehr viel Aehnlichkeit 

 mit dem Chlor zeigt, dass es aber auch eine Reihe qualitati- 

 ver, individueller Unterschiede, die jedes Element charakterisi- 

 ren, besitzt. Zu diesen Unterschieden gehört auch die Bildung 

 von Verbindungen zwischen Chlor und Jod 86 ). Diese beiden ein- 

 fachen Körper verbinden sich nämlich direkt mit einander, unter 



sich orangefarbige Krystalle eiaes Silbersalzes von der Zusammansetzung AgJO 4 

 aus. Dieses letztere bildet sich aus dem ersteren infolge der Entziehung von Silber- 

 oxyd durch die Salpetersäure: Ag 4 J 2 9 +2HN0 3 =2AgN0 3 +2AgJ0 4 -fH 2 0. Durch 

 Wasser wird das Silbersalz in der Weise zersetzt, dass wieder das erstere Salz 

 entsteht, während in der Lösung Jodsäure bleibt: 4AgJ0 4 -fH 2 0=Ag 4 J 2 9 - r '2HJ0 4 

 Die Struktur des Salzes Na 4 J 2 9 3H 2 erscheint einfacher, wenn das Krystallisa- 

 tionswasser nicht besonders geschrieben wird, denn die Formel lässt sich dann durch 

 2 theilen: J0(0H) 3 (0Na) 2 , d. h. sie entspricht dem Typus JOX 5 oder JX 7 , ebenso 

 wie AgJO 4 , welchem die Formel J0 3 (OAg) zukommt. Durch den Typus JX 7 lässt 

 sich die Zusammensetzung aller Salze der Ueberjodsäure ausdrücken. Kimmins 

 führt (1889) alle Überjodsauren Salze auf 4 Typen zurück: Metasalze HJO 4 (mit 

 Ag, Cu, Pb), Mesosalze H 3 J0 5 (PbH,Ag 2 H, CdH), Parasalze H 5 J0 6 (Na 2 H 3 ,Na 3 H 2 ) und 

 Disalze H 4 J 2 9 (K 4 ,Ag 4 ,Ni 2 ). Die ersteren drei sind direkte Verbindungen vom Ty- 

 pus JX 7 : JH 3 (0H), J0 2 (0H) 3 und JO(OH) 5 ; der letztere Typus verhält sich zum 

 Typus der Mezosalze, wie die pyrophosphorsauren '-alze zu den Orthophosphor- 

 säuren, d. h. 2H 3 J0 5 -H 2 0=rH 4 J 2 9 . 



85) Die Ueberjodsäure, die von Magnus und Ammermüller entdeckt und darauf 

 in ihren Salzen von Langlois, Rammeisberg und vielen Anderen untersucht wor- 

 den ist, bietet uns das Beispiel eines Hydrates, in welchem der ursprünglich für so 

 scharf gehaltene Unterschied zwischen Hydrat- und Krystallisationswasser offenbar 

 nicht vorhanden ist. In HC10 4 2H 2 muss das Wasser 2H 2 0, da es durch Basen 

 nicht ersetzt werden kann, als Krystallisationswasser betrachtet werden, in 

 HJ0 4 2H 2 dagegen als Hydratwasser. Später soll gezeigt werden, dass nach 

 dem periodischen System der Elemente die Halogene als Elemente zu betrachten 

 sind, deren höchster salzbildender Typus GX 7 ist, wenn G das Halogen und X 

 Sauerstoff (0==X 2 ), OH und ähnliche Elemente bezeichnet. Das Hydrat J0(0H 5 ), 

 das vielen Salzen der Ueberjodsäure entspricht (z. B. Ba, Sr, Hg), erschöpft nicht 

 alle Formen, die möglich sind. Offenbar sind durch Verlust von Wasser noch ver- 

 schiedene andere Formen (Pyro, Meta und ähnl.), möglich, welche bei der Phos, 

 phorsäure ausführlicher besprochen werden (vgl. auch die vorhergeh Anm.). 



86) In seinem Verhalten zu H, 0, Gl und anderen nimmt das Brom die Mitte 

 zwischen Chlor und Jod ein; es liegt daher keine Notwendigkeit vor, die Brom- 

 verbindungen specieller zu behandeln. Es ist dies ein grosser Vortheil, der sich 

 aus der natürlichen Gruppirung der Elemente ergibt. 



