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Sphäre der anderen bedindgt wird. Setzt man nämlich zu einer 

 Lösung von schwefelsaurem Natrium in Wasser die Lösung irgend 

 eines Bleisalzes zu (sei es auch Chlorblei, welches selbst nur 

 wenig löslich ist), so erhält man sofort einen Niederschlag von 

 schwefelsaurem Blei. Das Blei entzieht hierbei in der Lösung dem 

 schwefelsauren Natrium die Elemente der Schwefelsäure. Beim 

 Glühen findet die umgekehrte Erscheinung statt. Die Reaktion 

 in der Lösung beruht auf der Unlöslichkeit des schwefelsauren 

 Bleis und die beim Glühen auf der Flüchtigkeit des Chlor- 

 bleis. Betrachten wir noch einige der in Lösungen vor sich 

 gehenden Umsetzungen, bei denen schwefelsaures Natrium entsteht. 



Schwefelsaures Silber Ag 2 S0 4 bildet mit Kochsalz Chlorsilber, 

 da dieses in Wasser unlöslich ist, und in der Lösung bleibt schwe- 

 felsaures Natrium: Ag 2 S0 4 + 2NaCl = Na 2 SO'' + 2AgCl. Beim 

 Vermischen von kohlensaurem Natrium mit den schwefelsauren 

 Salzen des Eisens, Kupfers, Mangans, Magnesiums und and. 

 erhält man schwefelsaures Natrium in Lösung und kohlensaures 

 Salz des entsprechenden Metalles, infolge der Unlöslichkeit dieser 

 Salze, im Niederschlage, z. B.: MgSO 4 + NaW = Na 2 S0 4 + 

 MgCO 3 . In eben derselben Weise wirkt auch Aetznatron auf die 

 Mehrzahl der schwefelsauren Salze, deren Hydroxyde in Wasser 

 unlöslich sind, z. B. : CuSO 4 + 2NaHO = Cu(HO) 2 + NaW. Die 

 schwefelsauren Salze des Magnesiums, der Thonerde, des Eisen- 

 oxyds und and. müssen beim Vermischen mit einer Kochsalzlösung 

 Chlormagnesium, Chloraluminium, u. s. w. und schwefelsaures Nat- 

 rium bilden, da diese Chlormetalle in Wasser löslicher sind, als 

 letzteres. Lässt man die vorher eingeengte Lösung erkalten, 

 so scheidet sich das schwefelsaure Natrium aus. Dieses Verhalten 

 benutzt man zur Darstellung von schwefelsaurem Natrium in 

 grossem Maassstabe in den Fabriken, welche aus dem Meerwasser 

 die darin enthaltenen Salze gewinnen. In ähnlicher Weise geschieht 

 die Darstellung auch aus dem schwefelsauren Magnesium, das sich 

 in Stassfurt in grosser Menge in den Steinsalz schichten findet. 

 Beim Abkühlen der Lösung geht die Reaktion: 2NaCl -j- MgSO 4 = 

 MgCP + Na 2 S0 4 vor sich. 



Wenn also schwefelsaure Salze mit Natriumsalzen in Berührung 

 kommen, kann man immer die Bildung und Ausscheidung von 

 schwefelsaurem Natrium erwarten, wenn nur die passenden' Bedin- 

 gungen vorhanden sind. Es ist daher nicht zu verwundern, dass 

 das schwefelsaure Natrium in der Natur ziemlich häufig angetroffen 

 wird. Einige Salzquellen und Salzseen in den Steppen der unteren 

 Wolga und im Kaukasus enthalten ganz bedeutende Mengen von 

 schwefelsaurem Natrium, das sich schon beim Eindampfen leicht 

 ausscheidet Am Fusse des Bergrückens ,, Wolfsmähne ", 38 Kilome- 

 ter östlich von Tiflis, ist in einer Tiefe von nur 5 Fuss eine mächtige 



