550 DIE HALOGENE: CHLOR, BROM, JOD UND FLUOR. 



Wärmeentwickelimg und Bildung von Jodmonochlorid JC1 oder von 

 Jodtrichlorid JC1 3 87 ). Da Wasser mit diesen Verbindungen unter 

 Bildung von Jodsäure und Jod reagirt, so müssen zu ihrer Darstel- 

 lung Jod und Chlor in trocknem Zustande angewandt werden 88 ). 

 JC1 und JC1 3 entstehen sehr oft, z. B. beim Einwirken von Königswas- 

 ser auf Jod, von Chlor auf HJ, von Chlorwasserstoff auf HJO 3 , von 

 Jod auf KC10 3 (beim Erwärmen) u. s. w. Trapp erhielt JC1 in schönen 

 rothen Krystallen beim Einleiten eines schnellen Chlorstromes in 

 geschmolzenes Jod. Das Jodmonochlorid destillirt hierbei über und 

 erstarrt; es schmilzt bei 27°. JC1 3 entsteht leicht beim Ueberleiten 

 von Chlor über JCl-Krystalle und erscheint in orangegelben 

 Krystallen, die bei 34° schmelzen und sich bei 47° verflüchtigen, 

 hierbei aber in Cl 2 und C1J zersetzt werden. Die chemischen 

 Eigenschaften des JC1 und JC1 3 entsprechen vollständig denen des 

 Chlors und des Jods, wie dies auch zu erwarten ist, weil hier 

 den Lösungen oder Legirungen analoge Verbindungen vorliegen. Die 



87) Beide Verbindungen erhielten Gay-Lussac und viele Andere. Neuere, sorg- 

 fältige Untersuchungen über JC1 haben viele der von Trapp (1854) gemachten Beo- 

 bachtungen, sogar seine Angaben über die Existenz zweier Isomeren (eines flüssi- 

 gen und eines festen) bestätigt (Stortenbeker). Bei wenig überschüssigem Jode 

 bleibt JC1 flüssig und krystallisirt leicht, wenn JCP beigemengt ist. Schützenberger 

 vervollständigte die Daten über die Einwirkung von Wasser auf JC1 und JCP 

 (Anm. 88). Das Jodtrichlorid JCP ist am ausführlichsten von Christomanos untersucht 

 worden. 



Beim Aufbewahren von flüssigem Jodmonochlorid scheiden sich mit der Zeit 

 schöne zerfliessliche Oktaeder von der Zusammensetzung JCP aus, die folglich aus 

 dem Jodmonochlorid unter Ausscheiden von freiem Jod entstehen müssen; letzteres 

 bleibt aber in dem überschüssigen Jodide gelöst. Nach einigen Beobachtungen zu 

 urtheilen, bestehen diese Krystalle nicht aus vollkommen reinem JCP. Leitet man 

 durch ein Gemisch von 20 Theilen Wasser mit 1 Theil Jod Chlor, so löst sich alles 

 Jod und man erhält zuletzt eine farblose Lösung, die wahrscheinlich die Verbin- 

 dung JCP enthält, denn mit Alkalien bildet letztere Chlormetall und jodsaures Salz, 

 ohne die geringste Ausscheidung von freiem Jod: JCP-f 6KHO— 5KC1-1-KJ0 3 -1-3H 2 0. 

 Die Existenz von JCP wird aber bestritten, da dieser Körper für sich allein nicht 

 erhältlich ist. 



Stortenbeker untersuchte (1888) die Gleichgewichtszustände des Systems aus den 

 Molekeln J 2 , JC1, JCP und CP in derselben Weise, in welcher Bakhuis Roseboom 

 (Kap 10. Anm. 38.) die Gleichgewichtszustände zwischen HCl, HC12H 2 und H 2 

 untersucht hatte. Nach seinen Untersuchungen lässt sich JC1 in zwei Modifikationen 

 darstellen: in einer beständigeren (der gewöhnlichen), welche bei 27°,2 schmilzt und 

 in einer anderen, deren Schmelzpunkt 13°,9 ist. Letztere bildet sich bei rascher Ab- 

 kühlung, geht aber leicht in die gewöhnliche Modifikation über. JCP schmilzt bei 

 101°, aber nur in einem zugeschmolzenen Rohre unter dem Drucke von 16 At- 

 mosphären. 



88) Beim Einwirken von Wasser auf JC1 und JCP entsteht die Verbindung 

 JHCP, welche, augenscheinlich, durch Wasser nicht verändert wird. Ausser dieser 

 Verbindung entstehen immer Jod und Jodsäure: 10JC1 + 3H 2 — HJO 3 + 5JHCl 2 -f- 

 2J 2 . Das Jodtrichlorid kann in dieser Beziehung als ein Gemisch von JCl-f- JCP = 

 2JCP betrachtet werden, denn: JCP-f 3H 2 = JHO 3 -f5HCl; folglich entstehen 

 beim Einwirken von Wasser auf JCP gleichfalls HJO 3 , Jod, JHCP und HCl. 



